四川省广安市邻水中学实验学校2023年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省广安市邻水中学实验学校2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ( )酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A. B.C. D.参考答案：B略2. 下列关于稀有气体的叙述正确的是（）A原子的最外电子层都有8个电子B化学性质非常不活泼C其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布D原子半径比同周期A族元素原子的小参考答案：B解：A它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构，除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结

2、构），故A错误；B由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故B正确；C稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期A、A、A族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期A、A族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故C错误；D它们的原子半径比同周期A族元素原子的大，故D错误故选B3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA C2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA参考答案：B略4. 下列化学用语表达正确的是 A碳酸钠的水解方程式：

3、2H2OCO32 H2CO32OH B碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32- C氯化铁发生水解的离子方程式：Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+ D碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + HCO3-参考答案：C略5. 用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）A阳极发生的电极反应为Cu2+2eCuB阴极发生的电极反应为4OH4e2H2O+O2C若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05molD电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：C【考点】电解原理 【专题】守恒思想；电化学专题【分析】用惰性电极电解足量的C

4、u（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：A、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH4e=2H2O+O2，故A错误；B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2+2e=Cu，故B错误；C、根据阴极上发生电极反应：Cu2+2e=Cu，有6.4g金属Cu析出，级消耗铜离子的物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.2moL，所以生成的O2一定为0.05mol，故C正确；D、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH4e=2H2

5、O+O2，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2+2e=Cu，减少的为CuO，所以应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故D错误故选C【点评】本题考查电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序在解题中的应用以及电子守恒的思想的应用，属于综合知识的考查，难度不大6. 下列说法中正确的是A能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液B凡需加热的反应一定是吸热反应C水解反应是放热反应 D绝对不溶解的物质是不存在的参考答案：D略7. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理参考答案：

6、C略8. NaHCO3溶于水有下列平衡， HCO3-+H2O=H3O+CO32- -(1) HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-该反应的K为A. 2.010-1 B. 4.310-7C. 5.6110-11 D 1.310-7(已知: H2CO3的K1= 4.310-7， K2 = 5.6110-11)参考答案：D9. 在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是A. OH- B. SCN C. Cu2+ D. Fe2+参考答案：CA. OH-与Fe3+、H+均不能大量共存，A错误；B. SCN-与Fe3

7、+不能大量共存，B错误；C. Cu2+与三种离子不反应，可以大量共存，C正确；D. Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原，不能大量共存，D错误；答案选C。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，D选项是易错点，容易忽视在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，可以氧化还原性微粒，因此在离子共存问题中如果有硝酸根离子存在，需要注意溶液的酸碱性，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。10. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL1下列判断错误的是

8、（ ）A平衡常数约为0.3BB的转化率为40%CA的平均反应速率为0.3 mol（L?min）1D若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：A解：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2molL12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度； 3A（g）+B（g）C（g）+2D（g） 起始量（mol/L） 1.5 0.5 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡量（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4K=0.13故A错误；B、2min末该反应达到平衡，生成0

9、.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，故B正确；C、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=0.2 mol（Lmin）1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol（Lmin）1=0.3 mol（Lmin）1，故C正确；D、因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A11. 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化

10、学式为C6H8O6，结构如图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血 症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是 A维生素C能使溴水褪色 B维生素C可作食品添加剂C维生素C可发生水解反应 D维生素C不能发生氧化反应参考答案：D12. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中正确的是（ ）A若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量一定相等B若温度不变,将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m

11、+np+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：C13. 下列说法与盐类的水解有关的是（ ）明矾和FeCl3可作净水剂；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；长期施用硫酸铵，土壤酸性增强 ；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。A B C D全部参考答案：D略14. 某烃的分子式为C11H20，1

12、mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2 ；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（ ）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：A略15. 由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共11克，跟足量盐酸反应，产生11.2L H2(标况)，由此可判断混合物中必定含有 A. Na B. Mg C. Al D. Zn参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是 。（2）长直导管b的作用： 。（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？ （填“可”或 “否”）。（4）反应完

13、毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有关反应的离子方程式： 。参考答案：（1） 苯 、液溴、铁粉 （2） 导气、冷凝回流 （3） 否 （4） Ag+Br-=AgBr 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为 （2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件含有苯环，苯环上有两个取代基;核磁共振氢谱显示有5种吸收峰能发生银镜反应。请写出B的结构简式 （3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g，在氧气

14、中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有COOH和OH。请回答：通过计算，可获得柠檬酸的分子式为_。再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4211。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式_。柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式_。参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2分）（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，

15、促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（2分）（7）51%（2分）18. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、合成二甲醚反应一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通

16、过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 0.1molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是 参考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 减小（2分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.7