四川省广安市武胜中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广安市武胜中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )Na2O2NaOH CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2A B C D参考答案：C略2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）ACH4分子的球棍模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2C钙离子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式： 参考答案：A略3. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色C

2、最终溶液褪色，而无其他现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D略4. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价参考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数

3、之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点

4、。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NAB5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NAC常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有NA个磷原子D4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA参考答案：AC略6. 年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A. 278 B. 277 C. 166 D. 165参考答案：D略7. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B. 蔗

5、糖可以水解生成葡萄糖与果糖C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂参考答案：C【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确；B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确；故选C。8. 下列叙述不正确的是()A碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键B液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故CF2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对

6、分子质量的增大而升高DH2SO4分子能电离出H，所以H2SO4分子中含有离子键参考答案：D解析碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。9. 与F具有相同的质子数和电子数的微粒是（）ACl BOH C DNH3参考答案：B考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：分子中质子数=电子数=各元素原子个数原子序数的和，阳离子中电子数=质子数电荷数，阴离子中电

7、子数=质子数+电荷数，据此分析解答解答：解：氟离子质子数是9、电子数=1+9=10，A氯离子质子数是17、电子数=17+1=18，不符合，故A不选；B氢氧根离子质子数=1+8=9，电子数=9+1=10，符合，故B选；C铵根离子质子数=41+7=11，电子数=111=10，不符合，故C不选；D氨气分子质子数=31+7=10、电子数=质子数=10，不符合，故D不选；故选B点评：本题考查质子数、电子数的计算，侧重考查学生分析判断能力，明确质子数、电子数与电荷数的关系即可解答，题目难度不大10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ( )AAlCl3

8、和NaOHBNaHSO4和Ba(OH)2CNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO4参考答案：B略11. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是A B C D参考答案：B略12. 把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：D考点：物质的量浓度

9、的相关计算 分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2+2OHMg（OH）2，由方

10、程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L故选：D点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键13. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法 A、乙烷和氯气取代 B、乙烯加成氢气，再用氯气取代 C、乙烯和氯化氢加成 D、乙烯和氯气加成参考答案：C略14. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A.无沉淀生成，溶液

11、显红色 B.无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀生成，溶液显无色 D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略15. 下列粒子结构示意图中不正确的是 A. H+ B. H C. D. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如下图所示。（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到 另一种溶液中。（2）当加入溶液质量是a g时， 溶液中溶质是 （写化学式）。（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法： 。（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量

12、分数？参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示） 参考答案：H+HCO3=H2O+CO2；CO2+CO32+H2O=2HCO3【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；不能用Na2CO3溶液吸收是因为碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，据此写出反应的离子方程式【解答】解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够

13、与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO2+CO32+H2O=2HCO3，不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；CO2+CO32+H2O=2HCO318. （4分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号（每空限选一个）（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回

14、收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）考点：金属键与金属的物理性质的关系专题：化学键与晶体结构分析：物质的结构决定的物质，物质的性质决定物质的用途根据金属的性质进行分析即可得出正确的判断解答：解：（1）用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性，故答案为：；（2）用铝制成的高压铝锅利用了铝的导热性，故答案为：；（3）用铁粉回收照相业废液中的银利用了铁的还原性，故答案为：；（4）用铜丝、金属作电缆利用了金属的导电性，故答案为：点评：本题主要考查了金属的物理性质、化学性质，可以依据铝、铁、铜的性质进行，较简单19. 有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y