2021-2022学年湖南省永州市台凡石期市镇中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市台凡石期市镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A. K+、MnO4-、Cl- 、SO42- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Na+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-参考答案：B含有MnO4-溶液显紫色，不符合题意要求，A错误；四种离子均为无色离子，且都能与OH-大量共存，B正确；Al3+与OH-可以生成氢氧化铝或偏铝酸根离子，不能大量共存，C错误；

2、Mg2+与OH-可以生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；正确选项B。2. 下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs都属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As都属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C略3. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A摩尔是一个物理量B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位D摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误B、摩尔是物质的量的单位，

3、不是表示物质的量，故B错误C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误故选C4. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 ()。AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2参考答案：A5. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 二氧化硫参考答案：AA项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色

4、；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。6. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 （ ） A N2与N

5、O2的混和气体 B O2与NO2的混和气体C NO与NO2的混和气体 D NO2一种气体参考答案：A略7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 标准状况下,28g氮气含有的核外电子总数为14NAB. 常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC. 78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NAD. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒参考答案：DA. 28g氮气的物质的量是1mol，1分子氮气含有14个电子，则含有的核外电子总数为14NA，A正确；B. NO2和N2O4的最简

6、式相同，均是NO2，所以常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B正确；C. Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以78g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数等于NA，C正确；D. 胶体是分子的集合体，则0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒个数小于0.1NA个，D错误，答案选D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确胶体的性质、物质的结构是解题的关键。 8. 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用

7、。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液； 加盐酸调节溶液的pH； 溶解； 过滤； 蒸发。正确的操作顺序是:A BC D参考答案：D9. 下列混合物能用分液漏斗分离的是A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与蔗糖混合液参考答案：C略10. 下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ）A. Si B. P C. S D. Cl参考答案：D略11. 下列说法不正确的是 A赤铁矿的主要成分是Fe2O3B磁铁矿的主要成分是Fe3O4C把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D把铁矿石冶炼

8、成铁的过程中，还原剂主要是焦炭参考答案：D略12. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2 =2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是A该反应属于置换反应 B还原剂为KClO3，氧化剂为I2C还原性：Cl2I2 D氧化性：KIO3KClO3参考答案：A略13. 有关营养物质的说法正确的是A. 构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB. 双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C. 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D. 蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原参考答案

9、：C【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；故选C。14. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：CAC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：C略15. 目前，工业上冶

10、炼铝通常采用的方法是 ACO或氢气还原法 B铝热反应法 C电解法 D热分解法参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)检验滤液中的SO42-的方法是_。(2)试剂I的化学式为_，加入过量试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_ 、_。(3)试剂II的化学式为_，中加入过量试剂II的目的是_。(4)试剂III的名称是_，操作为_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。参考答案：(1)取少量滤液于试管中

11、，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42，反之则无； (2) BaCl2； 过滤 Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+CO32=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的Ba2 (4)盐酸 蒸发浓缩【分析】（1）首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42；（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写；（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾；（4）试剂的名称是盐酸，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。【详解】（1）首先

12、在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42，反之则无，故答案为：取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42，反之则无；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42+Ba2=BaSO4，CO32+Ba2=BaCO3，故答案为：BaCl2；过滤；Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32+Ba2=B

13、aCO3，故答案为：K2CO3；除去多余的Ba2；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32+2H=CO2+H2O，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。故答案为：盐酸；蒸发浓缩；【点睛】本题考查了除杂试剂的选取和离子方程式的书写等知识点，解题关键：抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上（1）分

14、离饱和食盐水与泥沙的混合物 （2）分离水和汽油的混合物 （3）海水淡化 （4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠 （5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 参考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）水和汽油分层；（3）海水中水的沸点较低；（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；（5）离子可透过半透膜，而胶体不能【解答】解：（1）泥沙不溶于水，选择过滤法分离，故答案为：F；（2）水和汽油分层，选择分液法分离，故答案为：D；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，选择

15、加热法分离，故答案为：B；（5）离子可透过半透膜，而胶体不能，选择渗析法分离，故答案为：G18. (10分)随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答:(1)x在元索周期表的位置是_。(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。参考答案：（1）第二周期（或第2周期） 第A族（2分，周期和族各占1分）（2）离子键、共价键（或极性键或极性共价键）（2分，各占1分）（3）（1分） 0.1NA或6.021022（1分，“回答0.1 mol”不得分）（4）S2O2Al3（2分，顺序错误、离子符号写错、用元素符号表示等均不得分）（5）HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2的还原性比Cl强或将Cl2通入Na2S（H2S溶液中，溶液变浑浊（2分，答案合理即得分）19. 在密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) pC(g)，反应