四川省德阳市什邡七一中学高三化学测试题含解析

1、四川省德阳市什邡七一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列推断正确的是（ ）ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略2. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A

2、5.6 gL-1 B9.6 gL-1 C11.2gL-1 D56 gL-1参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA B8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NA C将0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数为0.1NA D1 molCl2被FeBr2溶液完全吸收，转移的电子总数为NA参考答案：A略4. 关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）A既能与强酸反应，又能与强碱反应B医疗上可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少D同温度时，Na

3、HCO3的溶解度Na2CO3溶解度参考答案：AB解：ANaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；B碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B正确；C等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C错误；D常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D错误故选AB5. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：A雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐

4、蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体参考答案：B6. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略7. (08惠州调研)萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内为的结构简式）, 关于下列

5、给出结构简式的四种香料的说法正确的是（） A催化氧化可生成 B互为同分异构体C均属于烯烃 D均能发生酯化反应参考答案：答案：A8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO-3+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2OB. 向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O参考答案：A略9. 225时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶

6、液中，水的电离程度的大小（ ）A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定参考答案：答案：B10. 工业上可用下列反应来制取纯硅：反应：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g) 反应：SiHCl3(l)+H2(g) = Si(纯硅)+3HCl(g)假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应中HCl的利用率为60%，反应中H2的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为 A. 4 ：1 B. 8：1 C. 2：3 D. 3：5参考答案：B11. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）ANH4+、Ca2+、OH、HCO3BAg+、H+、SO32、

7、ClOCNH4+、Br、Na+、SO42DH+、Cl、Fe2+、NO3参考答案：C考点：离子共存问题分析：A铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应；C四种离子之间不发生反应，能够共存；D硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：ACa2+、OH、HCO3之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；BSO32、ClO之间发生氧化还原反应，H+与SO32、ClO反应，Ag+、SO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+

8、、Br、Na+、SO42之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe2+、H+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力12. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是（）A 1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，

9、CH3COOH分子数为6.021023B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为26.021022C 32g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D 22.4L N2中所含的分子个数为6.021023参考答案：答案：C13. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、AlO2-、I、NO3参考答案：A略1

10、4. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是 A橙花醇的分子式C15H26O B橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应 D1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴参考答案：D略15. 某工业生产经过以下转化步骤： 下列说法中不正确的是 （ ） A该过程是一种新的硫酸生产方法 B该过程中硫酸是催化剂 C该过程中、是加成反应 D该过程中、是水解反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 气体是物质聚集状态的重要形式之一，经常需在实验室

11、或工业上制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。 图K5328(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的的是_(填字母)。(2)利用以上B装置和下列提供的试剂，能制备的下列气体有_。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2 ，所需仪器如图K5329，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。 图K5329参考答案：(1)

12、AC(2)SO2、O2 (3)decb防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中的氧化剂是 。（3）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。参考答案：（1）（2）H2CrO4 （3）3.36L 略18. （10分）铁氧体可用于隐形飞机上吸

13、收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）当x=0.4，试用氧化物形式表示该铁氧体组成 。（2）酸浸时，二氧化锰被还原的化学方程式为： 。（3）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （选填：氧化剂、还原剂、吸附剂）。（4）煮沸1h是为了使 分解。（5）同时加入MnSO4和铁粉的目的是 。参考答案：(10分)（1）2MnO3ZnO5Fe2O3（2分）（2）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O（2分）（3） 还原剂（2分）（4）H2O2（2分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（二次加入铁粉还可进一步除去汞）（2分）略19. 【化学-选修物质结构与性质】（15分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数EQTXZ。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。 请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）： 写出QT2的电子式 ；基态Z原子的核外电子排布式 。 Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 ， 等两