四川省广安市邻水中学实验学校2023年高三化学测试题含解析

1、四川省广安市邻水中学实验学校2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC硫化钠的水解反应：S2+H3O+HS+H2OD将0.2 mol?L1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4参考

2、答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；B氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；C硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵【解答】解：AFe3O4溶于稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：NH4+HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+NH3?H2O，故B错误；C硫化钠的水解反应，离子方程式：S2+H2O=HS+OH

3、，故C错误；DNH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；故选：D2. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是： A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：ApH试纸不能

4、用蒸馏水湿润，不能放到溶液中，B、C、D都错。3. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略4. （不定项选择题）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的

5、是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32 参考答案：BD5. 下列各项实验基本操作中，正确的是A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉参考答案：C略6. 下列实验装置或实验操作使用正确的是（ ）参考答案：B略7. 各地相继发文严禁火锅等餐厨业使用“地沟油”。下列有关说法不正确的是（ ）A.地沟油含有有毒物质，不能食用 B.地沟油回收可以制肥皂C.地沟油的主要成分为高分子化合物 D.火锅原料所用的

6、菜籽油的饱和程度比牛油低参考答案：C略8. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.在0.1moll-1 Na 2CO 3溶液中：C(OH -)=C(HCO 3-)+ C(H +)+ C(H 2CO 3)B.在0.1moll-1 NH 4Cl 溶液中：C(NH 4 +)=C(Cl-)C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO 3-)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)C(CH3COO-)C(H +)C(OH -) 参考答案：C9. 过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“OO”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维

7、生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )A.酸性被中和 B.碱性被中和 C.被氧化 D.被还原参考答案：C略10. 下列有关环境问题的说法正确的是 ( )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量 B臭氧的体积分数超过104的空气有利于人体健康 CpH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：A11. 下列表述正确的是AH2（g）+C12（g）=2HC1（g） H=184.6kJ/mol，1molH2与1molC12的能量之和小于2molHC1的能量 B燃烧

8、ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=4 bkJ C已知C（s）+O2（g）=CO（g） H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H2 则H1 H2 D已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=41kJ/mol 则CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41kJ/mol参考答案：D略12. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：合金和高分子都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐

9、酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D 参考答案：C13. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K、Cl、Ca2、SO42-、NO3-pH=11的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度c(H)=10-12molL-1的溶液中：Cl、NO3-、NH4 、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4 、Cl、K、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4-、NO3-、Na、SO42-中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、Cl、S2A. B. C. D.参考答案：C略14. X、Y

10、、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是 A元素Y、Z的氢化物沸点比较：YZ BX、Y形成的化合物都易溶于水 CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 D最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略15. 下列物质露置于空气中易变质的是氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠 小苏打A除外 B除外 C除外 D全部易变质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式Fe2(OH)n(SO4)30.5nn，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚

11、铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_ 。参考答案：(1)将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，品红褪色，加热试管，红色重新出现，证明气体中含有SO2。(2)decb 防止倒吸 吸收尾气中的SO2，防止污染环

12、境(3)Fe粉 过滤(4)取一小块pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较。 偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为12H3+5H22H1（用H1、H2、H3表示）参考答案：考点：用盖斯定律进行有关反应热的计

13、算分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式解答：解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1；故答案为：12H3+5H22H1点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定

14、律的概念是关键18. （10分）下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中B、D为无色气体。 （1）上图中A名称为 或 ，B的电子式 ，D的空间构型为 ，G的颜色 。 （2）反应的化学方程式为 。 （3）反应DF中每生成1g液态C需吸收akJ的热量，则DF的热化学方程式为： 。参考答案：（1）A：碳酸铵或碳酸氢铵（2分）B：略 D：三角锥 G：红棕色（各1分）（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）（3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O H=+108akJmol-1（3分）19. (13分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O

15、广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A 的主要成分是_。 （2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是_ ；反应的离子方程式_。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。 （4）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_ 。 （5）称取14 g 所得样品，将其溶于水配制成100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得 2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入

16、0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。 参考答案：(1)增大C(SO42-),将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、Fe3+水解；CaSO4；(2)b；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）冷却结晶；常温晾干；（4）向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH4+（5）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、 Fe3+水解；（2）H2O2的还原产物是水，是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；H2O22Fe2+2H+2Fe2+2H2O（3）根据流程，从溶液中得到沉淀的方法是冷却结晶；再常温晾干即可。（4）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。（5）14.00 g所得样品中，加入氢氧化钠得到2.14 g