四川省成都市崇州白头中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市崇州白头中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略2. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3

2、)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是：A.一定存在SO32离子 B.一定存在CO32离子C.一定存在Cl离子 D.可能存在HCO3离子参考答案：B略3. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ） A跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H半径比Li半径小 C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略4. 下列叙述不正确的是 A.用酒精清洗沾到皮肤

3、上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法从混合物中分离出氨。1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A.504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL参考答案：B略6. 下列说法正确的

4、是（ ）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：答案：BD解析：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。 7. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ） Cu与HNO3溶液； NaOH与A1Cl3溶液； Cu与H2SO4溶液； CH4与O2 A B C D参考答案：A略8. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3

5、，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 （） A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al（OH）3NaHCO3参考答案：D略9. 关于右图装置的叙述，正确的是A铝是负极，铝片上析出无色气体 B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。参考答案：C10. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是()。A利用金属钠或者金属钾

6、B利用质谱法C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱参考答案：B略11. 下列实验能达到目的的是（ ） A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B A项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。12. 室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹

7、簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( ) 编号 气体M NO 气体N HCl A. B. C. D. 参考答案：B 略13. 已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为A. 12H3+5H2-2 H1 B. 2 H1-5H2-12H3C. 12H3-5H2-2 H1 D. H1-5H2-12H3参考答案

8、：A试题分析：已知：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2，C(s)+O2(g)CO2(g)H3，由盖斯定律：10+12-2得：4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)H=12H3+10H2-2H1；故选A。【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡

9、物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。14. 能在水溶液中大量共存的一组离子是ASO32一、Cl一、Na+、ClO一 B. Ag、Fe3、Cl、SO42CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 参考答案：C略15. 下列指定微粒数目不是1 : 1的是 ANa2O2晶体中的阳离子和阴离子 BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下

10、实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溴苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是 （2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是 。（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。装有NaOH溶液的洗气瓶 装有CC14的洗气瓶装有KI溶液的洗气瓶 装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶（4）该实验还可用 代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。：提纯溴苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。操作l目的： 。操作2目的： 。操作3目的

11、： 。操作4目的： 。参考答案：(12分) (1)ABC（1分）会加大副反应进行（2分）(2)可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（2分）B（1分） (3)（2分）(4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分) （2分）(5)测定产品的沸点(其他合理答案给分) （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008广东卷）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验H

12、NO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在7090 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化

13、关系的预期结果示意图。参考答案：(1) 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）70至90 s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95 g-0.85 g=0.1 g根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=2=1/220 mol溶液体积为25 mL=0.025 L，所以HNO3减少的浓度c(HNO3)=2/11 molL-1反应的时间

14、t=90 s-70 s=20 s所以HNO3在7090 s范围内的平均反应速率为v(HNO3)=c(HNO3)/t=1/110 molL-1s-1（3）作图略作图要点：因为实验HNO3与大理石恰好完全反应；实验中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验相同。略18. 榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是_。（2）

15、对溶液进行操作时，控制溶液pH910 （有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_溶解， 沉淀。（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠 溶液的离子方程式 。（4）某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液中，结果没有沉淀产生，可能的原 是 ；为了能产生沉淀，该同学对图1装置进行了改进，改进的方法为 。若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。参考答案：(1) Fe3 Al3（2分）(2)Al(OH)3 （1分） Ca(OH)2（1分）(3)Al(OH)3OH=Al(

16、OH)4（2分）(4)盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸 （1分） 在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 （1分） CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq)（2分）19. 物质A有如下合成路线： （1）A的分子式为 ，含有的官能团为 （写名称）。 （2）AC的化学方程式为 ，反应类型为 （3）B的同分异构F、G能与浓溴水反应，且结构中均含有一个-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，F的结构简式 ，G的结构简式 。 （4）将2滴溴水滴加到大量F中，没有明显现象，若向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出。解释上述实验现象原因 （5）已知在一定条件下R1CH=CH