四川省成都市四川师大附中外国语学校高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市四川师大附中外国语学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（ ） A8 B10 C12 D14参考答案：B略2. 下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H4SiO4H2CO3KNaLi参考答案：D略3. 在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A溶液中Na+数目增

2、加 B溶液中Na+数目减少 C溶液中OH-浓度减少 D溶液中OH-浓度增大参考答案：B4. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是A用表示的化学反应速率为0.1mol(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：B略5. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C. 加

3、入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：A【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含

4、有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。6. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是参考答案：BD7. 已知质量数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A. A-XB. A-X- nC. A-X+nD. A+X-n参考答案：B试题分析：根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为A-（X+n）=A-X-n，答案选B。8. 下列实验操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量

5、取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘参考答案：B略9. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4 molB原混合酸中H2SO4浓度为2.0 molL1C第二份溶液中

6、最终溶质为FeSO4D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气参考答案：B略10. 如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等下列叙述中不正确的是（） A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三

7、周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a9，Y的质子数为a7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a9+a+a7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a9，Y的质子数为a7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a9+a+a7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半

8、径越大，故原子半径YWX，故A错误；BW为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确；CX为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确，D非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，故选A11. 参考答案：D略12. 10mol/L的Na2SO4溶液的含义是 ( ) A溶液中含有1mol Na2SO4 B1 L溶液中含有142g Na2SO4 c10mol的Na2SO4溶于1L水中 D将322gNa2SO410H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液参考答

9、案：BD略13. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW参考答案：B解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于WA、质子数dc，故A错误；B、离子的还原性：Y2Z，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZH2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为XW，故D错误；故选B14. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。

10、影响冶炼方法的主要因素是A金属的活动性大小 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的导电性强弱参考答案：A略15. 下列粒子半径之比小于l的是Ar(Na+)/r(Na) Br(Cl-)/r(Cl) Cr(Na)/r(Mg) Dr(Ca)/r(Mg)参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：回答下列问题：（1）仪器A的名称是 （2）装置l中的现象是 ；装置3中证明SO2具有 性图1图2（3）下列说法正确的是 A装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性B实验结束后将输液管1

11、加热溶液不变色C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D在a导管处用向下排空气法收集SO2（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，请写出该反应的离子方程式 （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液装置A中试剂X是 ；装置1中反应的化学方程式是 实验结论：因为酸性强弱是 （填化学式），故非金属性是SCSi参考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；还原；（3）AC；（4）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+

12、4H+；（5）硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；H2SO4H2CO3H2SiO3【考点】性质实验方案的设计【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，通入品红溶液中溶液褪色，通过装置2总石蕊试液变红色证明二氧化硫溶于水显酸性，通过装置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，证明二氧化硫的还原性，通过装置4中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫的还原性，最后通过装置G吸收剩余二氧化硫（1）仪器A是滴入液体的仪器，为分液漏斗；（2）装置l中的现象是品红溶液褪色，装置3中证明SO2具有还原性；（3）A二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3；B二氧化硫漂白性具有可逆性

13、，加热恢复红色；C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出防止残留的SO2有毒气体污染环境；DSO2气体比空气重；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为SCSi【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二氧化硫气体具有漂白性，装置l中的现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，通过装置3中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故答案为：褪色；还原；（3）A二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸遇到石蕊变红色

14、，故A正确；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色，实验结束后将输液管1加热溶液变红色，故B错误；C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO2有毒气体污染环境，故C正确；DSO2气体比空气重，在a导管处用向上排空气法收集SO2，故D错误；故答案为：AC；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故答案为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（5）发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，由最高价含

15、氧酸的酸性可知非金属性为SCSi，装置A中试剂X是硫酸，装置1中反应的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，故答案为：硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；装置中A中硫酸滴入B中碳酸钠发生反应生成二氧化碳，二氧化碳通过装置1中硅酸钠溶液，反应成白色沉淀硅酸，强酸制备弱酸，酸性强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为SCSi，故答案为：H2SO4H2CO3H2SiO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

16、WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。Am、n Bm、y Cn、y参考答案：（1）A （2）Na （3）C D 电子层数相同，质子数Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A