四川省成都市大乐乡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市大乐乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应参考答案：C略2. 下列各元素一定属于主族元素的是AX元素的次外层上有18个电子 BY元素的最外层上有2个电子CZ元素形成的单核阳

2、离子，具有稀有气体元素的核外电子排布 DR元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布参考答案：D略3. 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同位素B用石墨电极电解含有一定量H218-O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子C20g H218O中含有12mol质子DSO3中的三个S-O键是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18-O2，达到新的平衡后18-O2只出现在O2与SO3中参考答案：B略4. 一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分

3、子数之比为1541。由此可以确定的是( A )若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么的分子量有3种( B )质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%( C )只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是1541( D )此容器中X2的平均分子量是34参考答案：B略5. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 金属钠不慎着火，应该用水灭火 C. 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色 D. 金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2参考答案：A略6. Na+、Mg2+、F、O2-四种离子具有相同的电子层结构则

4、四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）AMgNaFO BOFNaMg CNaMgOF DOFNaMg参考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数MgMaFO，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaMgOF，故选C。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子

5、或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。7. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有

6、关判断不正确的是A. 45g草酸中含有1.2041024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.021023个分子C. 草酸的摩尔质量是90gmol-1D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：DA、45g草酸的物质的量是45g90g/mol0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol6.021023/mol1.2041024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.021023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D

7、。8. 下列有关实验操作或判断正确的是 A. 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B. 用激光笔鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C. 用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含KD. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色NO2且溶于浓硝酸参考答案：BD9. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物参考答案：C10. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

8、B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：BA不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。C不正确，生成物是硝基苯，不是烃。D不正确，苯分子中的化学键是一种处于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，答案选B。11. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应B若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键

9、C丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有 1价元素参考答案：D12. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 氢氧化铁与盐酸反应：H+OH?=H2O B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH? =H2OC. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3+H2 D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+=CO2+H2O参考答案：BA项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱应改写，正确

10、；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，错误；答案选B。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“ ”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。13. 下列实验操作中正确的是 A提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、

11、静置、分液B蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：先将样品溶于热水，制得饱和，再冷却、结晶并过滤参考答案：BC略14. 下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是() A氯化钠、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氢氧化铁胶体 D空气、氮气、胆矾参考答案：A略15. 下列说法正确的是江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质可用渗析法分

12、离AI(OH)3胶体和NaCl溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A. B. C. D. 参考答案：C【详解】根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故正确；空气中含有的胶体粒子的大小介于1100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故正确；溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故正确；胶体、溶液

13、、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故错误；综上所述，符合题意，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如图。除去表面氧化膜的镁条质量为A g，镁条完全反应后，量筒中水的体积为B mL(已知该条件下气体摩尔体积为V Lmol)。(1)如何检查该装置的气密性? (2)如果镁条表面的氧化膜未除去，会导致实验结果 (偏大、偏小、不变)。

14、(3)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为(用A、B、V表示) 。参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(2)偏大 (3)gmol三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 19. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。