《水的电离和溶液的酸碱性》第3课时教案

1、 1/9课题：第三节 水的电离和溶液的酸碱性(三)授课班级课 时21、把握酸碱中和滴定概念。 学问与 2、理解酸碱中和反响的实质。技能记酸碱中和滴定试验用到主要仪器名称、仪器的用途。4、把握中和滴定试验计算的步骤和方法。教学过中和反响实质中和滴定原理的分析体会化学家是怎过程与目的中和反响来设计化学定量测定方法的。方法观2、把握酸碱中和滴定反响中的化学计算方法。化学的兴趣。重点中和滴定原理的生疏难点定有在关计算五、中和滴定的原理1、定义：用浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的试验方法。C(A)V(A)2、原理：C(B)=V(B)学问3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的体积 (2) 准确地推断滴

2、定终点构造4、酸碱指示剂的选择与板六、试验操作 书设1、滴定管的构造计2、滴定管的使用(1) 检漏2润洗仪器 (3) 装液3、中和滴定操作4、数据处理C*V1、误差分析依据：C 待=标标试验操作中可能引起 C2操作不当V待和V的变化，最终影响V。标待标1 滴定管的洗涤不当2 锥形瓶的洗涤3 滴定管尖嘴局部留有气泡4 读数不标准终点推断不当。标准溶液配制不当教学过程教学方法、教学步骤、内容手段、师生活动引入0.1molL20mL0.1molL的盐酸溶液反响时，当分别滴入13415m518mL619mL719.5mL819.8mL，920m1021mL123mL1225mL并画出反响过程中溶液 p

3、H 变化的曲线图以 pH 变化为纵坐标， 以烧碱溶液的体积为横坐标。投影呈现所画的滴定曲线图：讲从未滴定前到滴入10mL,pH由 1 增到 1.48 用 10m；从 10 mL到19.5mLpH由1.48 到 2.用 9.5 mL；从19.5mL 20mL pH2.9 到 7.00.5m20mL 到 21mpH由 711.1mL从 21mL到 25mLpH11.4到 1用 4m 讲10mpH11.410m10mL19.5m，pH 1.48 2.99.5m19.5mL20mL， pH 由2.9 到7.0.5m20mL 21mL，pH7 11.41m21mL 25m，pH 11.4124m。接近终

4、点pH7pH 突变，酸的重要依据。讲在酸碱反响过程中，溶液的pH 会发生变化，对于强酸强碱对其 pH 的影响不大。当反响接近反响终点(pH7 时)，很少量(一 mL)pH同，pH突变范围不同。酸碱反响曲线是以酸碱混合过程中滴加酸或碱的量为横坐标， 以溶液pH为纵坐标给出一条溶液pH随酸的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱混合过程中溶液的 pH 的变化状况，其中酸碱反响终点四周的 pH 突变状况，对于定量测定碱或酸的浓度试验中如何选择适宜的酸碱指示剂具有重要意义。板书五、中和滴定的原理1、定义：用浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的试验方 法。浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。C(A)V(A)板书2

5、、原理：C(B)= V(B)选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确推断板书3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的体积(2) 准确地推断滴定终点选择。板书4、酸碱指示剂的选择须选用变色明显，变色范围的 pH 与恰好中和时的 pH 吻合的酸碱 指示剂。通常是甲基橙或酚酞指示剂而不能选用石蕊试液。投影中和状况指示剂变色状况强酸滴定碱酚酞甲基橙无色红色橙色黄色红色讲指示剂的用量一般是 2-3 滴。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已到达滴定终点。过下面让我们争辩一下试验仪器的使用和根本操作板书六、试验操作1、滴定管的构造投影是一种矿物胶，具有粘性，故不能把碱溶液装入酸式滴定管。而碱式滴定

6、管有一段橡皮胶管，因此，不能装酸液，酸会腐蚀橡皮管；碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液，氧化剂会把橡皮管氧化。是否漏水。板书2、滴定管的使用检漏 2润洗仪器。讲从滴定管上口倒入 35mL 使液体潮湿全部滴定管内壁，然后用手把握活塞，将液体放入预置的烧杯中。在参加酸、碱反响液之前，干净的酸式滴定管和碱式滴2-3 次。板书(3) 装液0 0 以下某一位置，准确读数，并记录。投影过下面以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例来表达一下试验过程。板书3、中和滴定操作投影试验步聚：讲2000mL2-3留神滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因参加一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止，滴定完毕。

7、pH：pH 为纵坐标绘制中和反响曲线：变色时，溶液的 pH 不等于 7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？结合滴定曲线说明强酸强碱完全中和时溶液的 pH 就为 7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观看，此时溶液的 pH 往往不是 7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开头一段时间溶液的 pH 变化不大，处于量变过程中，而在接近完全中和时，滴入 0.02 的碱溶液时，溶液的 pH 变化很大，溶液的 pH 变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程，有一段发生了 pH 突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的 pH 虽不同，但只相差半滴， 0.02 左右，

8、这种误差是在许可的范围之内。2滴3 滴，以避开指示剂消耗酸或碱；接近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不马上”褪去或变为原色即为终点，避开过量。重视测定结果的复核。即重复试验测定2次以上，取试验平均值。依据计算公式，求出计算值。过当试验完毕后我们又应当如何处理数据呢？板书4、数据处理点击例题0.1032 mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，NaOH 溶液的物质的量浓度。试验序号HCl 溶液体积NaOH 溶液 体积127.8425.00227.8325.00327.8525.00解：V(HCl)=27.84 mL C(NaOH)=0.1149mol/LNaOH溶液待测溶液的体积，

9、再求平均值。本法适用于每次所取待大，说明试验失败，应重做。过滴定法测定待测液的浓度时，消耗标准溶液偏多，则结果偏用浓度的酸滴定未知浓度的碱为例。板书七、误差分析C*V3、误差分析依据：C 待=标标试验操作中可能引起 C4操作不当1 滴定管的洗涤不当。V待和V的变化，最终影响V。标待标讲正确的方法是先水洗后润洗。滴投影A(实际)。标B(实际滴定的V测减小，结果偏小)。标板书2 锥形瓶的洗涤讲正确的方法是只水洗。投影A、锥形瓶用水洗后用待测液润洗(实际滴定的 V增大，测增大，结果偏大)标B、锥形瓶用水洗后没有枯燥(无影响)C、滴定前向锥形瓶中参加蒸馏水(无影响)板书3 滴定管尖嘴局部留有气泡讲正确的方法是移液或滴定前排尽滴定管尖嘴局部气泡投影A(实多一个气泡体积，结果偏大)标B(锥形瓶中V测削减，结果偏小)标板书4 读数不标准讲1-2 min 待滴定管内壁附着液偏小，仰视读数，结果偏大。=滴定后读数一滴定前读标数偏小，结果偏小。但实际放出的液体体积偏大)