四川省德阳市双泉中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省德阳市双泉中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子中半径最大的是（）ANa+BMg2+CO2DF参考答案：C【考点】微粒半径大小的比较【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2FNa+Mg2+，所以O2的半径最大，故选：C2. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是VIIA族

2、，其氢化物的稳定性大于HCl 硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C只有 D参考答案：B3. 已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ?H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436b369下列说法正确的是A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)?H=+akJ/molB. H2(g)的稳定性低于HBr(g

3、)C. Br2(g)=Br2(l) ?H=+30kJ/molD. b=272-a参考答案：D分析：A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的H；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的H=-30kJ/mol；D项，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-akJ/mol（式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol（式），将式-式得，2H

4、Br（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）H=+30kJ/mol，则Br（g）=Br2（l）H=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）H=+（30+a）kJ/mol，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，H=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-E（H-H）+E（Br-Br）=2369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D

5、。4. 下列各物质中含氮原子数最多的是（ ）A0.1molNH4ClB0.1molNH4NO3C1.2041023 CO（NH2）2D0.2molNH3?H2O参考答案：C考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1molNH4Cl中含有1molN；B1molNH4NO3含有2molN；C1molCO（NH2）2含有2molN；D1molNH3?H2O含有1molN；解答：解：A0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=nNA=0.1mol6.021023mol1=6.021022；B0.1molNH4NO3含有0

6、.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=nNA=0.2mol6.021023mol1=1.2041023；C1molCO（NH2）2含有2molN，1.2041023 CO（NH2）2含氮原子数是：1.20410232=2.4081023；D1molNH3?H2O含有1molN，0.2molNH3?H2O，根据公式0.2molNH3?H2O含氮原子数是：N=nNA=0.2mol6.021023mol1=1.2041023；各物质中含氮原子数最多的是C；故选C；点评：解答该题须注意各物质的化学式，从化学式中可看出1mol该物质所含的氮原子数，然后根据公式求解5. 完成如表

7、实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器AABBCCDD参考答案：B考点：化学实验方案的评价；实验装置综合分析：A乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层；B水的沸点较低；C碘易溶于四氯化碳，互溶；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应解答：解：A乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层，则不能利用图中分液装置分离，故A错误；B水的沸点较低，则选择蒸馏法可除去水中的NaCl，获得水，故B正确；C碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用图中过滤法分离，故C错误；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，则图中装置不能除杂

8、，应选试剂为饱和碳酸氢钠，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大6. 由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ）A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L参考答案：C试题分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、

9、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故选B。7. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D略8. 实验室配制250mL 0.5mo1?L1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（） A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C.

10、胶头滴管 D. 容量瓶参考答案：B配制250mL 0.5mo1?L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。9. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )XWYRZA五种元素

11、的单质中均存在化学键BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物比H2O稳定DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略10. 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 还原性： 能与反应生成S的酸性比的强 常温下是气体，S是固体 A. B. C. D. 参考答案：A略11. 下列叙述正确的是（ ）A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低参考答案：D试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象

12、，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。12. 下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是 ()参考答案：D13. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A BC D全部参考答案：A14. 用某溶液浸湿滤纸后

13、，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()ABaCl2溶液 B酸性KMnO4溶液C淀粉-KI溶液 D澄清石灰水参考答案：B解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。15. 现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为23，则往酸中加入的铁粉的质量是 ( )A2.8 g B5.6 g C8.4 g D16.8 g参考答案

14、：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_。(3)写出乙中含有的主要化学

15、成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_、_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁达尔现象 。18. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中