高中化学：微粒间的相互作用力课件

1、微粒间的相互作用力 微粒间的相互作用力 设想：制作H2O 、 HCl 、NaCl 模型 构成物质的基本微粒有原子、分子和离子，这些微粒间能彼此结合在一起，微粒间一定有着某种或某几种“粘合剂”。 微粒间的“粘合剂”称之为：化学键一、化学键定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈 的相互作用类型：离子键、共价键、金属键设想：制作H2O 、 HCl 、NaCl 模型 Na+Cl电子转移不稳定稳定分析氯化钠的形成过程Na+Cl电子转移不稳定稳定分析氯化钠的形成过程思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间存在静电相互吸引当阴阳离子( 如Na+离子和Cl-离子)接

2、近到一定距离时，吸引力与排斥力达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化合物。这种存在于阴阳离子间的“粘合剂”(即化学键）称之为： 电子与电子、原子核与原子核间存在相互排斥离子键思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 1、成键微粒：阴、阳离子2、静电作用：阴、阳离子间的静电引力 电子之间、原子核之间的静电斥力3、成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。4、存在于：离子化合物 (阴、阳离子通过静电作用形成的化合物)二、离子键5、常见的离子化合物：强碱、金属氧化物、 大多数盐（除AlCl3等少数盐） 活泼金属氢化物、氮化物、碳化物等1、成键微粒：阴、阳离子2

3、、静电作用：阴、阳离子间的静电引力补充说明：1、能形成离子键物质（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。2、辨析：（1）金属元素非金属元素之间形成的化合物不一定是离子化合物（2）全部由非金属元素之间形成的化合物也可以是离子化合物补充说明：（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属6、离子键的表达电子式 电子式在元素符号周围用“ ”或“”来表示 原子最外层电子的式子H Na Mg Ca O Cl （1）原子的电子式： （2）离子的电子式：H+Na

4、+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：6、离子键的表达电子式 H Na Mg NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写， 相同离子不能合并。 （3）离子化合物的电子式：NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间 练习1 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ： 练习2 写出下列微粒的电子式： 氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子 练习3 用电子式表示氧化镁 用电子式表示硫化钾巩固练习 练习1 写出下列微粒的电子式： （4）用电子式表示离子键的形成过程3、判断离子化合物的方法

5、： （1）实验：熔融状态下能导电（2）物质类别：强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物、 活泼金属与活泼非金属元素的化合物4、离子键的强弱 （1）离子键越强，离子化合物的熔沸点越高（2）判断方法：离子半径越小，离子电荷越高， 离子键越强。（4）用电子式表示离子键的形成过程3、判断离子化合物的方法：分析氯气、氯化氢的形成过程分析氯气、氯化氢的形成过程三、共价键1定义原子间通过 共用电子对 所形成的强烈的相互作用。可存在于： 单质 、 共价化合物 、 离子化合物 中。2.电子式3.结构式与分子空间结构4.共价键的强弱（1）共价键越强，共价分子越稳定（2）判断方法：原子半径越小，共用电子对越多， 共价键

6、越强。专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力三、共价键专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力名称分子式电子式结构式球棍模型氯化氢氯气水氨气甲烷（3）常见共价分子的几种表示形式专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力HClH-ClCl2Cl-ClH2O O HHNH3 N HHHH-C-HHHCH4名称分子式电子式结构式球棍模型氯化氢氯气水（3）常见共价分子5、共价键的存在： 共价化合物中： 只 含有共价键，不含有离子键。 离子化合物中：一定 含有离子键，可能含有共价键。5、共价键的存在：离子键与共价键比较离子键共价键成键微粒成键本质表示法以NaCl为例以HCl为例成键元素存在对应化合物类别阴、阳离子原子静电作用共用电子对典型的金属元素、非金属元素之间非金属元素之间离子化合物中单质、共价化合物、离子化合物中大