四川省成都市内燃机厂中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省成都市内燃机厂中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） 参考答案：答案：D2. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和N

2、a2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO31CO21H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B3. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)

3、+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)参考答案：D略4. (08福建省质检)下列离子方程式正确的是（ ）A电解饱和食盐水：Cl- + H2O = OH- + H2+ Cl2B用食醋除去热水瓶胆水垢：2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板

4、：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+D用胃舒平Al (OH)3治疗胃酸（含盐酸）过多症Al (OH)3 + 3H+ =Al3+ 3H2O参考答案：答案：D5. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是APM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因B海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同参考答案：BA、PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5

5、微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相6. tC时，某一气态平衡体系中含有X（g）Y（g）Z（g）W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的（ ） A升高温度，平衡常数K一定增大 B增大压强，W（g）质量分数增加 C该反应的化学反应方程式为X+2Y 2Z+2W D增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略7. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：参考答案：AK闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电

6、解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。8. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m参考答案：A略9. 多项选择题（6分）：食品香精菠萝酯的生产路

7、线（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是（ ）A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：ABC（6分）略10. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略11. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导

8、电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略12. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( ) A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的强 C、HBr的热稳定性比HI的强 D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强参考答案：B略13. 下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是 A含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ B在pH=12的溶液中：ClO、SO

9、32-、Na+、K+ C能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO、ID含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+参考答案：D略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()A. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B. 原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D. Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y

10、、Z、W原子序数依次增大，25时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。【详解】根据分析可知，XO元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性OS，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y)

11、，B正确；C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。15. 下列说法正确的是A 14C与12C互为同素异形体B高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强CNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流

12、的阴极保护法参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E； 试管B中的反应方程式为 ；II、分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的 性、二氧化硫的 性。一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0mo1的

13、碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为： 。 III、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。参考答案：I. A D B 4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂，高温）； II. 氧化性、漂白性 5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl- III. 2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=NO+SO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol N

14、H3，放出92.2 kJ热量。 工业合成氨的热化学方程式是_。 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“”、“”、“”或“=”）_0。在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。随着x增大而增大的原因是_。 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_。参考答案：（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol（条件不写也得分） 391（2） V2 E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9参考答案：H2 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO4NH3+6NO=5N2+6H2O酸NH4+H2ONH3H2O+H+ ACD本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应。两者恰好完全反应时生成