2021-2022学年湖南省张家界市关门岩中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省张家界市关门岩中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知： A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲 淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物 E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水 C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应 B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀 回答下列问题： （1）A的化学式_；F的电子式_（2）25，时，已知g气体E和足量

2、气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式是_（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_（4）简述如何用化学方法鉴别B和D_参考答案：2. 若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A、banm B、离子半径AmBnC、原子半径A c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)参考答案：略7. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生

3、的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子参考答案：A略8. （2008广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.参考答案：C 原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，A族元素的非金属性最强；第二周期A族元素

4、为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第A族。9. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：A略10. 将足量的不断通入、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，CO22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故选C正确。考点：元素及其化合物知识

5、11. 下列表述正确的是 ()ABF3的电子式为： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略12. 下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是( )ACH3OH BCH3COOCH3 CC(CH3)4 DCH3COOH参考答案：C略13. 下列各项表述正确的是A次氯酸的电子式 B表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l） H=-57.3kJ/molCH2S的电离方程式为：H2S 2H

6、+S2-D标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D略14. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（） A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol Dmol参考答案：答案：BD15. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） AHF的电子式： B8个中子的氧原子的核素符号： CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生

7、利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式为 。 (2)B装置的名称是 ;E装置的作用是 。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是 。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式: 。 参考答案： (2)干燥管 除去氯气中的氯化氢 (3)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增X、Y、D元素的

8、基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G单质的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）（1）R元素在元素周期表分区中属于 区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是 （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是 ，该离子的立体构型是 （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 （4）用惰性电极电解RED4溶液一段时间后，加入0.1molR（DX）2恢复到原来的状态，电解过程中转移电子的物质的量为 （5）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 参

9、考答案：（1）6；12；（2）sp3；三角锥形；（3）Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（4）0.4mol；（5）2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl+SO42+4H+解：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；R元素的M层全满，N层只有1个电子，则R为Cu元素（1）Cu位于周期表第4周期B族，外围电子构型

10、为：3d104s1，属于ds区元素；同周期从左到右电负性依次增大，故C电负性小于N、O，由于半充满状态稳定，故N的电负性大于O，故电负性由小到大顺序为：CON；故答案为：ds；CON；钠离子周围有6个氯离子，其配位数为6；与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个，故答案为：6；12；（2）水合氢离子中价层电子对个数=3+（6131）=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp3；故答案为：sp3；三角锥形；（3）硫酸铜和过量氨水反应先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+，C

11、u（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O，故答案为：Cu2+2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；（4）加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol2mol=0.2mol，所以电解过程中共转

12、移电子数为0.4mol，故答案为：0.4mol；（5）二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl+SO42+4H+，故答案为：2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl+SO42+4H+18. 水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、 、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中 （填“哪类物

13、质”）消耗氧气的量。（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_（填字母编号，可多选）。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图： 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是 （填字母编号，可多选）。A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁 混凝剂除去悬浮物质的过程是 （填字母编号）。 A只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物

14、氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。参考答案：（1）溶解氧（或DO） 耗氧有机物（或有机物）（2）C（3） B C （4）2，4，3，2，1，6，2 35.5 略19. 对氨基苯甲酸酯类是

15、一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：已知以下信息：核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。 。E为芳香烃，其相对分子质量为92。（苯胺，易被氧化）。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，其化学名称是_。（2）由E生成F的化学方程式为_。（3）由G生成H的反应类型为_，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式_。（4）M的结构简式为_。（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_（写结构简式）。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(

16、无机试剂任选)制备1，6己二醛，设计合成路线 _。参考答案：(1) 2甲基丙烯 (2) (3)还原反应 n +（n1）H2O (4) (5)15 (6)解析：A与溴化氢发生加成反应生成B，磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，则B的结构简式为CBr(CH3)3，则A的结构简式为CH2C(CH3)2。根据已知信息可知C与环氧乙烷反应生成D，则D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2OH。E为芳香烃，其相对分子质量为92，则E是甲苯，甲苯发生硝化反应生成F，由于H苯环上有两种化学环境的氢，这说明硝基在甲基的对位，即F的结构简式为。由于氨基易被氧化，所以F生成G是甲基的氧化反应，引入羧基，即G的结构简式为。G中的硝基被还原转化为氨基，则H的结构简式为。H和D发生酯化反应生成M，则M的结构简式为。（1）根据以上分析可知A的结构简式为，其化学名称是 2甲基丙烯。（2）由E生成F的化学方程式为。（3）由G生成H的反应类型为还原反应，H