四川省德阳市罗江县金山初级中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市罗江县金山初级中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应；。下列反应条件有利于生成C的是A、低温、低压 B、低温、高压 C、高温、高压 D、高温、低压参考答案：C略2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水 B熟石灰与水 C生石灰与水 D氯化钠与水参考答案：C略3.

2、 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C. H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2（正反应为吸热反应）参考答案：B4. 一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2gH2，将相同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gCO2，则该醇是 A甲醇 B乙醇 C丙醇 D丁醇参考答案：B5. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热，以上事实表明A1，3-环己二烯加氢

3、是吸热反应 B1，3-环己二烯比苯稳定C苯加氢生成1，3-环己二烯是放热反应 D苯比1，3-环己二烯稳定参考答案：C略6. 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是( ) A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质 C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22

4、.4L异丁烷中含有的甲基数为2NAB168g NaHCO3 固体中含离子总数为6 NAC46g乙醇中含CH键总数为5NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为0.5 参考答案：C8. 下列五种物质中 Ar Na2O2 CaCl2 KOH H2O2 NH4NO3只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）参考答案： 、 、 、 略9. 从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰;在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;电解获得产

5、物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：C解析：海水提取镁涉及的反应方程式:CaCO3CaO+CO2;CaO+H2OCa(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2;Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2。10. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D

6、.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属参考答案：BC11. 下列各原子或原子团，不属于官能团的是 ACH3 BBr CNO2 D 参考答案：A略12. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B略13. 下列实验不能达到预期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验 D利用装置收集NH3参考答案：B略14. 在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混

7、合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是ANaAc BNaAcCNaAc DNaHOHAc参考答案：AD15. 下列物质容易导电的是（ ） A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，

8、充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时的现象： _ _ _。(2)滴定结果如下表所示：滴

9、定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_ _。参考答案：(1)偏高无影响B最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红(或浅红)，且半分钟内不变色(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）18. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基

10、态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。参考答案：（1）sp杂化（2分） 3mol或36.21023个（2分） （2）NH3分子间存在氢键（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（

11、2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)19. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