2021-2022学年湖南省怀化市人才教育学校高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市人才教育学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2C本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D含碘食盐可防止甲状腺肿大参考答案：D略2. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应 B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH H

2、2O D饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3参考答案：AC略3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为：3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略4. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3a+NA4C

3、l是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C5. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如 图所示，则下列选项正确的是 （ ） A原合金质量为092 g B标准状况下产生氢气896 mL C图中m值为156 D图中V2为60 参考答案：C略6. 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Wg该氖原子所含质子数是 B.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量一定是m

4、ol D.氖元素的相对原子质量一定是参考答案：A7. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是 （ ） A该反应的反应热H0 B生成1mol HC1时反应放热431kJ C氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：C略8. 铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：PbSO2e=PbSO4 正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜16 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为 A0025 mol B00

5、5 mol C01 mol D02 mol参考答案：B略9. 下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）=43时：4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O参考答案：B略10. 下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是ACH4BNH3CB

6、F3DH2O参考答案：C略11. 某固体样品在托盘天平上称得为.5g (1g以下只能使用游码)，如错将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，则天平平衡时读数为、9.5g B 、10.5g C 、11.5g D 、11.0g参考答案：C略12. 四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A. 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B. 简单阴离子半径：MZYC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZMD. 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应参考答案：D【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A

7、不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径MZY，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性ZM，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。13. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，N

8、a的物质的量浓度为1 molL1参考答案：A略14. 某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A不易溶于水 B可以发生酯化反应C可以发生加成反应 D水解后能得到分子式为C9H8O2的产物参考答案：B略15. (08温州市第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是（） A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应 B电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 C铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 D铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42移向负极参考答案：答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学实

9、验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同

10、学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）结论：氧化性：Br2Fe3+故在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 （填离子符号）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 参考答案：（2）Br2；FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2

11、Br；（5）Fe2+；1.2mol/L考点：氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计专题：实验题分析：（2）根据溴水的颜色来进行猜想；根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；（3）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计，Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；（4）由氧化性Br2Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+；（5）还原性强的离子先被氧化；根据电子守恒进行计算解答：解：（2）因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，故答案为：Br2；氧化性：Br2Fe3+，则发生2Fe2+Br2=2F

12、e3+2Br，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案为：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则 试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；（4）由氧化性Br2Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入12滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）因还原性Fe2

13、+Br，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案为：Fe2+；设FeBr2的物质的量浓度为c，由电子守恒可知，21=c0.1L（32）+c0.1L2（10），解得c=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）yC（g）H0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应01

14、0min内的平均反应速率V（A）= （2）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是 （填序号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是减压 增大A的浓度 增大C的量升温 降温 加入催化剂（3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡的平衡常数为K2，则K1 K2（填“”、“=”或“”）参考答案：（1）0.02mol/（Lmin）；（2）；（3）（1）010min内n（A）=0.45mol0.25mol=0.2mol，v（A）=0.02mol/（Lmin）；故答案为：0.02mol/（Lmin）；（2）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使

15、用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：；（3）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1K2，故答案为：18. （2分）农药敌百虫、敌敌畏、乐果的结构简式如下： 敌百虫 敌敌畏 乐果 如使用这些农药时，应戴手套和口罩，避免皮肤直接接触。若有接触则应立即用碱性溶液或肥皂擦洗或洗涤，若有误食者则应立即用碱性溶液洗胃肠。这是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答：参考答案：碱性能使磷酸酯迅速水解 （2分）略19. 北京市场销售的某种食用精制

16、盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计算)2050 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)： KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_ （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。（3）已知：I22S2O2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液