四川省德阳市中江县龙台中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市中江县龙台中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氢材料镧镍合金B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化锌参考答案：D略2. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 16 B. 26 C. 36 D. 46参考答案：答案：D3. 某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.410-3mol RO3 需要610-3molNa2SO3(Na2SO3转化成N

2、a2SO4)，则反应后R元素的价态是（ ）A.0 B.+1 C.+3 D.+4参考答案：A略4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 AK+、Ba2+、SO42-、Cl- BNa+、AlO2-、NO3-、OH-CNH4+、H+、Al3+、SO42- DCl-、H+、CH3COO-、NO3-参考答案：B5. 下列离子方程式正确的是（）A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+N

3、H3 ?H2O+H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-+2H2O参考答案：B解析：A没有配平，正确的为Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故A错误；B向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3 ?H2O+H2O，故B正确；C氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I+3H+=2Fe2+3H2O+I2，故C错误；D氢氧化铝不溶于氨水，Al3+3NH3 ?H2O

4、=Al（OH）3+3H2O，故D错误；故选B6. 现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液。下列说法正确的是 （ ）A B C D参考答案：B7. 按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊则x、y可以是（）AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3参考答案：AC解析：A、氢气是能燃烧的气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D、氢气能燃

5、烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误故选AC8. 对于4时100mL水中溶解了224LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是( ) A该溶液物质的量浓度为10moLLB所得的溶液的体积为225LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：略9. 下列除去杂质的方法不正确的是（）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤BSO2中混有少量SO3：通过足 量浓H2SO4，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧

6、碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；B浓硫酸能吸收三氧化硫；C氯气与碱石灰也反应；D氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝【解答】解：A镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；B浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通过足 量浓H2SO4，收集气体，故B正确；CCl2、HCl都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C错误；

7、DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；故选：C10. (1999全国卷)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y=2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nX+nY=nZ，则Y的转化率为( ) A.100 B.100C.100 D.100参考答案：B略11. 化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是A食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥B将化工厂排放废气的烟囱

8、加高可减少烟尘对环境的污染C将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D向海水中加明矾可使海水淡化参考答案：A12. 由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸Ki1=4.3107Ki2=5.61011亚硫酸Ki1=1.54102Ki2=1.02107ASO2+H2O+2CO322HCO3+SO32BSO2+H2O+CO32H2CO3+SO32C2SO2+2H2O+CO32H2CO3+2HSO3DSO2+H2O+CO32HCO3+HSO3参考答案：B【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】已知：H2CO3?H+HCO3，K1=

9、4.3107；HCO3?H+CO32，K2=5.61011；H2SO3?H+HSO3，K1=1.54102；HSO3?H+SO32，K2=1.02107；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3H2CO3HSO3HCO3，结合强酸制弱酸与物质的性质判断【解答】解：AH2SO3HCO3，符合强酸制弱酸，故A正确； BH2CO3可与SO32反应得到HSO3，故B错误；CH2CO3与HSO3能共存，故C正确；DHCO3与HSO3能共存，故D正确故选B【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸13. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm3，其中镁离子的

10、质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg

11、2+）=20.75mol=1.5mol，故选D点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用14. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略15. 用水热法制备纳米颗粒的总反应如下: 3 =。下列说法正确的是( ) A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 B.还原剂是氧化剂是和 C.每生成1 mol 转移3 mol电子 D.当转移1 mol电子时,消耗56 g 参考答

12、案：D 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。 图1 图2(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是: 能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境; 。 (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是 。 (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。 (4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: :只含有Fe3+;:只含有Fe2+;:既有Fe3+又有Fe2+。 为

13、验证、的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H2O2溶液 验证:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。 验证:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为 。 步骤2.再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液颜色的变化为 ,则试样中含有Fe2+。 参考答案：（13分） (1)便于控制反应的发生和停止（2分）(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合

14、理答案均可) （2分）(3)品红溶液褪色（1分） (4) C G （2分）C(或F) 红(或蓝) （2分）Fe3+3SCN=Fe(SCN)3或(2Fe3+2I=2 Fe2+I2) （2分）D 酸性KMnO4溶液的浅红色褪去（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海洋植物如海带，海藻中含有丰富的碘元索，碘元素以离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：为_，为_；过程中有关反应的离子方程式是_。 （2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是_ A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油 （3）从含碘的有机溶液中提

15、取碘和回收有机 溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示的实验装置中错误之处：_；_。 （4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。参考答案：略18. （15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面

16、未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。参考答案：答案; （1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu22H2O19. （10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。 （1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为 ，F的化学式为 ，反应的离子方程式为 。 （2）若D能使