2021-2022学年湖南省湘潭市韶山清溪镇车站学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省湘潭市韶山清溪镇车站学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是()A BC D参考答案：B解析酯化反应中有机羧酸脱去羟基(OH)，与醇中羟基上的氢原子结合生成水，形成新化学键。酯水解时，同样在键处断裂，即上述有机物水解时，断裂的键应是。2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B. SO2 具有漂白性，可用于食品增白

2、C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料参考答案：A【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。故选A。3. 同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )A2 B12 C18 D26 参考答案：D4. 已知有如下反应：2BrO3+Cl2

3、=Br2+2ClO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. ClO3BrO3Cl2Fe3+I2 B. BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C. BrO3ClO3Cl2Fe3+I2 D. BrO3ClO3Fe3+Cl2I2参考答案：C点睛：本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识。掌握根据化学方程式判断物质的氧化性或还原性的强弱方法是解题的关键。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。5. 下列

4、物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A氯化钠（NaCl） B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4) D硫酸铵(NH4)2SO4参考答案：C略6. 下列有关化学键与物质结构结构说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定有阳离子参考答案：D7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A元素Z、W的简单

5、离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同参考答案：C试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素；AO2-、Na+离子核外电子数都是1

6、0，电子层结构相同，故A错误；B非金属性NO，故氢化物稳定性NH3H2O，故B错误；C仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，故C正确；DH2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C。【名师点晴】正确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的

7、核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答。8. 许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：B略9. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体参考答案：C2 SO2+ O22 SO3，所以，飘尘所起的作用可能是催化剂10. 下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是 ( )AFe

8、3+Fe2+ BSO32-SO42- CCO32-CO2 DMnO4-Mn2+参考答案：B略11. 下列反应中，水作为氧化剂的是ACO + H2O CO2 + H2B3NO2 + H2O 2HNO3 + NOCCl2 + H2O HCl + HClOD2F2 + 2H2O 4HF + O2参考答案：A略12. 下列微粒与Na+具有相同质子数的是 A、NH4+ B、F- C、H2O D、NH3参考答案：A略13. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中

9、和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaS04+ H2OC. 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-参考答案：AA. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子反应为NH4+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20，故A正确；B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和时发生的离子反应为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaS04+ 2H2O，故B错误；C. 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸发生的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3，故

10、C错误；D. 氯气与水反应时的离子方程式为Cl2 + H2O =H+ +C1- + HClO，故D错误；答案为D。点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。14. 下列物质中，属于有机物但不属于烃的是 A. . CH4 B. CH3COOH C. Na2CO3 D CO2 参考答

11、案：A略15. 下列说法正确的是 （ ）A等物质的量的O2和O3含有相同的质子数B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 molL1的氨水参考答案：C试题分析：AO2和O3互为同素异形体，化学性质相似，故A错误；B水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键键能较大所致，故B错误；C分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体为单原子分子，所以分子中不含共价键，故C正确；D将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，所得溶液的体积不是

12、1L，则得不到1 molL1的氨水，故D错误，答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显错误是_，_；（2）A仪器的名称是_；B仪器的名称是_；（3）实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_。参考答案：(1) 冷却水下口进，上口出 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 (2)蒸馏烧瓶 直型冷凝管 (3)沸石/碎瓷片 防止暴沸解析：（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水；（2）A仪器是蒸馏烧瓶，B仪器是直型冷凝管；（3）实验时A中除加入石

13、油外，还需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。点睛：把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键。蒸馏装置中要注意：温度计是用来测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题： （1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40和60下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（-t）如下图所示。下列说法正

14、确的是 A上述反应的正反应为放热反应 Bb代表40下CH3COCH3的-1曲线 C升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 E从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）当丙酮的起始浓度为0.10molL-1时，实验测得20时的平衡转化率为60%，列式计算20时上述反应的平衡常数K= 。 （3）若该反应在40和60时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 K2（填“”、“ 较低 （4）增大略18. 已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是

15、次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）写出C元素在周期表中的位置 。（2）写出B单质分子的电子式 ；乙分子的结构式 。（3）化肥甲的化学式是 ；甲晶体中含有的化学键类型有 。（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示) ，请例举能证明这一结论的两个事实 、 。（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是 。 （6）C和 D对应氢化物的熔沸点谁高（写具体物质） 理由 。参考答案：（1）第二周期A族（2） （3）NH4NO3离子键、共价键（4）Cl氯化氢