实验三、HCl标准溶液的配制与标定

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业实验三、HCl标准溶液的配制与标定一、实验目的：1、学会酸的配制方法； 2、掌握酸的标定方法；二、实验原理：先用间接法配制好HCl溶液；标定HCl标准溶液的浓度可选用基准物无水Na2CO3 或硼砂；以甲基橙作为指示剂。 Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2三、仪器和试剂仪器：50ml酸式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、10ml量筒、洗瓶、废液缸。试剂：浓HCl（密度为1.19g/ml 、百分含量为

2、36.5%）、无水Na2CO3、甲基橙指示剂四、实验步骤：1、配制250ml 0.1mol / L HCl溶液准备：洗涤所用仪器计算：所需浓HCl的体积。2) 量取：用量筒量取浓HCl。3) 溶解：加约30 ml 的水进行溶解，直到冷却。4) 转移：借助玻璃棒转移到容量瓶中。5) 洗涤：所洗溶液也全部转移到容量瓶中。6) 定容：加水至刻度。7) 摇匀：把溶液摇均匀。8）贴上标签。2、0.1mol / L HCl溶液的标定准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份无水Na2CO3 0.10.2g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解并摇匀。 3）分别加入2滴甲基橙指示

3、剂。4）准备好酸式滴定管（装入已配好的HCl溶液）。 5）用HCl溶液滴定至橙色，30秒不褪色为滴定终点。 6）准确记录消耗HCl溶液的体积。7）做一空白试验。8）计算出HCl溶液的准确浓度。3、记录：m1 = m2 = m3 =V1 = V2 = V3 = V0 =4、计算： m平均值= V平均值 = 2 2 m Na2COC HCl =M NaM Na2CO3 VHCl /1000实验二、NaOH标准溶液的配制与标定一、实验目的：1、学会碱的配制方法； 2、掌握碱的标定方法；二、实验原理：先用间接法配制好NaOH溶液；标定NaOH标准溶液的浓度可选用基准物KHP（固体）或草酸 ；以0.1%

4、酚酞作为指示剂。KHP + NaOH = KNaP + H2O三、仪器和试剂仪器：25ml碱式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平、洗瓶、废液缸。试剂：NaOH（固体）、KHP（固体）、0.1%酚酞指示剂四、实验步骤：1、配制250ml 0.1mol / L NaOH溶液准备：洗涤所用仪器计算：所需NaOH的质量2) 称量：托盘天平称取NaOH固体3) 溶解：加约30 ml 的水进行溶解，直到冷却。4) 转移：借助玻璃棒转移到容量瓶中。5) 洗涤：所洗溶液也全部转移到容量瓶中。6) 定容：加水至刻度。7) 摇匀：把溶液摇均匀。8) 最后转移到塑料瓶

5、，并贴上标签。2、0.1mol / L NaOH溶液的标定（KHP标定NaOH溶液）准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份邻苯二甲酸氢钾0.40.6g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解。3）分别加入2滴 0.1% 酚酞指示剂。4）准备好碱式滴定管（装入已配好的NaOH溶液）。5）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。6）准确记录消耗NaOH溶液的体积。7）做一空白试验。8）计算出NaOH溶液的准确浓度。3、记录：m1 = m2 = m3 =V1 = V2 = V3 = V0 =4、计算： m平均值= V平均值 = WWKHP 1000MKHP VN

6、aOHCNaOH = 实验四、酸碱标准溶液的标定一、实验目的：1、学会称量的技术。 2、掌握容量仪器的使用方法，滴定操作技术和标准溶液的标定方法。二、实验原理：先用间接法配制好NaOH溶液和HCl溶液；然后用KHP标定NaOH溶液的浓度，再用已知浓度的NaOH溶液标定HCl溶液的准确浓度；接着用无水Na2CO3 标定HCl溶液的浓度，再用已知浓度的HCl溶液标定NaOH溶液的准确浓度。KHP + NaOH = KNaP + H2ONa2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaOH + HCl = NaCl + H2O为了训练滴定分析基本操作，现选用酚酞和甲基橙为指示剂

7、指示终点，应注意判断好终点，准确记录所消耗NaOH溶液和HCl溶液的体积。三、仪器和试剂仪器：25ml酸式滴定、25ml碱式滴定、三角瓶、小烧杯、25ml移液管、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、50ml（25ml）量筒、塑料瓶、洗瓶、托盘天平。试剂：NaOH（固体）、浓HCl（液体）、KHP（固体）、无水Na2CO3（固体）0.1%酚酞指示剂、甲基橙指示剂四、实验步骤：1、0.1mol / L NaOH溶液的标定（KHP标定NaOH溶液）准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份邻苯二甲酸氢钾（KHP）0.40.6g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解摇匀。3

8、）分别加入2滴 0.1% 酚酞指示剂。4）准备好碱式滴定管（装入已配好的NaOH溶液）。5）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。6）准确记录消耗NaOH溶液的体积。7）计算出NaOH溶液的准确浓度。WWKHP 1000MKHP VNaOHCNaOH = 2、用已知准确浓度的NaOH溶液标定0.1mol / LHCl溶液。准备：洗涤所用仪器1）用移液管分别移取25ml HCl溶液置于三角瓶中。 2）分别加入2滴 0.1% 酚酞指示剂。4）准备好碱式滴定管（装入已知准确浓度的NaOH溶液）。3）用NaOH溶液滴定至粉红色，30秒不褪色为终点。4）准确记录消耗NaOH溶液的体积。5）计算

9、出HCl溶液的准确浓度。CCNaOH VNaOHVHClCHCl VHCl = CNaOH VNaOH CHCl =VHCl3、0.1mol / L HCl溶液的标定（无水Na2CO3标定HCl溶液）准备：洗涤所用仪器1）在电子天平上准确称取3份无水Na2CO3 0.10.2g，分别置于已编号的三角瓶中。2）用量筒各加入25ml蒸馏水溶解。 3）分别加入约3滴甲基橙指示剂。4）准备好酸式滴定管（装入已配好的HCl溶液）。 5）用HCl溶液滴定至橙色， 30秒不褪色为滴定终点。 6）准确记录消耗HCl溶液的体积。7）计算出HCl溶液的准确浓度。2 2 m Na2COC HCl =M NaM Na

10、2CO3 VHCl /10004、用已知准确浓度的HCl溶液标定0.1mol / LNaOH溶液。准备：洗涤所用仪器1）用移液管分别移取25ml NaOH溶液置于三角瓶中。2）分别加入约3滴甲基橙指示剂。4）准备好酸式滴定管（装入已知准确浓度的HCl溶液）。3）用NaOH溶液滴定至橙色，30秒不褪色为终点。 4）准确记录消耗溶液HCl的体积。5）计算出NaOH溶液的准确浓度。 CNaOH VNaOH = CHCl VHCl 实验五、食醋总酸量的测定一、实验目的：1、掌握食醋中总酸量的测定方法。2、掌握容量瓶、移液管及滴定管的准备和使用方法。二、实验原理：先用间接法配制好NaOH溶液；可选用基准物KHP（固体），以0.1%酚酞作为指示剂进行标定NaOH标准溶液的浓度。KHP + NaOH = KNaP + H2O食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其它的弱酸等，以0.1%酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量，其反应为： HAc + NaOH= NaAc + H2O食醋与碱的反应，近似地认