碳酸钠的性质及应用(教案)

1、碳酸钠的性质及应用教案【教学目标】学问技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培育学生探究物质的分析力量、试验力量、观看力量和解决问题的力量。重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质关心手段 多媒体、演示试验、学生探究试验科目化学授课人朱瑞瑾学校五中时间2022.10.16教师活动教学意图引言大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏投影化学界“三苏”的化学式，化学名称及相应的俗称。俗称及碳酸钠的用途投影碳酸钠的用途图片过渡由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们格外有必要了解碳酸钠的性质板

2、书一、碳酸钠的性质引导今日我们将通过试验探究来学习碳酸钠的性序。投影 探究物质性质的一般程序。引导探究物质的性质一般是从观看物质的外观开头现在请大家来观看这两瓶药品。呈现碳酸钠样品 板书1、物理性质过渡通过观看碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的局部物理性质，下面我们来依据碳酸钠的所属物质类别，推测碳酸钠可能有那些化学性质？倾听通过投影了解探究物质性质的一般程序。质：白色粉末，易溶于水趣增加学生的感性认 钠与生活的关系密 切。旧学问的联系。引导NaCO23引导 NaCO 属于盐类，那它可能具有那些性质？23板书可能与酸与碱 与盐引导碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？板书水溶液呈碱性过渡那么，碳

3、酸钠是否能与酸、碱、盐反响呢？请大家依据学案上的提示，通过试验逐一验证我思考、答复能够与酸、碱、盐反响1迁移。们的推测。投影友情提示：“2min”时，同时做其它试验。2、试验时请大家留意标准操作，以保证明验安全投影碳酸钠的性质板书2、化学性质过渡通过刚刚的试验验证了我们对碳酸钠性质的预思考、答复它的水溶液可能呈碱性。培育学生的试验能 并运用科学方法进 行探究。测，下面我们将争辩 Na CO23NaHCO3的相互转化。板书二、NaCO23与NaHCO3的相互转化。演示试验同时加热NaCO23提问观看到什么现象？NaHCO3的固体NaCO2的化学性质引导学生从分析试验现象推想产物和反响过程，得出结

4、论。性质。2NaHCO = NaCO+CO+HO32322讲解我们除了通过加热的方法实现 NaHCO3转化为培育学生的试验能NaCO,还可以通过加氢氧化钠的方法实现。力、观看力量，思维23NaHCO+NaOH = NaCO+HO力量，表达力量3232A试管内澄清石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？转引碳酸钠与碳酸钙都是碳酸盐，组成相像，假设观看试验现象，HOCO 反响生成Ca(HCO223 2酸钠是否也可以通过与 HO 和 CO22NaHCO3投影 NaCO+CO+HO=2NaHCO反响生成试管内澄清石灰水先变浑浊后又澄 23223相互转化的条件B 试管内的澄清石灰水无变化。233CO+HO22板

5、书 NaCONaHCO233NaOH过渡大家请看，我手中的这两瓶药品它们分及了解相应得化学反响。迁移。NaCO23分吗？和 NaHCO ，从外观上你能区3倾听，记忆引导现在请大家依据学案上供给的NaCO 和23NaHCO3的性质，设计一个试验方案区分这两种物质。+CO =CaCO+HO2232CaCO+HO+CO=Ca(HCO)请同学们将争辩的成果呈现给我们大家组织学生分组验证引导学生小结试验现象，争辩方案的可行性，总结出可行性方案和最正确试验方案3223 22NaNaCONaHCO233CONaHCO233试验方案 1：各取少量固体置于两支试管中，再逐滴参加少量水用手触摸试管底部，有明显放热

6、现象的23组织学生阅读课本 NaCO 的应用23完毕提问这节课我们主要把握哪些Na CO 的性质23答复：不能以试验小组为单位，思考、争辩、设计试验方案引导学生学会学问迁移，学会合作学进展探究练习作业完成学案给出试验方案分组试验，验证试验方案争辩、总结阅读、记忆突出学习要点总结概括。碳酸钠的性质及应用学案【教学目标】了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法通过对碳酸钠性质的探究，培育探究物质的分析力量、试验力量、观看力量和解决问题的力量 一、碳酸钠的性质【活动与探究1】碳酸钠的性质工程NaCO工程NaCO23质试验步骤现象及结论观看试剂瓶中的Na C

7、O 固体和溶液23颜色状态 水溶性 3璃片上，用胶头滴管吸取Na璃片上，用胶头滴管吸取Na CO 溶液滴23一滴在PH试纸上12ml的澄清石灰水和氯化钙溶液，23液，振荡，观看现象与标准比色卡比照，读出PH值 2化学反响方程式: 溶液反响:;2化学反响方程式: 与Ca(OH)溶液反响:;NaCO23质【试验三】按教材P50图2-11所示组装气球体积的变化状况。液。用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近 碳酸钠溶液前后铜片外表的状况与盐酸反响:;化学反响方程式: 后，其外表的油污。(填照旧存在、消逝)2、交换争辩上述现象和结论3碳酸钠的物理性质。碳酸钠的化学性质 ； ； ； ；学习资料PH试纸的使用方法

8、：检验溶液的性质时：取一小块试纸放在干净的外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比 色卡比较来确定溶液的pH。 留意： 1试纸不行直接伸入溶液。 2试纸不行接触试管口、瓶口、导管口等。 3测定溶液的pH时，试纸不行事先用蒸馏水润湿，由于润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，可能会导致测量不准确。液体试剂的取用取用少量液体，可用滴管取用，取液时，先取出滴管，捏紧胶头，排解空气和液体，再吸取液体，滴管取出后 不行平放和倒放，滴试剂时下端不行接触承受器皿，用后马上插入原试剂瓶中，滴液时滴管保持垂直，避开倾斜。滴管不行两用。量大时 应承受倾倒法，取下瓶塞，倒放在桌面上

9、，使瓶上的标签对着手心，瓶口紧挨试管口，使液体沿试管内壁流下，用完后塞好瓶塞。 3固体试剂的取用把少量粉末或细小颗粒固体参加试管，可用干净的药匙或条形纸槽，取用后将药匙擦干净。块状或大颗粒的固 体取用，用镊子将固体送入平放的试管口，然后将试管渐渐地竖起，让块状固体沿试管内壁渐渐地滑下到底部。试管的加热试管可直接在火焰上加热，但液体的量不能超过试管容积的1/3，以防止沸腾时液体外溢，加热前，试管外壁应当 擦干，保持枯燥。用试管夹夹住，夹在离试管口1/3处。加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着人，以免液体外喷伤人。加热时， 先使试管均匀受热，后加热液体的中上部再渐渐向下移，不时的移动试管，以免局部过热而爆沸。用酒精灯加热