四川省广安市金鼎实验学校2023年高三化学联考试卷含解析

1、四川省广安市金鼎实验学校2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1NAC1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32 DCO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA参考答案：D略2. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离

2、子和阴离子的总数为003 NAC标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA 参考答案：D略3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3、SO42B. Kw/c(H+)=11012molL1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、SO42C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、Na+、CO32D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、Cl参考答案：B试题分析：A使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH、A

3、l3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B室温下，Kw/c(H+)=11012molL1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；CFe3+、SCN会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32发生双水解反应，不能大量共存，错误；D与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。【名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应

4、、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色；Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色等；如使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等。掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键。4. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A质子数为17、中子数为20的氯原子 B氯离子（C1）的结构示意图 C氯气分子的电子式 D氯乙烯分子的结构简式H3CCH2Cl参考答案：C试题分析：A、左上角为质量数，数值应为37，故错误；B、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示

5、意图为，故错误；C、满足8电子稳定结构，故正确；D、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故错误。5. 下列有关说法正确的是A电解饱和食盐水可制得金属钠B铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加D锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应参考答案：C略6. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXn-Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数

6、的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此FOS，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2O2F，故正确。7. 某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（ ）ASO42、SO32至少含有一种B沉

7、淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3、Cl-，还有SO42、SO32至少含有一种D肯定没有的离子是Br-参考答案：C解析：待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以滤液A中有Ba2+，滤液A中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3；滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液

8、得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-。A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，正确；B、根据分析可知，气体D为CO2，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，正确；C、根据分析可知待测液中Cl-不能确定是否存在，错误；D、根据分析可知待测液中一定不存在的离子为：S2-、Br-，正确。8. 下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C明矾溶液中K+和Al3的物质的量

9、浓度相等D1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等参考答案：C略9. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略10. (08佛山调研)常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（） A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)

10、c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：答案：D11. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是 ( ) 用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜 A.全部 B. C. D. 参考答案：B 略12. 下列有关金属的工业制法中，正确的是A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融

11、的氯化铝得到铝参考答案：B试题分析：A工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，得不到钠，故A错误；B工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2，故C错误；D工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的

12、氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。13. 关于0.1(CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是A溶液呈碱性，c()c(Ba2+)Bc(Ba2+)+c(H+)2c()+c()Cc(Ba2+)c()+c(CH3COOH)D加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c()和c(Ba2+)均增大参考答案：D略14. 下列实验操作正确的是 A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三

13、氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略15. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是 A、直线形；三角锥形 BV形；三角锥形ks5uC直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO HYPERLINK / （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ；NO 152） （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各

14、仪器编号）为 HYPERLINK / （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为： （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释 HYPERLINK / （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为 参考答案：（1） EDF （2分） （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （2分）（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分）（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 （3分）

15、（5） 气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；H0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（2分）（6） a/4 mol n a/2 mol （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素都是短周期元素A元素的离子具有黄色的焰色反应B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为（

16、2）A是元素，B是元素，D是元素（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 参考答案：（1）三；A；Cl2O7（2）Na；Mg；O（3）Na2O2；观察是否变白（4）Cl2 +2OH=Cl+ClO+H2O考点：原子结构与元素周期律的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH），设B的化合价为x，摩尔

17、质量为y，则x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L1盐酸完全反应，n（H+）=n（OH），设B的化合价为x，摩尔质量为y，则x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等

18、，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层电子为6，即D为O元素（1）C为Cl元素，位于元素周期表中第三周期第A族，最高价为+7价，它的最高价氧化物化学式为Cl2O7故答案为：三；A；Cl2O7（2）由上述推断可知，A为Na，B为Mg，D为O故答案为：Na；Mg；O（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为Na2O2，过氧化钠是淡黄色固体，易于空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氢氧化钠与碳酸钠，氢氧化钠与碳酸钠为白色，观察是否变白，可判断过氧化钠是否变质故答案为：Na2O2；观

19、察是否变白（4）C元素的单质为Cl2，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子反应为Cl2 +2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2 +2OH=Cl+ClO+H2O点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，B元素的推断是解答本题的关键，利用讨论法确定熟悉掌握元素及其单质、化合物的性质，难度不大18. （16分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示： 已知：1.0molL1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。 （3）装置B中产

20、生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 分析B中产生白色沉淀的原因： 猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与反应； 猜想3： （4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。 【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗？ （填是或否）。 若不正确，理由是_ （正确无需回答）。 （5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。） 实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论配溶液（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程 、 。 参考答案：（1）Na2SO3H2SO4（浓）= Na2SO4SO2H2O （2分） （2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 （2分）（3）BaSO4；还原（2分） （4）否，可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分） （5）（4分） 实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论用NaNO3和盐酸配成pH1，NO3浓度为3 molL1的溶液，并替换装置B中的F