四川省德阳市第二中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省德阳市第二中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略2. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；

2、加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A B C D参考答案：C略3. 对于A2 + 3B22C+2D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） Av(A2) =0.4 mol/（L?s ） Bv(B2) =0.8mol/（L?s）Cv(C) =0.6 mol/（L?s） Dv(D) =0.7 mol/（L?s）参考答案：A略4. 100mL 6mol?L1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体ABCD参考

3、答案：B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答【解答】解：Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确； 加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；Na2SO4固体，无影

4、响，故错误；故选B5. 已知5KCl + KClO3 +3H2SO4=3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 ( )A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移C. KClO3是氧化剂D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A反应5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中氯化钾C

5、l元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol（5-0）=5mol电子转移，B正确；C所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；DKCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。6. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物

6、在火焰上灼烧D. 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧参考答案：BA、钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，其他元素不需要，选项A错误；B、NaC1与Na2CO3均含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项B正确；C、代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响，铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应，通常可用无锈铁丝代替铂丝，选项C错误；D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，选项D错误。答案选B。7. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由 5mol/L降至4mol

7、/L。下列说法正确的是 （ ） A用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(Ls) B维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率 C增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快 D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：C略8. 下列化学用语表达正确的是（ ）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O分子的结构式可表示为HOHC. 质子数为92、中子数为146的U原子：14692UD. Cl原子的结构示意图：参考答案：B分析：A、氯化镁是离子化合物，电子式不正确；B、水是共价化合物，含有2个氢氧键；C、质量数质子数+中子数；D、氯原子的核外电子数是17。详解：

8、A、MgCl2是离子化合物，形成过程可表示为，A错误；B、H2O分子含有2个氢氧键，结构式可表示为HOH，B正确；C、质子数为92、中子数为146的U原子可表示为，C错误；D、Cl原子的结构示意图为，D错误，答案选B。9. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Ac为阴极、d为阳极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略10. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ） A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 反应

9、容器中压强不随时间变化而变化 C. 混合气体颜色深浅保持不变 D. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等参考答案：D略11. 下列有关物质结构的说法正确的是：A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O = 4NaOHO2，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成参考答案：D略12. 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A. 制备

10、溴苯的反应属于取代反应B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去参考答案：B【详解】A. 实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；B. 装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；C. 该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；D. 溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；答案为B13. 下列事故或药品的处理正确的是（ ）A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大

11、量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 参考答案：B略14. 下列叙述中，不符合科学性的是A. 同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比B. 同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同C. 同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同D. 同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比参考答案：C【分析】在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数可以结合PV=nRT分析。【详解】A、结合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=RT，同温同

12、压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，故A正确；B、气体分子间距离远大于分子本身的大小，同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同，故B正确；C、各物质的摩尔质量不一定相同， 同温同压下，同体积的任何气体的质量不一定相同，故C错误；D、结合PV=nRT，同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比，故D正确；故选C。15. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比ClSO42Fe3+K+M=23131，则M为（ ）ACO32 BMg2+ CNa+ DBa2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了说明稀硝酸与铜反应产生无

13、色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象；。（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。（3）写出生成一氧化氮的离子方程式。参考答案：(1)铜丝周围冒出气泡 溶液逐渐变蓝 A处液面下降，B处液面上升(2)产生红棕色气体(3)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O解析：（1）关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热，发生Cu与稀硝酸的反应生成

14、硝酸铜和NO，反应一段时间观察到U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色，故反应一段时间后，会出现什么现象：铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升；（2）如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，NO与空气接触而产生红棕色气体；（3）金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。点睛：本题考查性质实验方案的设计，把握发生的反应及NO的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分液漏斗中有空气。由图可知，关闭活塞，并

15、用酒精灯在U形管短管下微热，发生Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO，若将活塞缓缓打开，NO进入分液漏斗内，以此来解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）求该烃A的分子式？（要求写出计算步骤）（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式 ；（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液

16、褪色的化学方程式 ；参考答案：（1）C4H-8 ； （2） CH3CH=CHCH3 ； （3）CH3CH=CHCH3+Br2 - CH3CHBrCHBrCH3略18. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：（1）元素形成的简单阴离子的结构示意图为_。（2）的气态氢化物的电子式为_。（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_。（填化学式）（4）两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_。（填化学式）（5）的单质可以和的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，

17、请写出有关反应的化学方程式_。（6）在元素周期表中的位置是_。参考答案：(1) (2) (3)He (4)HClO4 (5)C2H2SO4（浓）CO22H2O2SO2 (6)第三周期A族【分析】在第一周期第一列，是H元素；在第一周期第18列，是He元素；、在第三周期第1、2、13、16、17列，、分别是Na、Mg、Al、S、Cl元素；、分别在第二 周期第14、15、16列，、分别是C、N、O元素；在第四周期第8列，是Fe元素。【详解】（1）是O元素，形成的简单阴离子是 O2-，核外有10个电子，离子结构示意图为。（2）是N元素，其气态氢化物是氨气，电子式为。（3）在11种元素中，元素He是稀有气体，结构稳定，所以化学性质最不活泼的是He；（4）分别是S、Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性SCl，所以两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4；（5）的单质是C，是S，硫元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式是C2H2SO4（浓）CO22H2O2SO2。（6）是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期A族。19. 下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(