四川省德阳市什邡实验中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市什邡实验中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：略2. 已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为 Cl）、O3（l mol O3转化为 l molO2和molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （ ） A. C12 B. ClO2 C. O3 D. H2O2参考答案：B略3. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Na反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClB存

2、在Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO32参考答案：C略4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量

3、理论上减小6.5g参考答案：CDA、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol65g/mol=3.25g，故D错误5. 将铁片和银片用导线连

4、接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是A增加10.8g B增加6.4g C减轻5.6g D增加5.6g参考答案：C6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OCCu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO2+4H2OD向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OHAlO2-+2BaSO4+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写

5、【分析】A氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子【解答】解：A电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2，故A错误；B向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CCu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式

6、为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C错误；DKAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等7. 下列有关物质制备

7、的说法中，不正确的是A用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应参考答案：B略8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。参考

8、答案：D略9. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是( ) A.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多 B.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等 C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量 D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 参考答案：C 略10. 25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A溶液中的 c(OH-)=110 -10molL-1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C溶液中的c(NH3H2O）= c(NH4+) D溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)参考答案：AD略1

9、1. 某温度下，Na2CO3饱和溶液的质量分数为a，向其中加入m mol Na2CO35H2O或n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是A.a可能为40，m一定大于nB.a可能为40，m可能大于、小于、等于nC.a可能为30，m一定大于nD.a可能为30，m可能大于、等于、小于n参考答案：C略12. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判断合理的是 （ ） AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C稀HNO3 在反

10、应中只起氧化剂作用 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应参考答案：略13. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 参考答案：A略14. 下列说法正确的是：( )A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚

11、硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(NH3H2O)D已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 106参考答案：C略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrC. 甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba

12、2、AlO2、ClD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2，其中x_。若通

13、入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_。参考答案：（1）活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 （2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并活塞K（4）2.80 O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)3/2,即x3本题考查实验操作、实验计算及误差分析。（3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结

14、果。（4）m(Ca)15.08 g-14.80 g0.28 gm(N2)15.15 g-15.08 g0.07 g即x2.8三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程

15、中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （

16、2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类

17、型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4m