2021-2022学年湖南省怀化市庄坪中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市庄坪中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NAC11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等D10g H218O中所含的中子数为5NA参考答案：略2. (2011海南化学,改编)”碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来”

2、捕捉”其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A.该方法能耗小 B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用 C.”反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的还可用来制备甲醇等产品 参考答案：D 略3. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a b 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A与氯气反应 B与水反应C与硫酸反应 D与氢氧化钠溶液反应 参考答案：CD略4. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(

3、g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述不正确的是（ ） A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 参考答案：D略5. 下列对化学反应的认识中，错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案：C略6. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使

4、之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A. 萃取B. 溶解C. 过滤D. 重结晶参考答案：A【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A7. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案

5、：B略8. 下列叙述中正确的是：A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B. 含有离子的晶体一定是离子晶体C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键参考答案：D略9. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6。下列说法正确的是 A每转移2 mol电子，该反应生成1rnol O2PtF6 B在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C该离子化合物中1 mol阳离子共有15 mol电子 D该离子他合物中只含离子键参考答案：C略10. 胡椒

6、粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HOCH2CHCH2，下列叙述中不正确的是（）A1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：答案：B解析：由胡椒粉的结构可以得出：与H2发生加成反应时苯环能与3molH2发生加成，另有碳碳双键也能加成1molH2，总计4molH2，故A对。当与Br2发生加成时只有碳碳双键与反应消耗1molBr2。而在苯酚的结构中与羟基的邻位碳上的2个氢原子能与Br2发生取代反应，消耗2molBr2。总计3molBr2发生反应，B错。胡椒粉分子中

7、有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。C对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒粉分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。D对。11. （2003广东、广西、河南卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（） A. B. C. D. 参考答案：A略12. 下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取 B用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出

8、现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性参考答案：C13. 下列叙述正确的是（）ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C图二装置中发生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；B、根据Cu2O与电子的关系计算；C

9、、根据电池总反应判断正负极；D、原电池中阳离子向正极移动【解答】解：A、根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金属铜为阳极材料，Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；C、已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，则该原电池中Cu失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以Fe3

10、+在右侧烧杯中不向左移动，故D错误故选A14. 下列有关离子方程式书写正确的A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4 B从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：D过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：参考答案：D15. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0 (g) +02 (g)； H0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B.当X表示压强时，Y表示N02的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量

11、参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用下图所示的装置来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有245 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由 和 元素组成的。 （2）若245 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 500 mL，则X的摩尔质量是

12、 g/mol。 （3）通过计算，确定X的结构式为 。 （4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 298 K时,某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g) 2B(g) H=a 。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示: 试回答下列问题: (1)已知298 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为 。 (2)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍,则A的转化率为 ,在70 s时再向容器中通入一定量的A气体,再次达到平衡时A的转化率将 (选填”不变”或”变大”或”变小”)。 (3)323

13、K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,且达到平衡所需时间为298 K时的。 该反应中H 0(填”“或”“); 请在上图中画出323 K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。 (4)若反应在298 K时进行,在2 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡B的转化率为 。 a.等于60% b.等于40% c.小于40% d.介于40%60%之间 参考答案： (1)0.005 (2)60% 变小 (3) (4)c 略18. 化学物质结构与性质 （13分） 物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构。 （1）BCl3、NCl3与水反应化学方程式如下： 分析上述反应，判断

14、B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是_。 上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是 （填化学式）， （2） BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图。BN晶体中存在的作用力有_（填选项）。 A键 B键 C配位键 D分子间作用力（3）B（OH）3的晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方式是 ；B（OH）3可能具有的性质是 （填选项）。 A能溶于水B熔点很高C能形成 D硬度很大E熔化状态下能导电（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有_ 个， 未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的 原因是_。参考答案：19. （14分）下表为元素

15、周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号_。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。参考答案：【解析】本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子