四川省成都市北京师范大学实验中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市北京师范大学实验中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的电子式是_；生成的固体C的电子式是_。若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+XA（气）的化学方程式_。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量 生成物所具有总能量（填、BCD BBADC C

2、CDAB DBACD参考答案：B略10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D参考答案：C略11. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合，以制取Fe(OH)3胶体D. 除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法参考答案：CA. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在l0-9m10-7m之间，A正确；B. 胶

3、体可以产生丁达尔效应，用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，B正确；C. 把FeCl3饱和溶液与冷水混合，不能制取Fe(OH)3胶体，应该是滴入沸腾的蒸馏水中，C错误；D. 胶体不能透过半透膜，除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法，D正确，答案选C。12. 下列说法中，正确的是:A. H2O和D2O互为同位素B. 金刚石和石墨互为同分异构体C. 所有烷烃互为同系物D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体参考答案：DA、H和D互为同位素，故A错误；B、金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误；C、相同碳原子数的烷烃有不同的

4、结构，是同分异构体，不一定是同系物，故C错误；D、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。点睛：对化学基本概念中的“四同”，要总结得到每一种的特征，如同位素的对象是元素，同分异构体的对象是单质，同素异形体是分子式相同结构不同的分子。13. 如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A. 电能化学能B. 光能化学能C. 化学能电能D. 电能机械能参考答案：A【分析】A电能转化化学能为电解装置；B光能转化为化学能，为贮存太阳能；C化学能转化为电能，为原电池装置；D电能转化为机械能，为消耗电能的装置。【详解】

5、A氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选项A选；B太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项B不选；C氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选项C不选；D氢气燃料电池车工作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选项D不选；答案选A。【点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。14. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是参考答案：D略15. 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g

6、/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A=B=C=Dc=参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=V计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算D、根据c=计算解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数=，故B正确；C、氨

7、气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为=，故c=，故D正确；故选A点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种

8、，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_ molL-1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案：(1)CO32- Na+、H

9、+、Al3+、 Mg2、NH4+ (2)NH4+ + OH = NH3H2O (3)2：1 10.7g (4)存在 0.08 解析：无色废水中没有Fe3+；根据实验确定存在Na+，根据实验确定有SO42-，根据实验结合图像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；根据硫酸钡沉淀93.2g求出n(SO42-)=0.4mol，根据图像，求出n(Al3+)=nAl(OH)3=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氢氧化铝消耗0.3mol

10、NaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量=0.1+0.2+0.13+0.052=0.7mol，阴离子电荷总物质的量=0.42=0.8mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+，故答案为：CO32-；Na+、H+、Al3+、 Mg2、NH4+；(2)实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子反应方程式为：NH4+OH-=NH3?H2

11、O，故答案为：NH4+OH-=NH3?H2O；(3)根据上述分析，在原溶液中=，沉淀的最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，质量=0.1mol78g/mol+0.05mol58g/mol=10.7g，故答案为：2：1；10.7g；(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 molL-1，即含有钠离子0.18mol，则含有NO3-0.08mol，c(NO3-)=0.08molL-1，故答案为：存在；0.08。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为14)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以

12、忽略不计。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只生成一种有机物，请写出该反应的化学方程式_。(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水面变化是_。A升高 B降低C不变 D无法确定(3)U形管左端的气柱变化是_。A体积增大 B体积减小C消失 D不变(4)U形管右端的水面变化的原因_。参考答案：(1)CH44Cl2 CCl44HCl(2)B(3)BC(4)由反应方程式可知，反应生成的CCl4是液体，反应后气体的物质的量减少，且生成的HCl易溶于水，所以左端压强减小直至为零，气柱消失，右端的水面降低解析甲烷与氯气可能发生

13、的反应有CH4Cl2 CH3ClHCl，CH3ClCl2 CH2Cl2HCl，CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl，CHCl3Cl2 CCl4HCl。由反应方程式可知，反应生成的CCl4是液体，反应后气体的物质的量减少，且生成的HCl易溶于水，所以左端压强减小直至为零，气柱消失，右端的水面降低。18. (1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，密度之比为 。(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(3)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。参考答案：(1) 1：11：22 (2)(3)5.4略19.