四川省德阳市和兴中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省德阳市和兴中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A在空气中燃烧 B通入足量溴水中C通入酸性高锰酸钾溶液中 D通入水中参考答案：B略2. 0时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为

2、1:2NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有 参考答案：B略3. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略4. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O = NaOH+H2,在该反应中H2O A、是氧化剂 B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A5. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A

3、10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2（标况）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （标况）和 0.1mol N2参考答案：C略6. 某学生在配制250ml 0.5的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是A配制前容量瓶未干燥B洗涤液未全部转移到容量瓶中C定容时仰视D称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边参考答案：D7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A.

4、 X、Y元素的金属性 XYB. Z与W原子之间以离子键形成物质C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质能与 Z单质反应生成有毒物质参考答案：D【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则A同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）Al（Y），A错误；BN和O原子之间以共价键形成物质，B错误；CY的最高价氧化物的

5、水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3H2O反应，C错误；D一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；答案选D。8. 元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略9. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为

6、( )A3：2 B1：4 C3：4 D1：2参考答案：D略10. 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 滴加少量CuSO4溶液C. 将铁片改用铁粉D. 增加稀硫酸的用量参考答案：D【详解】A加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D增加稀硫酸用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。11. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A分散

7、质粒子直径与分散系种类：BNaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：CAlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：DNa与O2反应的产物：参考答案：C略12. 化学与生产生活、环境保护密切相关下列说法中不正确的是（）A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C氢氧化铝可作胃酸的中和剂D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；C氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D

8、从雾霾天气的成因考虑解答：解：A锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般13. 苯

9、环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.4010-10mA B C D参考答案：A略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NAC、1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 参考答案：C略15. 下列有关化学

10、用语使用正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. OH的电子式：D. 丙烷分子的球棍模型：参考答案：D【详解】A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C. OH的电子式：，C错误；D. 丙烷分子的球棍模型：，D正确；答案为D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学

11、在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。参考答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 mol/L0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解； 在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作

12、步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。（1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_。（2）下列说法中正确的是_（填序号）。ANaHSO4属于酸 BNaHSO4属于氢化物CNaHSO4晶体属于电解质 DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至

13、不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_。（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：_。参考答案：(1)NaHSO4=Na+ +HSO (2)CD (3)Ba2+ + OH+ H+ + SO42=BaSO4+ H2O OH+ H+=H2O (4) H+ + HCO3=H2O + CO2解析：（1）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子键，因此NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4Na+HSO4-；（2）ANaHSO4电离产生的阳离子除了氢离

14、子还有钠离子，属于盐，A错误；BNaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素不属于氢化物，B错误；CNaHSO4晶体在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，C正确；D硫酸氢钠在水中电离产生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确；答案选CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba2+ + OH+ H+ + SO42BaSO4+ H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH+ H+H2O；（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加入水中，可以发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H+ + HCO3H2O + CO2。点睛：本题考查了离子方程式、电离方程式的书写，掌握离子方程式、电离方程式书写的方式是解题的关键，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液中的电离方式不同是解答的易错点，另外硫酸氢钠虽然是盐，但具有强酸性。18. 有下列物质：氢氧化钠固体铝片氯化氢气体稀硫酸干冰氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO4?5H2O晶体。请用序号填空：(1