2019年上海高二化学·同步讲义 第06讲 元素周期表

1、 他。题。聒O品。金D翳。圈口腑第讲元素周期律一、知识梳理：（一）元素周期表：.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映出了各元素之间的相互联系的规律。.元素周期表的排列规则：（1）把电子层数相同的元素，按原子序数递增顺序自左而右排成横行。把原子最外层电子数相同的各元素，按原子序数递增的顺序自上而下排成纵行。.元素周期表的结构及相关定义元素周期表的结构fF短周期（第周期，包含元素种类数上2、8、8）长周期（第4,5.6周期，包含元素种类数1X、1B、32）不完全周期f第7周期，目前包含元素种类数合6）主族（七个，7个列）.由长周期元素和期周期元素共同蛆成族1副族N七个/个列3只由长周期元素

2、组成，第H族（第8、9JO三列）军族（1列九元素周期表的最右一列是稀有气体元素（2）周期：具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的一系列元素称为一个周期。族：具有相同的最外层电子数，而又按原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素称为一个族。元素周期表中共18个纵行分16个族，它们在元素周期表中的排列如下：列序数123457&9IC族号IA口AGIBFBVBMB骑B族类主族副旗第僧族列序数11121314151617IS族号IBflBMAIVAVAVIAHA0族类副族主族0族【归纳】主族是由长周期元素和短周期元素共同构成的族，但由长周期和短周期构成的族也不一定是主族元素，如O族元素。只由长

3、周期元素构成的族为副族。能。豳。段U品。金口/。圈0的（二）元素周期表中元素性质的递变规律:性质同周期（从左一右）同主族（从上一下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相，最外层电子数增多电子层数递增，最外层电子数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）主要化合价最高正价（+1+7）,非金属负价=-（8-族序数）最高正价=族序数（0、F除外），非金属负价=-（8-族序数）最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难一易，稳定

4、性逐渐增强形成由易一难，稳定性逐渐减弱（三）元素周期表中元素的“位、构、性”的关系左右避交性.上下相俶道支住n结构位置，即有什么样的结构，就可根据结构判断出元素在周期表中的位置。由结构和位置可推出元素及其化合物具有的性质。具体内容如下：核外电子层数=周期序数（2）主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数（3）原子：质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数（4）最低负化合价绝对值=8-主族序数（限第WA第皿A）（5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强

5、，形成的气态氢化物越稳定，形成的最高价氧化物的对应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无最高正价。（8）主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为第WA、第VA、第WA、第皿A族。（9）非金属元素的正价一般相差2,如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价。（10）短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（第3周期第1A第皿A）；长周期有两个+1到+7价的变化（第4、5周期第1A第皿B,第1B第皿A）

6、。.元素周期表中的递变规律(“三角”规律)。若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序。(D不能参与排列)A/、上(1)原子半径：CAB；(2)金属性：CAB；非金属性：BAC。.元素周期表中的相似规律：同主族元素性质相似；(2)元素周期表中位于对角线位置(图中A、D位置)的元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等；(3)相邻元素性质差别不大。二、例题分析：【例1】在表中各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周

7、期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。元素组例外元素其他元素所属编号(1)S、Na、Mg、Al(2)N、P、Sn、As(3)K、Ca、Al、Zn(4)Cu、Fe、Ag、Ca【例2】2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A.车仑第七周期B.镭第七周期C铼第六周期D.氡第六周期【例3】下列叙述正确的是()A.同周期元素的原子半径以皿A族的为最大B.在周期表中零族元素的单质全部是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等【例4】下列说法正确的是()A.同周期主族元素的原子

8、半径以第皿A族元素的最大B.所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数C.第1A族、第IA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.第WA族、第皿A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子【例5】1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是()A.该元素属于第七周期B.该元素位于OA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子，184个中子【例6】下列物质中，碱性最强的是()Al(OH)3B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2D.Mg(OH)2偷。题。落O院。管D照。置【例7】X、Y、Z是3

9、种短周期元素，其中x、Y位于同一族，Y、z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX【例8】右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、w、x、Y、z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【例9】今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素

