氧化钠与过氧化钠教案

1、氧化钠和过氧化钠一、教学目标：化钠的用途。的力量及全面分析问题的规律思维力量。觉察问题、探究问题的学习风格。二、教学重点与难点：教学重点：过氧化钠的化学性质。三、教学方法：四、教学过程：一课引入：间可看到棉花被点燃的试验现象。使得棉花被点燃？教师板书课题：氧化钠和过氧化钠二课讲解：试验来验证。那么就接下来我们钠与过氧化钠的物理性质。氧化钠的物理性质。教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成。价。教师板书：Na2O；Na2O2我们用试验探究的方法验证这一推测。教师板书：色、态Na2O白色粉末状固体Na2O2淡黄色粉末状固体组成Na、O两种元素元素化 Na元素+1合价O元素-2-1化学性质氧化钠

2、的化学性质碱性氧化物：能与酸反响生成盐和教师板书：二、化学性质氧化钠氧化钙与水、二氧化碳、酸的反响氧化钠与水、二氧化碳、酸的反响GaO+H2O=Ga(OH)2;Na2O+H2O=2NaOH;GaO+CO2=GaCO3;Na2O+CO2=Na2CO3;GaO+2HCl=GaCl2+H2O.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反响的化学方程式。化碳、盐酸反响呢？下面我们通过试验验证来学习。过氧化钠的化学性质猜测：过氧化钠能与水反响。象。学生可能推想出板书：过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2; Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;程式、指

3、出氧化剂与复原剂。学生在黑板上用双线桥法表示电子转移的状况。什么缘由造成的？学生说出自己的观点：氢氧化钠消逝了；酚酞消逝了。生答：试验证明1，倒出少许于干净的试管中，滴加酚酞滴加酚酞试剂后溶液先变红1 号溶液于另一干净的试管中，溶液中有气泡产生，且产生的气体能使带火星问：为什么酚酞会消逝？氧化碳的影响；过氧化氢的作用；氢氧化钠的浓度问：怎样能够证明这些猜测是否正确？酞试剂，学生自己思考设计试验证明不正确；空气中二氧化碳格外少，对此反响影响不大，猜测不正确。试验证明：猜测：将反响液 1 倒出少许于干净的试管中，试管放入冷水中冷却，滴加酚酞试剂震荡，观看到溶液变红后不褪色，则猜测不正确；到氢氧化钠

4、溶液红色褪去，说明猜测不正确；溶液红色褪去，猜测正确；氧化钠溶液红色褪去，而浓度较低的溶液不褪色，证明猜测正确。分析：过氧化钠与水实际上是发生了这样的反响：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，而该反响是放热反响，生成的过氧化氢受热分解：2H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2再回到之前所写的过氧化钠与水反响的方程式，选出正确的一个。式，用双线桥法表示电子转移的状况。板书：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2.分析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)；2H2+O2=2H2O(2);Na2O2+H2=2NaOH因此过氧化钠与水反响放出氧气的反响可看作过氧化钠与氢气完全反响。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3);2CO+O2=2CO2 (4);Na2O2+CO=Na2CO3完全反响。课堂习题：2.1g 7.2 CO H2 组成的混合气体与足 Na2O2 固体中，固体质量增加 A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法计算由于氢气和一氧化碳与氧气完全反响消耗的氧气的量与生成的水和二氧化2.1g。用途：常应用于航空航天、潜水及呼吸面具中。而过氧化氢有