四川省德阳市中兴中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市中兴中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C2. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 参考答案：D略3. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：吸收尾

2、气HCl B装置乙：制取金属锰C装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D装置丁：实验室制取NH3参考答案：D4. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右 图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温 度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v (正)v (逆)参考答案：B5. 下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸

3、干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：B6. 进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（ ）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略7. 有原子序数依次增大的五种短周期元素

4、X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，不正确的是( )AX、Y两种元素可能能形成多种化合物BX、Y中X的氢化物的稳定性强C氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D元素W的某些化合物可作为水处理剂参考答案：B【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；B、Y 的非

5、金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；故选B【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握8. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ） 灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 铷单质的熔点高于铯单质 氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱 金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸 铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而

6、铷离子的化学性质同样很活泼 金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物 铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子A全部 B C D参考答案：略9. 下列实验现象描述正确的是A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）参考答案：D略10. 下列反应中氯元素被氧化的是 AMnO24HCl MnCl22H2OCl2B2HClCa(OH)2 =CaCl22H2OC5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3D2KClO3

7、 2KCl3O2参考答案：A略11. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H=Q kJmol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是AT2 T1 ? P1 P2 m+n p ? T2 ? P1 P2 m+n 0CT1 T2 ? P1 P2 m+n p ? T2 ? P1 p 0参考答案：B【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则 0。又可以用T1P2和T1P1相比较，在横坐标上，T1P2用

8、时少，说明P1 P2，又因为在纵坐标上T1P2-对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n p。选B。12. 下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO参考答案：C知识点:镁铝及其化合物的性质解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别

9、与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。故答案选C。思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。13. 标准状况下有2.24LCO2 6.8gH2S 6.02123个HCl分子 0.5mol的Cl2，下列这四种气体的关系从小到大表达正确的是a.质量 b.密度 c.体积 d.原子个数A.aB.c d C.a b c D.b c d参考答案：B14. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2O

10、H-C少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O参考答案：答案：D15. 下列解释不科学的是A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略二、实验题（本

11、题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是_ _；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是_。定性研究(3)试管D中出现浑浊，证明产物中有_存在，证明分解产物中存

12、在CO的现象是_，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置_；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_。定量分析(假定每一步反应进行完全)(4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的化学方程式为_ _。参考答案：(15分)(1)检验装置气密性 (1分)(2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰 (2分)使分解产物全部通过后面的装置，充分反应 (2分)(3)CO2

13、(1分) F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红) (2分) 在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：. 有机物()在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是 ；X的结构简式为 。. 有机物()的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种. 下列关于MMF说法正确的是 （选填字母编号）。a能溶于水 b1 mol MMF最多能与3 m

14、ol NaOH完全反应c能发生取代反应和消去反应 d镍催化下1 mol MMF最多能与6 mol H2发生加成反应. 1 mol的有机物()在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的OH有 mol；有机物()在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为 。参考答案：. 羧基、羟基； . C6H13O2N ； 5 . b . 1 ； 略18. (08安徽信息卷)物质A、B、C、X均属中学常见的物质，且X为单质。已知它们之间有如下的转化关系（其中副产物已被略去）：请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（） AS B CNa+ DMg（2）若X具有还原性，且X为金属，向

15、C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出现，则B的化学式_。C溶液在保存时应加入少量X，理由是_。（用必要的文字和离子方程式解释）（3）若A为常见的气态氢化物，且每个A分子中含有18个电于，则A和B反应的化学方程式为：_；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）若A、B、C、X均为气体，且A在一定条件下与B、C都能反应，其产物相同。请写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：_。（5）若A是固体，经上述转化生成的C是淡黄色固体。现有CO2、H2O（g）组成的混合气体共2mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有l mol C固体的真空管，充分反应后，维持120C、101KPa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加28 g。则X的取值范围_。参考答案：19. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素 组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素为_。 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各