2021-2022学年湖南省湘潭市县茶恩寺镇大花桥中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省湘潭市县茶恩寺镇大花桥中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在化学变化中，会发生变化的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数参考答案：C略2. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A锌片是正极 B铜片质量逐渐减少C负极反应式为：Zn 2e-= Zn2+ D铜片上发生氧化反应参考答案：B3. X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为( ) AHm+4X BHm-n+4X C Hm-2n+4X

2、D Hm-2n-4X参考答案：C略4. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42）， 其流程为：已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O （2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在。下列有关说法中，正确的是 A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大 B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）

3、=v（Cr2O72）时，说明反应 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态 C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。 D步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略5. 第A族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A. x-nB. x+mC. x-mD. x+n参考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。【

4、详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。6. 下列有关苯的叙述中，不正确的是（ ） A、苯的分子式为C6H6 ，其分子中所有原子处于同一平面内 B、苯分子的结构简式为，其碳原子间存在两种化学键C、苯与液溴混合后撒入铁粉，会发生取代反应生成 D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键参考答案：B略7. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO C. CaO、

5、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2参考答案：BA、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。8. 下列各物质的用途，利用了该物质的氧化性的是A. 铝用于制造合金 B. 钠用于制过氧化钠C. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 用过氧化钠漂白织物参考答案：D略9. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的CaCO

6、3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：CA. 泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙，A正确；B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，用加热法除去CaO中少量的CaCO3，B正确；C. 酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；D. 金的密度比较大，用水冲洗的方法从沙里淘金，D正确，答案选C。10. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A密度比为16：11B密度比为11：16C体积比为16：11D体积比为1：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体

7、摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、V=分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，A根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错

8、误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键，再结合、V=来分析解答，难度中等11. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的常用单位有mol/（L?s）和mol/（L?min）C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，为单位时间内浓度的变化，单位为mol/（L?s）和mol/（L?min），同一个化学反应中，可用

9、不同物质表示化学反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答该题【解答】解：A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确；B反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol?L1?S1和mol/（L?min），故B正确；C在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误故选D12. 用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢73

10、克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A 比多 B比多 C一样多 D无法比较参考答案：A略13. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 参考答案：A略14. 下列过程属于人工固氮的是 A分离液态空气制氮气 B闪电时N2转化为NO C工业合成氨 D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C略15. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 ACO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为 ClCHClO的结构式：HOCl D14C的原子结构示意图： 参考答案：C

11、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_。（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol

12、乙酸乙酯？原因是_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。（6）写出CD反应的化学方程式_。参考答案：(1)防止烧瓶中液体暴沸 (2)先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 (3)否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底 (4)饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 (5)除去乙酸乙酯中混有的少量水 (6) 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2

13、CH3COOH解析：（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100的。（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低

14、于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法是分液，分离方法是蒸馏，分离方法是蒸馏。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故CD反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）、目前世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式： A B. C. D. 请写出

15、反应B+CuD现象 反应C+DNaCl的化学方程式 参考答案：略18. 对贴有下列图标的试剂，你认为应密封并谨慎存在阴暗处的是 ，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标更合适 ，盛装浓硫酸的试剂瓶贴哪个图标更合适 A B C D参考答案：C；D；B【考点】化学试剂的分类【分析】A图标为剧毒品标志；B图标为腐蚀品标志；C图标为自燃物品标志；D图标为易燃液体标志，存在阴暗处属于自燃物品，酒精属于易燃液体，浓硫酸属于腐蚀品【解答】解：密封、阴暗处保存是由于药品见光易分解、具有挥发性、属于自燃物品，所以C符合，酒精属于易燃液体，燃烧生成二氧化碳和水，所以D符合，浓硫酸属于腐蚀品，所以B符合，故答案为：C；D；B19. 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O（1）该反应中浓盐酸体现出来的性质为 （2）氧化剂与还原剂之比是 （3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 参考答案：（1）还原性和酸性；（2）1：5；（3）6.72L【考点】氧化还原反应【分析】由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算【解答】解：（