四川省广安市邻水县兴仁职业中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广安市邻水县兴仁职业中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.021023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为 A.0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D.1.0 mol参考答案：A略2. 已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn + 和Ym-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）Aa=b+m+n Ba=b

2、-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n 参考答案：A略3. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A略4. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说

3、法正确的是 （ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：C略5. CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反应后，两者生成水的质量（ ）A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定参考答案：C略6. 某苯的同系物的分子式为

4、C11H16，经分析，分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“CH3”、两个“CH2”、一个“CH”，它的可能结构式有（ ）A.6种 B.5种 C.4种 D.3种参考答案：C略7. 下列图示与对应的叙述相符的是 图 图 图 图A图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量C

5、uO至pH在4左右参考答案：D略8. 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A全部正确 B C D 参考答案：B9. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A15.6% B26.7% C30% D无法确定参考答案：B略10. 可逆反应：A2（？)B2（？)2AB（？)；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 AA2、

6、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q0参考答案：B略11. 下列化学方程式书写正确的是A. CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B. CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C. 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O参考答案：D12. 不能用加氢还原的方法得到的醇是（ ）ACH3OH BC2H5OH C(CH3)2CHOH D(CH3)3COH参考答案：D由知道：生成的醇中连接O

7、H的碳原子上最少有一个氢原子。13. 下列关于共价键的说法，正确的是()A分子内部一定会存在共价键B由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C非极性键只存在于双原子单质分子中D离子化合物的内部可能存在共价键参考答案：BD略14. 把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )Aabcd Bbdca Ccabd Dacdb 参考答案：D略15. 下列叙述正确的是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s2

8、3p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大参考答案：DA. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；BMg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO3、SO42、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢锅炉水垢不仅耗费燃料

9、，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢已知部分物质20时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2 CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度(g/100gH2O)9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1) 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_.(2) 锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去试剂X是_(填序号)A食醋 B氯化钡C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_.(3) 除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是

10、(写化学式)_(4) 水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2、Mg2都以等物质的量进行反应现取含Ca2浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2的物质的量浓度是_(写出计算过程)。参考答案：(1)Mg(HCO3)2=MgCO3H2OCO2， MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2 (2) C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度 (3)CaCO3、MgCO3等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2

11、PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数随pH变化曲线：（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在滴加过程中，始终存在等式：c(Na+)+ c(H+)= ；在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是 。（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c（Na+）/c（PO43-）的比值将 （填“增大”、“减小”或“

12、不变”）。参考答案：（10分）（1）c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）（2）c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（Cl-）HPO42-+H+=H2PO4-（3）HPO42-的水解大于其电离（4）减小(每空2分)略18. 下图中甲、乙、丙、丁为中学化学常用装置： （1）写出仪器名称：A ，B （2）在海带提取碘的实验中，若从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4可用装置是 （填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”） 。（3）下列说法正确的 a洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差b某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低c容量瓶使用前先要检查是否漏液，操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可参考答案：（1） A: 冷凝管 B:蒸发皿 （