四川省成都市双楠中学2023年高二化学联考试题含解析

1、四川省成都市双楠中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高分子化合物的单体是（ ）参考答案：D略2. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还会有K参考答案：B略3. 在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 CK随反应物浓度的改变而改变DK随着

2、温度的升高而增小参考答案：A略4. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加参考答案：B5. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱参考答案：A略6. 下列关于

3、钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A吸氧腐蚀时正极放出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍参考答案：N略7. 处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A危险垃圾B可回收物 C有害垃圾 D生活垃圾参考答案：略8. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（ ）温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；水俣病；潮汐现象；水华；地方性甲状腺肿大。A. B. C. D. 参考答案：D略9. 关于苯的叙述中错误的是（ ）A苯在催化剂

4、作用下能与液溴发生取代反应B在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色C在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色D在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应参考答案：B略10. 已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1参考答案：A11. 2008年9月

5、我国发生三鹿等品牌婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有一种叫三聚氰胺的物质，它的分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A它是一种含氮的有机化合物 B它的相对分子质量为126 C它的最简式为CN2H2 D该物质添加到奶粉中可以增加奶粉中蛋白质的含量参考答案：D12. 把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石 D、增大体系压强参考答案：BC13. 关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是A吸氧腐蚀时阴极放出氧气 B析氢腐蚀时阴极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学

6、腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通参考答案：B14. 下列各类有机物：饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯乙炔的同系物苯的同系物乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 A B C D参考答案：C15. 向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是NaOH溶液 新制Cu(OH)2溶液 碘水 BaCl2溶液 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素)的密度是agcm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为

7、了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热，发生反应。反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题：装置中长玻璃管的作用是_。步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。该卤代烷中所含卤素的名称是_，判断的依据是_。该卤代烷的相对分子质量是_(列出算式)。如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值(填下列选项代码)_。(A)偏大 (B)偏小 (C)不变 (D)大小不定参考答案：（1

8、）防止卤代烷挥发（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3（3）氯得到的卤化银沉淀是白色的（4） (5) A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验，回答下列问题。(1)粗盐溶解，过滤后除去的杂质是_。(2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-？_。如果有，应该如何除去？_。(3)在经过操作(2)后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉

9、哪些物质？_。(5)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。(6)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。参考答案：(1)泥沙等固体不溶物(2)静置片刻，在上层清液处滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中含有，不出现白色浑浊就说明无，在溶液中加入过量的BaCl2溶液(3)除去Ca2、Mg2以及过量的Ba2(4)BaSO4、CaCO3、MgC

10、O3、BaCO3等物质(5)(6)搅拌，加速溶解使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒防止因局部过热使液滴或晶体飞溅解析：(1)粗盐中除含有Ca2、Mg2、外，还含有泥沙等不溶性杂质，故过滤后除去的杂质是泥沙等不溶性杂质。(2)检验，一般用BaCl2溶液，除去也选用BaCl2溶液。(3)过量的Na2CO3溶液可除去Ca2、Mg2和过量的Ba2。(5)安装蒸发装置时，要由酒精灯火焰的高度来确定铁圈的位置。18. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化

11、学方程式为;硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS)。(2)氨碱法的工艺如图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 氨碱法示意图图中的中间产物C是,D是(写化学式);装置乙中发生反应的化学方程式为。(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是。参考答案：(1)NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClNa2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO(2)Ca(OH)2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl(3)联合制碱法保留了氨碱法的优点,消

12、除了它的缺点,使氯化钠的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序解析：(1)食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl:NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高温下反应,其中一种产物为CaS,说明该反应为氧化还原反应,反应的产物中应有CO气体:Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO。(2)由工艺流程图可知,NH4Cl应与Ca(OH)2反应生成CaCl2并产生NH

13、3,NH3通入NaCl溶液中,D为NH3。乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。19. 将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) 2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是 ；4s时A的转化率为 ；此条件下该反应的平衡常数K1的值为 。（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是 。（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。设实验13的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1 K2 K3（填“”、“”或“=”）。（4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。请你完成下表，并在上图中完成实验4、