四川省德阳市绵竹中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、四川省德阳市绵竹中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6molL-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是 A B C D参考答案：C略2. 下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是（ ）A.Na2SO3 B.苯酚 C.NaOH D.CaO参考答案：B3. 萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（）A6种B8种C10种D12种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体【专题

2、】同分异构体的类型及其判定【分析】萘分子中的氢原子均可以被取代，发生苯环上的二元取代，可以采用定一议二法解题，据此书写判断【解答】萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子定一个a位的碳原子，再连接其余的a位的和b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有7种；定一个b位的碳原子，再连接其余的b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有3种如图所示因此，总共有10种，故选C【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，二元取代物可以采用定一议二法解题4. 参考答案：D略5. 相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1B

3、.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1 A2【答案解析】B 解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(93):(12)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。6. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A.

4、 t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温 度，甲先达到饱和参考答案：D略7. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：D略8. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明C

5、O2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO2参考答案：C略9. 下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量 向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 A B C D参考答案：D略10. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则ab的最小值为A4 B6 C8 D16参考答案：B略11. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的

6、是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：【知识点】物质分类 基本概念 E2 H4 B2【答案解析】B 解析：A、主族元素有短周期元素也有长周期元素，故A错误；B、纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故B正确；C、氢氧化铁不一定是胶体，故C错误；D、氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类以及基本概念，平时要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。12. 一定量的锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准

7、状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积之比为4：1C反应中共消耗97.5g Zn D反应中共转移3 mol电子参考答案：B13. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验现 象离子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3CCa(OH)2溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无

8、色Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2O参考答案：D略14. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/

9、（L?min）A全部BCD参考答案：考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：无论是否达到平衡状态，只要一个NN断裂的同时，就有3个HH键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，只要一个NN键断裂的同时，就有有6个NH键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以

10、其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，

11、故正确；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据15. 环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，则二氯环己烷应有同分异构体 A12种 B6种 C18种 D9种 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。（2）氯

12、化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有（

13、5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分) 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）： CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0 kJmol-1 水煤气变换反应 CO(g) + H2O (

14、g)=CO2(g)+H2(g) H3=41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=24.5 kJmol-1 (1)由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列描述能说明反应到达平衡状态的是。 a 容器中气体平均相对分子质量保持不变 b容器中气体密度保持不变 c CH3OH(g)浓度保持不变 d CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率(3)一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热

15、量，则CH3OH(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K=；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是。 a CH3OH(g)的平衡转化率减小 b CH3OCH3 (g)的体积分数增大c H2O(g)浓度为0.5molL-1 d 容器中的压强变为原来的1.25倍(4)二甲醚氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2.8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol参考答案：略18. 二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。（1）ClO2的

16、制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O方法二： 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯 比较方法一和方法二，哪种方法更好？ ，说明理由 方法三的化学反应方程式为： （2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的 倍 。（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：向30.00 mL水样

17、中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL 。水样中Cl-的物质的量浓度是 ；如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.00010 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为 。（已知KSP(AgCl)= 1.7710 -1 0 ， KSP(Ag2CrO4) = 2.7010-1 2 ）5.ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN的离子方程式 。参考答案：方法二 方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅

18、产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染; 或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品。 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O （2）2.76 （3）4.0410 -4 mol/L 5.910 -6 mol/L （4）2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 略19. 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O 上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。 已知：一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出QkJ热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式 _ 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。图1 图2 出该脱硝