四川省成都市临邛中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市临邛中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的是()试剂：新制Cu(OH)2悬浊液碘水浓硝酸现象：a.变蓝色b砖红色沉淀c变黄色Aa、c、b Ba、c、bCa、c、b Dc、a、b参考答案：C解析淀粉溶液变蓝色，鸡蛋清变黄色，葡萄糖产生砖红色沉淀，故C项正确。2. 分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ） A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液参考答案：

2、C3. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的结构示意图为参考答案：D略4. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A. 53 B. 54 C. 11 D. 35参考答案：A在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子

3、物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比5. 设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NAB常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC1 mol?L1A1Cl3溶液中含有的Cl数目为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数 分析：A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，据此

4、分析；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L；C、溶液体积不明确；D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析解答：解：A、标况下2.24L甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含4mo氢原子，故0.1mol甲烷中含0.4mol氢原子即0.4NA个，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D正确故选D点

5、评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6. 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42参考答案：BAMnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CCu2+为蓝色，为无色不符，故C不选；DBa2+、SO42-能结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B。点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键。本题中需要注意复分解反应及离子的颜色判断，无色时可排除

6、 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C. 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID. 强酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl参考答案：D能使酚酞试液变红的溶液显碱性， H+与 OH反应生成水，故A错误；加入Al能放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性HCO3与H+反应；若呈碱性NH4+、Mg2+、HCO3与 OH反应，一定不能大量共存，故B错误；含有大量Cl2的溶液

7、中，Cl2把I氧化为I2，故C错误；强酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl不反应，故D正确。8. 下列说法中肯定错误的是 ()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略9. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）据此判断下列说法中正确的是（）A石墨转变为金刚石是吸热反应B相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）能量较高C白磷比红磷稳定DCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是吸热反应参考答案：A考点：吸热反应和放热反应 分析：A

8、、图象分析金刚石能量高于石墨；B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；C、图象分析白磷能量高于红磷；D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和解答：解：A、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，故B错误；C、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故C错误；D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D错误；

9、故选A点评：本题主要考查了吸热反应与放热反应的图象分析判断，焓变和物质能量的变化分析判断是关键，题目较简单10. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高参考答案：C略11. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料

10、B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料 D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体12. 100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A0.3 mol/L B0.15 mol/L C0.25 mol/L D无法计算参考答案：B反应实质为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol?L

11、-1和0.1mol?L-1，所含氢离子物质的量=0.1L0.2mol?L-1+0.1L0.1mol?L-12=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。13. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A. B. C. D.全部参考答案：C14. 下列关于元素周期表的说法正确的是A元素周

12、期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：D略15. O和O是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是AO2和O2互为同位素 BO和O核外电子排布方式不同 C通过化学变化可阻实现O和O间的相互转化 D标准状况下，112LO2和l12LO2均含有01个氧原子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反

13、应 【实验分析】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（2）实验中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为_。（3）实验，己知: 浓H2SO4 的沸点为338.2，加热试管A，温度保持在250300，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是_，装置C 的作用是_。（4）实验结束后，经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是_ (填字母)。A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水实验反思（5）浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫

14、酸的氧化性源于_,稀硫酸的氧化性源于_。影响反应产物多样性的因素有_。参考答案：(1)Fe+2H+=Fe2+H2 (2)钝化 (3)SO2 去除尾气 (4)B、C (5) +6价S元素 +1价H元素（H+） 浓度、温度、反应物的量等（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（2）实验中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）A、加KSCN溶液，显

15、红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN+Fe3=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（5）浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。三、综合题（本题包括3个小题

16、，共30分）17. 一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2，经2分钟时反应达到化学平衡。平衡时混合气体总物质的量与起始时混合气体总物质的量之比为910。则：（1）平衡时N2转化率= ；（2）2分钟内用NH3浓度变化表示的化学反应速率= 。参考答案：（1）12.5%；（2）0.125molL1min1。略18. 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）

17、A、B、C、D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D （2）现象中所发生的反应的化学方程式为：I 、 （3）现象中所发生反应的离子方程式为：I 、 参考答案：（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2

18、+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解BaCl2+FeSO4BaSO4+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色根据题意，A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸B+D白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOHC+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH（2）现象中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）现象中，C为AlC