四川省成都市合江中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市合江中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）A. Na、K、Rb B. F、Cl、Br C. Al3+、Mg2+、Na+ D. Cl-、Br-、I-参考答案：AD略2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：C略3. 欲配制密度为1.1

2、0 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水 ( )A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL参考答案：C试题分析：设需要加入水的体积为VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质量保持不变得：6=10012；解得：V=101mL；故选C。4. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A用甲图装置可从食盐水中提取食盐 B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C用丙图装置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略5. 下列说法正确的是（

3、）A. 元素周期表有16个纵行，也就是16个族B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期参考答案：B分析：A. 元素周期表有18个纵行；B. 根据元素周期表的编制原则分析；C. 根据元素周期表的结构分析；D. 根据元素周期表的结构分析。详解：A. 元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第族和1个0族，共计是16个族，A错误；B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺序排列的，B正确；C. 原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个

4、，不是第A族元素，B错误；D. 电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例如钠离子和氟离子的电子层数相同，钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误，答案选B。6. 下列热化学方程式或说法正确的是A甲烷的燃烧热为H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= -890 kJ?mol-1B500、30MPa下，将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJ?mol-1 C已知：H2（g)+F2(g

5、) = 2HF(g)；H= 270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和参考答案：D略7. 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C解析：由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。铜的活泼性比锌弱，故铜作正极，发生电极反应为2H2e=H2；乙不能构成闭合回路，不能

6、形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn2H=Zn2H2，由于两者都消耗H，故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙的快。8. 下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C9. 下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）甲组乙组A稀硫酸和铜浓氨水和SO2B浓盐酸和二氧化锰BaCl2溶液和SO2C冷的浓硝酸和铝NaOH溶液和Cl2D浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）水和氨气参考答案：

7、D略10. 下列实验装置、原理和操作不正确的是A. 实验室制取SO2B. 用CCl4提取废液中的I2C. 实验室制取氨气D. 实验室制取氯气参考答案：C【详解】A.实验室通常用铜与浓硫酸加热反应生成SO2，反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+SO2+H2O，采用固体与液体加热制取气体的装置，图中制取SO2的装置合理，故A正确；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，图中萃取、分液装置合理，故B正确；C.实验室用铵盐与碱加热生成氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰进行干燥，图中用氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D.实验室采用二氧化锰与浓盐酸加热的

8、方法正确氯气，采用固体与液体加热制取气体的装置，故D正确。故选C。11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类 B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应参考答案：D12. 下列离子方程式书写正确的是（）A铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BAl（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OC金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸与Ba（OH

9、）2溶液反应：H+OH-=H2O参考答案：B略13. 下列混合物的分离方法不可行的是() A沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：C解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。14. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A氯水 B碘水 C溴水 DKI参考答案：D15. 现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750

10、.82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A号元素为Al B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强 D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是 。(2)浓H2SO4的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 ，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。参考答案：(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；(2)吸收

11、气体A中的水； B中的布条不褪色，C中的布条褪色；(3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）参考答案：（1）（2）（3）略19. （1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为 。（2）有标准状况下的四种气体：6.72 L CH4，3.011023个H2分子，3.4 g H2S，0.2 mol NH3，则其体积按从

12、大到小的顺序为： （填序号）。（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。（4）实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3?10H2O的质量是 。（5）某学生欲用12mol?L1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol?L1的稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是 （填序号）。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡

13、、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未干燥参考答案：（1）24.5mol/L；（2）；（3）64；（4）143.0g；（5）12.5； ad解：（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为：24.5mol/L；故答案为：24.5mol/L；（2）6.72 L CH4的物质的量为：0.3mol；3.011023个HCl分子的物质的量为：0.5mol；3.4 g H2S的物质的量为：0.1mol；0.2 mol NH3；依据阿伏伽德罗定律推论：相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以：其体积按从大到小的顺序为；故答案为：；（3）标况下672mL气

14、体的物质的量为：0.03mol，该气体的摩尔质量为：64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，故答案为：64；（4）实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3?10H2O的质量m0.5mol/L286g/mol1L143.0g；故答案为：143.0g；（5）：设需要浓盐酸体积为V，则稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：V12mol/L0.3mol/L500mL，解得V12.5；故答案为：12.5；a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致溶液体