四川省成都市四川师大附中东校区2022年高一化学月考试题含解析

1、四川省成都市四川师大附中东校区2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2NAB. 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAC. 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，因此转移的电子数为3NA，A错误；B标准状况下，22.4 LNH3是1m

2、ol，1分子氨气含有10个电子，则所含的电子数为10NA，B正确；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算分子数，D错误；答案选B。2. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 参考答案：D解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O27的是（ ）A人体血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液参考答案：A略13. 下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液

3、体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：D考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A分液时应避免液体重新混合而污染；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C蒸发时，应避免温度过高而导致物质分解；D称量时，容易潮解的物质不能放在称量纸上解答：A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C蒸发结晶时应在有较多固体析

4、出时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致药品分解而变质，故C正确；D用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧化钠固体容易潮解，要用烧杯称量，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及计量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂方法以及注意事项，难度不大14. 某新型合成 NH3 的原理如图所示。下列说法不正确的是A. N2 和 O2 在高温和放电条件下都能反应B. NH3 和 H2O 都属于电解质C. 发生反应的 n(N2)n(H2O)13D. O2 分别与 N2、NH3 的反应都是氧化还原反应参考答案：B【详解】A.

5、N2和O2 在高温和放电条件下都能反应生成NO,故A正确；B. NH3是非电解质； H2O是弱电解质，故B错误；C. 由图知发生的反应为：2N2+6H2O= 4NH3+3O2 ，所以n(N2)n(H2O)13，故C正确；D. O2 + N22NO；4NH3 +5O2=4NO+6H2O的反应都是氧化还原反应，故D正确；答案：B。15. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是该原子的相对原子质量为 m g该原子的物质的量为mol该原子的摩尔质量是aNA g Wg该原子中含有个该原子由已知信息可得：AB C D

6、参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2 随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。甲装置是利用 原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将中下方容器内的液体 ，这样既可达到 目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。 甲装置中盛有的液体是 。 甲装置_（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。 甲装置中反应的化学方程式为 。 实验室多余Cl2用 吸收，反应的离子方程式为。参考答案： 压强差 压入

7、上方的容器内 储存氯气 饱和食盐水 能 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2ONaOH溶液 Cl2 + 2OH- = ClO- +Cl-+ H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由苯制取溴苯： ，属于 反应；由苯制取环己烷： ，属于 反应；由乙烯制取聚乙烯： ，属于 反应；参考答案：略18. （1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：_、_（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、

8、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为_。（3）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式：_Cl2+Na2CO3+NaHCO3+NaCl+Cl2O。参考答案：(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2)3:4 (3)2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O解析：（1）氧化铝既能与酸反应，也能与强碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）镁只能与

9、盐酸反应放出氢气，铝既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此产生的氢气体积差就是镁与盐酸反应产生的氢气，为33.6L22.4L11.2L，物质的量是0.5mol，所以根据方程式Mg2HMg2H2可知镁是0.5mol。铝与氢氧化钠溶液反应放出的氢气是22.4L，物质的量是1mol，根据方程式2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2可知金属铝的物质的量是2/3mol，则该合金中镁，铝的物质的量之比为0.5:2/33:4。（3）氯元素化合价部分从0价升高到+1价，失去1个电子，部分降低到1价，得到1个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。19.