硫的转化练习详解

1、硫的转化练习详解xx-9-231.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄氏二氧化硫的排放会 导致产生光化学烟雾C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退 色，体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2.有一关于实验操作的谜语：“我入水 中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平 安。”这一实验操作是指（）A.将金属钠保存在水中B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加 热至60CC.用压强计测某一深度处的水压D.稀释浓硫酸 3. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小 于10 7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空

2、气中的 SO2、02接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所 起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）A.胆矶中加浓硫酸浓硫酸与木炭共热C.乙酸乙酯与稀硫酸共热D.浓硫酸 与铜共热4.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A. CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或S02都会导致酸雨的形成。大气中CO2含量的增 加会导致温室效应加剧5.检验S02气体中是否混有C02气体，可 采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过盐酸，再通过BaCl2溶液C.先通 过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再 通过澄清石灰水6.以下每个

3、选项中的两组物质都能反应，且能 放出同一种气体的是（）A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D.硫化钠与稀硫酸，硫 化钠与稀盐酸7.下列说法正确的是（）A.氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子B. 二氧化硫具有 漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质 C.过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠 为强碱D活性炭能使品红溶液退色是因为活性炭具有还原性 8.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是 （）9.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向 乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙变成丙。在丙里加入Na

4、2S生成 气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫 元素，则它们正确的顺序是（）A. SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B. SO2 H2SO3 H2SO4 S SO3C. SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D. SO2 H2SO3H2SO4 H2S S10、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去， 则下列有关说法正确的是（）A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性B.若A为 铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水中，一定可以

5、观察到白色沉淀产生D.工 业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂11.以 下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是（）12.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A. Fe（NO3）2溶液白色沉淀B. Ba（NO3）2溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀13.下图是 研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠 晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下 列说法中错误的是（）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液退色C.溴水橙色退去含酚酞的NaOH溶液红色变浅14.强热硫酸亚铁固体可发生如 下反应：2FeSO

6、4Fe2O3 + SO2f+SO3f，若将此反应生成的气体通 入BaCl2溶液中，则（)析出BaSO3沉淀 析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A.B.C.D,15.现有 两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加 热)能用于鉴别它们的是()观察颜色 石蕊试液 品红 溶液A.B.只有C.只有D.只有序号甲乙 丙CO2SO2澄清石灰水HClCO2Ba(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2 16.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量 的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()A、B.C.D.班级姓名 学号17.浓硫酸

7、具有以下AF的性质：A.酸性B.高沸点难挥 发C.吸水性。脱水性E.强氧化性F.溶于水放出大量热 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 浓硫酸在该实验中表现的 性质有(填序号，下同)。(2)实验证明铜不能在低 温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将 废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在 此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应 中表现的性质是。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合 溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式: （4）向蔗糖晶体滴入适量的浓硫酸。发现立即变黑，并伴有 刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体

8、的化学方程 式:。该实验中浓硫酸表现的性质有。18.根 据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略 去）。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸碳 酸）。连接仪器、加药品后，打开 a、关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。装置A中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现 象是（2）验证SO2的氧化 性、还原性和酸性氧化物的通性。在（1）操作后打开b、关闭 a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 BaCl2溶液中无明显现象，将 其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下 表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示 还原性生成沉淀的离子

9、方程式：19.小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。（1）少 量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子方程式为，过量的$02通入到Ba（OH）2溶液 中的离子方程式为。（2）小刚 同学将$02通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显 的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流 程：则操作的名称为，试剂A的化学式为。 实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉 淀的成分是（填化学式），则产生该白色沉淀的 原因是。20.下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中 部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑

10、色固体单 质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：（1）C的固体名称，F的化学式是。（2）A与B反应的化 学方程式是。（3）G 与 H 反应的离子方程式是; E转变为H 和I的离子方程式是。21.某研 究小组欲探究S02的化学性质，设计了如下实验方案。（1）在B中 检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为。 在C中装FeCl3溶液，用于检验SO2的还原性，则C中发生反应 的离子方程式为(3)在D 中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2 一段时间后，D中出现了大量白 色沉淀。同学们对白色沉淀的成分进行了探究。请回答下列问 题。限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔 塞、蒸馏水、0

11、、5 molL 1HCl 溶液、0、5 molL 1H2SO4 溶液、 0、5 molL1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。假设一： 该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为(填化学 式)；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设 一，填写下表。实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤，洗涤 干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化 学方程式：硫的转化练习答案1.解析：硫黄微溶于酒精；排放二氧化硫 会污染空气形成酸雨，但不会导致产生光化学烟雾；二氧化硫能 使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了酸性氧化物的性质；浓 硫酸具有吸水性，可干燥S