10、的单质易溶解在则四种元素是：A,B,C,D。写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式三、课堂练习.下列说法不正确的是（）A.第一张元素周期表是由门捷列夫创制的B.质量守恒定律首先由拉瓦锡提出的C.原子核外电子排布规律是由道尔顿提出的D.分子学说由阿佛加德罗创立的.门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质周期性变化时，当时主要是按照：原子序数的递增；相对原子质量的递增；核外电子排布；质子数的递增（）A.B.C.D.关于元素周期表的下列叙述中，不正确的是（）A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式B.它把原子中电子层数相同的元素，按原子序数递增排在同一横行C.它把原子中最外层电子数相同

11、的主族元素，按电子层数递增排在同一纵行D.镧系元素放在周期表的同一格内，所以它们互称同位素.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A.8,18,32,32B.8,18,18,32C.8,18,18,18D.8,8,18,18.下列说法中，正确的是（）A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的非金属元素都位于主族僧O题。遂O混。畲O明。凰。身.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数等于族的序数，电子层数等于周期数B.VIIA族中，元素最高化合价都是+7价C.过渡元素都是金属元素D.IA族元素都是活泼的金属元

12、素.下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数.元素周期表中从WB族到HB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同.在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态存在的一族元素是（）A.IAB.VAC.WAD.皿A.在0.75mol的RO32-中共有30mol电子，则R在周期表的位置是（）A.第2周期B.第3周期C.第WA族D.第WA族.有A,B,C三种相邻元素，A,B同周期，B,C同主族，三种元素原子最外层电子数之和为17,而质子数之和为31,它们是（）A.Mg,Al,BB.N

13、,O,SC.O,F,ClD.N,C。S.填表。序号元素符号原子序数原子核外各层电子数KMN周期族金属、非金属或稀有气体元素28116NO四IIA.填空：在短周期元素中，非金属元素有种；所含元素超过18种（含18种）的周期是第周期；.A,B,C均是短周期元素，它们在元素周期表的位置如图所示，已知B,C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A是元素；B是元素；C是元素（填名称）。.若某HB族元素原子序数为z,则原子序数为z+1的元素位于（）。A.IIIB族B.IIIA族C.IB族D.IA族.X、Y是周期表中同一主族的两种元素，若X的原子序数为x,则Y的原子序数不可能的是（）。A.x+2B.

14、x+4C.x+8D.x+1816.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1：2。写出这些化合物的化学式。四、课堂总结:一元素周期表的结构用T每轲万砧j一元素周期表的结构用T每轲万砧j排巴规则I,.rWSJ-元素周期表H不完全同期rEHLToE元索原子半径汗同周期元素原子半径变化规律U元索原子半径T-案的冏期性逡变斑斛T无案金属性强弱MT-案的冏期性逡变斑斛T无案金属性强弱M一园素周期表的应用元案化合物性质卜同周期、同主族兀素气态氢化稳定性同周期.同仁族元素的最高价氧化物的水化物酸、碱性一园素周期表的应用元案化合物性质卜同周期、同主族兀素气态

15、氢化稳定性.了解元素周期表的编排原则。.简述元素周期表的结构。.周期表的诞生过程给了你什么启示?六、课后作业：.关于同主族元素性质下列说法中错误的是（）A.同主族元素的原子最外层电子数相等B.同主旗元素的原子半径从上到下依次增大C.同主族元素自上到下，元素的金属性依次减弱D.同主族元素的最高正化合价相同.决定主族元素在周期表中的位置的是（）A.相对原子质量B.电子层数和核外电子数C.最外层电子数和电子层数D.相对原子质量和最外层电子数.下列各组微粒中，按原子半径递增顺序排列的是（）A.Mg、Ca、BaB.I、Br、C1C.Si、A1、PD.Na、S、O.下列元素的单质，最难跟氢气形成气态氢化物

16、的是（）A.PB.SC.ClD.O.某元素R的原子核外电子数等于原子核内中子数。该元素单质2.8g与02充分反应，能够生成6gRO2,则该元素在周期表中的位置是（）A.第二周期WA族B.第二周期VA族C.第三周期WA族D.第三周期VA族.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是Hxot、HzYOt、Hszot，则下列判断正确的是（）A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小他。题。段口品。含=翳。圈0比.短周期元素A和B能形成AB2型化合物，A的原子半径小于B的原子半径，则下列有关A、B两元素的叙述正确的是（）A.A可能是IIA族或者第WA族元素B.A、B可能属于同一周期C.A是B的下一周期元素D.A只能是金属元素.元素周期表共有个周期，周期的序数是，有个主族，主族的序数是。.元素的原子越，则元素的金属性越强；越，则元素的非金属性越强。.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质