四川省德阳市千秋中学2022年高一化学月考试题含解析

1、四川省德阳市千秋中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17参考答案：B略2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2 O，下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化

2、 D. KClO3是还原剂参考答案：CAKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；BCl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；CH2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；DKClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。3. 两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为 （ ） A11 B32 C23 D16参考答案：A略4. 一定

3、条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A54B53C11D35参考答案：D略5. 有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：A. O2和O3；B. 和；C. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纤维素（1）互为同位素的是_；（2）属于同系物的是_；（3）互为同分异构体的是_；（4）属于同一物质的是_。参考答案：(1)B (2)E (3)C (4)D【分析】（1）同位素为质子数相等，中子数不等的核素；（2）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2

4、结构的有机物；（3）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物；（4）同一物质完全相同。【详解】（1）同位素为质子数相等，中子数不等的核素，、，互为同位素；（2）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物，甲烷和庚烷互为同系物；（3）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3) CH3；互为同分异构体；（4）同一物质完全相同，冰醋酸和乙酸为同一物质，即CH3COOH。6. 下列物质不可能含有离子键的是 A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐参考答案：B略7. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸

5、事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 （ ）A浓硫酸遇明火爆炸 B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸参考答案：D略8. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2参考答案：C【

6、详解】分析：本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系，难度较小。详解：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.金刚石变石墨为放热反应，所以石墨的能量低，石墨稳定，故错误；C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1，故正确；D.前者为碳的完全燃烧，放出的热量多，但由于焓变为负值，故H1H2，故错误。故选C。9. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2均能与H2O反

7、应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C电解质和非电解质概念分析可知非电解质本

8、身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。10. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是 HYPERLINK / A. 乙醇 B. 乙酸 C. 氯化钠 D. 碳酸 HYPERLINK / 参考答案：B11. 对于2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. B.C. D.参考答案：B略12. 将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 A加热浓氨水 B加热NH4

9、Cl固体 C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D加热饱和NH4Cl溶液参考答案：AC13. 向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2C达到化学平衡时容器内气体的平均摩尔质量不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C试题分析：AN2和H2化合形成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学平衡时，N2不会完全转化为NH3，错误；B物质反应达到平衡时三种物质的物质的量的浓度比不一定为l：3：2

10、，这与反应条件有关，错误；C达到化学平衡时，容器内气体的物质的量不变，由于总质量不变，所以气体的平均摩尔质量不再发生变化，正确；D达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，物质的浓度不变，所以正反应和逆反应的速率都相等，但是不为零，错误。14. 有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（ ）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度时，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略15. 下列关于金属的说法不正确的是（ ）A越活泼的金属越难冶炼 B金属冶炼的本质是金属

11、阳离子得到电子变成金属原子C铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： (1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。参考答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3解析：从腐蚀铜的废液

12、中回收铜。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器参考答案：18. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01019. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密