四川省成都市冉义中学2023年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市冉义中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱

2、的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略2. 在含有I，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na、Cu2、Br B.NH4、Ca2、AlO2、NaC.K、MnO4、NO3D.K、S2、SO32参考答案：D3. （6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有A已烷B已烯C1,2-二溴丙烷D乙酸乙酯参考答案：BD同分异构体常规考查。4. 如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极: ,b极: 则以下说法不正确的是( )

3、A.该装置可能是电解池 B.溶液pH变大 C.a、b可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 参考答案：D 略5. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F参考答案：D略6. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为2060nm）下列有关说法错误的是（）A氯金酸钠中金元素的化合价为+3B葡萄糖具有还原性C检测时，NaAuCl4发生氧化反应D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

4、参考答案：C【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质【分析】A化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为1价；B葡萄糖结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，葡萄糖中含有醛基；C化合价降低的反应是还原反应；D分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系为胶体【解答】解：A化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；C氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D纳米金单质颗粒直径为20nm60nm

5、，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确故选C7. 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用C该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol参考答案：B试题解析：A、电池工作时，电极b处H2O2得电子被还原生成OH-作正极，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B、电极b

6、为正极，H2O2得电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C、负极BH4-失电子发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2O，故C正确；D、正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，正确。8. 已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：B略9. 下列离子方程式中，正确的是( ) A向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全 2Ba2+ + 4OH

7、 + Al3+ + 2SO 2BaSO4+AlO+2H2OB向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HCO+4OH Mg(OH)2+2CO+2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCOD向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+2NO 3Fe3+2NO+2H2O参考答案：B略10. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A容器中总压强不变 Bv（CO2）= v（CO）C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：B略11. 设NA

8、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【分析】A标准状况下，SO3不是气体；B发生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）=0.1mol，n（Cl2）=0.1mol，Cl2不足完全反应；C含3NA个离子的Na2O2固体，物质的量为1mo

9、l，含钠离子为2mol；D随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应【解答】解：A标准状况下，SO3不是气体，则不能利用体积计算物质的量，故A错误；B发生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）=0.1mol，n（Cl2）=0.1mol，Cl2不足完全反应，则转移的电子数为0.2NA，故B错误；C含3NA个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为=2mol/L，故C正确；D随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于NA，故D错误；故选C

10、12. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤参考答案：C略13. 2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO2可减轻大气污染。用1L1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比为 （ ）A13 B12 C23 D32参考答案：A略14. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH

11、6的盐酸稀释1000倍后pH9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3参考答案：B略15. 下列叙述正确的是A往肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力B乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C异丁烷（ ）与正丁烷互为同分异构体D油脂、淀粉都是高分子化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以

12、下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为： ；甲是 溶液，乙是 溶液；(2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中参考答案：（1）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ；碳酸钠，稀盐酸；(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰

13、菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）