四川省德阳市紫岩雨润中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、四川省德阳市紫岩雨润中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g ) 3C (g)已达平衡状态的是（）A容器中A、B的浓度 c(A)c(B) = 21B单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC容器内压强不再变化D混合气体密度不再变化参考答案：答案：B2. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴

2、加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是A一定有SO32- B一定有CO32-C一定有C1- D不能确定是否存在HCO3-参考答案：B略3. 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJ?mol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ?mol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反应热）D2N

3、O2O2+2NO；H=+116.2 kJ?mol1（反应热）参考答案：C考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJ?mol1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJ?mol1（中

4、和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单4. (双选)下列离子反应方程式正确的是（）AFeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl24Cl+Br2+2Fe3+B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOCNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+

5、OHH2O+CO2DNaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O参考答案：AC考点：离子方程式的书写.分析：A氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子；B次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；CNaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D离子个数不符合物质的配比解答：解：A氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子，方程式：2Fe2+2Br+2Cl24Cl+Br2+2Fe3+，故A正确； B向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO+Ca2+2H2O

6、+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，故B错误；CNaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：OH+HCO3=CO32+H2O，故C正确；D向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O，故D错误故选AC点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等5. 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 ( ) A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃

7、B将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应 C标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃 D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2上悬浊液中通入少量CO2参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N-AB4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目不一定为0.6NA C0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15molL-1的Na

8、OH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 B15g甲基（CH3）所含电子数为10NA C1 mol C6H14分子中共价键总数为20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略8. 下列操作对滴定结果无影响的是（ ） A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 C. 滴定管在滴定前液面在0刻度以下D. 达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积参考答案：C略9. 下列说法中，正确的

9、是 （ ）ANH4+与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B25时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 C25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D25时，pH=14的溶液中，Na+、CO32、K+、ClO可以大量共存参考答案：D略10. 下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B略11. 下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

10、B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C略12. (1998全国卷)白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( ) A.1 mol, 1 mol B.3.5 mol，7 molC.3.5 mol，6 molD.6 mol，7 mol参考答案：D略13. 下列物质的分类正确的是 （ ）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4C

11、lD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO4参考答案：D略14. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气2464 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )。A. BCH3CH2CH2CH2CH3C. D 参考答案：B试题分析：n(O2)= 246.4L22.4L/mol=11mol，1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。15. 下列说法中正确的是A Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B小苏打是制作面包等糕

12、点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物参考答案：B【Ks5u解析】A.镁、铝均是活泼金属，只能用电解法冶炼得到，错误；B.正确；C.SiO2能与氢氟酸反应，错误；D.与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，错误；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂

13、，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/熔点/S445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是_(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2) 若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是_。(3) D装置中冷凝管的作用是_；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是_。(4) S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(5) 为了提高制

14、得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(6) 上图尾部装置不够完善，存在的问题是_。参考答案：(15分)(1) (2分)(2) 无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3) 冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4) 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(2分)(5) 控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6) 在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K=。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）若第t1 秒时，CO的

15、物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) = mol/Ls；（3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向 反应方向移动，平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 从图中看到，反应进行至t1时_ (填序号)av(正) v(逆) bv(正) = v(逆) cv(正) v(逆) t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是_(填序号)。 a减小H2浓度 b增大CO浓度 c使用催化剂参考答案：答案：（1）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；（2分）（2）（2分）（3）逆 不变 （共2分）（4）a a b （共2分）18. 参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分) （2） Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)（3）sp3 (2分) V型（或角型）(2分) O3 (2分)（4） 12 (1分) 4 (1分) 19. 在MgCl2和AlCl3的混合溶