12、O2、CO、Cl2等气体。答案：D2.解析：浓H2SO4稀释时要把 浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌，而不是把水倒入浓 H2SO4中。答案：D3.解析：飘尘与空气中的SO2、02接触时，SO2会转化为SO3，则飘尘在该反应中起催化 作用。胆矶中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共 热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙 酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸与铜反应时，表现了浓硫酸 的强氧化性和酸性。答案：C4、选D CO2不是大气污染物，酸雨 pH5、6，CO2不会导致酸雨的形成。5,解析：用澄清石灰水检验 C02的存在时，一定要排除SO2的干扰，即先用酸性KM

13、nO4溶液除 去SO2后，再用澄清石灰水检验CO2的存在。答案：D6.解析： 铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢 气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与 稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的 气体为二氧化硫，C项错误。答案：D7、选B A项，是因为氯水 中存在HC1O，具有强氧化性，能杀菌、消毒；C项，是因为Na2O2 具有强氧化性；D项，是因为活性炭具有很强的吸附作用。8,解 析：因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红退色； SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2 +生成白色沉 淀；SO2与BaC12溶

14、液不反应。答案：C9.解析：硫黄在空气中燃 烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，向亚硫酸溶液中滴加溴水， 生成H2SO4，向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S，将H2S通入亚硫 酸中生成硫单质。答案：D10.解析：X为浓硫酸，使蔗糖变黑体 现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转 化成$O3是在催化剂作用下、500笆、常压下进行的。答案：D11、选B应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入 到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。，5、选C A项中NO、H+能将SO2氧化成$O,故能产生B

15、aSO4白色沉 淀。B项中H+、NO能将SO氧化成SO，能产生BaSO4沉淀。D项 中加盐酸无现象，可排除Ag+的存在，再加入BaCl2溶液，产生 不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4沉淀，C项中不 能排除AgCl沉淀的可能。12、选 C13、选A SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故 A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，B正确；SO2有强还 原性，与溴水发生反应：Br2 + SO2 + 2H2O二二二H2SO4 + 2HBr，使溴 水退色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变 浅或退色，D正确。14、选 B SO2、SO3的混合气体溶于水，

16、发生反应SO3+H2O二二二H2SO4，同 时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由 H2SO4+BaCl2二二二BaSO4l+2HCl 知析出的沉淀为 BaSO4，在酸性 溶液中不可能产生BaSO3沉淀。15、选A氯水为浅黄绿色；可使石蕊试液先变红后退色；可 使品红溶液退色，加热不恢复原色。亚硫酸为无色，可使石蕊试 液只变红，不退色，可使品红溶液退色，加热后恢复原色。16、选A 中澄清石灰水过量时产生CaCO3、CaSO3沉淀；中Ba(OH)2过量产生BaCO3沉淀；中 SO2和Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；中 NO2溶于水产生HNO3，HNO3、

17、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉 淀；中如果NH3的量太少，则只能生成HCO，不能生成CO，无 沉淀产生。17、答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4 + SO2f+2H2O AE(2)2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O A(3)Cu+H2O2 +H2SO4二二二CuSO4 + 2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓) +CCO2f+2SO2f+2H2O DE18、答案：(1)检验装置气密性酸性KMnO4溶液A中酸 性KMnO4溶液没有完全退色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白 色沉淀(2)2H2S + SO2

18、二二二3SI+2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀 的化学式 BaSO4BaSO3Ba2 + +SO2 + Cl2 + 2H2O二二二BaSO4l+4H+ + 2C1-19 .答案：(1)SO2+Ba2 + + 2OH一二二二BaSO3l+H2O SO2 + OH一二二二HSO(2)过滤 盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2 +反应生成BaSO420.答案：(1)干冰 O2(2)C +2H2SO4（浓）2S02f+C02f+2H20（3）C0 + 2H+=C02f+H20S02 + Cl2 + 2H20=4H+S0+2Cl 21 .解析：（1）在 B 中检验 S02 的氧化性，则B中试剂应具有还原性，可以选择H2S水溶液或 NaHS溶液等。（2）C中用FeCl3溶液检验S02的还原性，离子反应 为 2Fe3+S02 + 2H20二二二2Fe2 + +S0 + 4H+（3）可以用盐酸 （不能用硫酸，因为硫酸和CaS03反应生成的CaS04覆盖在CaS03 表面，阻止反应的进行）和品红溶液（或新制澄清石灰水）验证假设 一是否成立。根据沉淀是否完全溶解及品红溶液是否退色（