四川省广安市邻水县坛同中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广安市邻水县坛同中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为1125，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。参考答案：（1）甲烷 丙烯 （2）1：3 （3）略略2. 下列说法正确的是（ ）A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH

2、7，则混合溶液中c(Cl)c(NH4)C0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)参考答案：C3. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）A. 食盐NaCl调味剂 B. 小苏打Na2CO3发酵粉C. 胃舒平Al(OH)3抗酸药 D. 漂白粉Ca(ClO)2消毒剂参考答案：B食盐是调味剂，故A正确；小苏打是NaHCO3，故B错误； Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，属于抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分是Ca(

3、ClO)2，具有杀菌消毒作用，故D正确。4. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键；离子键；分子间作用力，正确的顺序是（）A BC D参考答案：B解：氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选：B5. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应

4、肯定是自发的参考答案：A略6. 在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为()A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算参考答案：B略7. 如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是( )A电源a极为正极B电极I上锌片逐渐溶解C电极上的电极反应式为D溶液中Zn2+的浓度逐渐变小参考答案：D略8. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键HHFFHFHClHIE（kJ?mol1）436157568432298A432 kJ?mol1E（HBr）298 kJ?m

5、ol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2（g）2H （g）?H=+436 kJ?mol1DH2（g）+F2（g）=2HF（g）?H=25 kJ?mol1参考答案：D【考点】反应热和焓变【分析】A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断；【解答】解：A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ?mol1E（HBr）298 kJ?mol1，故A正确；B、键能越大形成的化学键越

6、稳定，表中键能最大的是HF，最稳定的共价键是HF键，故B正确；C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）2H （g）?H=+436 kJ?mol1 ，故C正确；D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算判断，H=436KJ/mol+157KJ/mol2568KJ/mol=543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?H=543 kJ?mol1，故D错误；故选D9. 在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AK+、Ba2+、Cl、BNa+、Cu2+、CMg2+、Na+、ClDNa+、K+、NH4+、Cl参考答案：A解：A该组离子

7、之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；BOH、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；COH、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；DNH4+、OH结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；故选A10. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al3e4OH=Al(OH)4C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu2

8、e=Cu2参考答案：C原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。11. 下列物质加入水中发产生吸热反应的是（ ）A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO3参考答案：D略12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAB27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NAC0.5molL-1 CuCl2溶液中含Cl数为 NAD84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D13. 100mL浓度为2

9、mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 ( )A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液参考答案：略14. 某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH-的物质的量参考答案：D15. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABCA的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与NaOH反应，以下说法正确的是A. A是乙烯，B是乙烷 B. A是乙炔，B是乙烯C. A是环己烷，B是苯

10、 D. A是乙醇，B是乙醛 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是 。（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号） 。 A156 B 5980 C59（3）液溴滴完后，

11、经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取参考答案：(1) HBr 吸收HBr和Br2； (2) C (3)除去未反应的Br2； 干燥或除去粗溴苯中的水(4) 苯， C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按图装置进行实验，并回答下列问题

12、判断装置的名称：A池为_池，B池为_池； 锌极为_极，电极反应式为_ ； 铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_ ，石墨棒C2附近发生的实验现象为_ ; 当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小） _g，CuSO4溶液的质量_（增加、不变或减少）_g。参考答案：略18. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：已知：请回答下列问题：（l）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚键外还有 （填名称）（2）反应的反应类型为 （3）写出下列物质的结构简式：X ；C （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应本身不能与Fe

13、Cl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以发生显色反应分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式： （5）反应、中还需的试剂分别为、 反应的化学方程式为 参考答案：（1）羧基；（2）取代反应；（3）；（4）（5）H2或NaBH4；HBr；+H2O考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生信息中的取代反应生成D，所以B为，C为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，（1）根据非诺洛芬的结构简式可知，非诺洛芬中的含氧官能团是醚键和羧基；（2）

14、反应中溴原子被CN基取代；（3）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知X的结构简式；（4）能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，据此可写出非诺洛芬的同分异构体；（5）苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成；故反应、中还需的试剂分别为H2或NaBH4与HBr；反应发生醇的消去反应解答：解：根据流程图中，比较A和D的结构简式可知，A发生取代反应生成B，B发生还原反应生成C，

15、C发生信息中的取代反应生成D，所以B为，C为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，（1）根据非诺洛芬的结构简式可知，非诺洛芬中的含氧官能团是醚键和羧基，故答案为：羧基；（2）反应中溴原子被CN基取代，故反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）A发生取代反应生成B，根据A、B分子式的差异并结合X的分子式知，在B的醚键处断键，使醚基转化为酚羟基连接在X上，所以X的结构简式为；根据上面的分析可知，C的结构简式是：，故答案为：；（4）根据条件：能发生银镜反应，说明含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说

16、明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的非诺洛芬的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）苯乙醛和NaBH4发生还原反应生成苯乙醇，苯乙醇发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加成反应生成；故反应、中还需的试剂分别为H2或NaBH4与HBr；反应发生醇的消去反应，化学方程式为：+H2O，故答案为：H2或NaBH4；HBr；+H2O点评：本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，答题时注意对题目中的流程图的理解，题目难度中等19. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量密度（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 （1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需初加 D重新配料 （3）本实验中最容易