2021-2022学年湖南省张家界市市永定区沙堤中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省张家界市市永定区沙堤中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是A. 用萃取分液的方法除去酒精中的水B. 由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC. 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D. 通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质参考答案：DA、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B、用重结晶法除去

2、KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C错误；D、由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。本题正确答案为D。点睛：A、C选项把常见的基本实验进行了倒置。常说酒精不能作为萃取剂，是因为它与水互溶，所以要除去酒精中的水一定不能用萃取分液；由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以水不

3、能作萃取剂分离Br2和CCl4的混合物；选项B要注意除去KNO3中混有的NaCl，用重结晶法，而除去NaCl中混有的KNO3，用蒸发浓缩结晶法。 2. 下列叙述正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2C本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D含碘食盐可防止甲状腺肿大参考答案：D略3. 在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) Ag、Na、Al3、ClFe2、NO3、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SO42 K、H、SO32、I Na、NO3、SO42、I A. B. C. D.全

4、部参考答案：A略4. 诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A能与氢气反应B能与金属钠反应C能与NaOH溶液反应D能与新制Cu(OH)2悬浊液反应参考答案：CD略5. 下列说法错误的是A.常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得pH7，则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的

5、参考答案：A略6. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于盐酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：B略7. 参考答案：C略8. 下列说法正确的是 A硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质 C、可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D

6、、均既能与盐酸又能与溶液反应而呈两性 参考答案：B9. 电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用B.每还原1molNO3需氧化1molNH4+ 和1molZnC.成烟物质不是氧化物小颗粒D.成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出参考答案：B略10. 同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol测

7、得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列叙述不正确的是（ ）A容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B容器（2）中反应开始时v（正）v（逆）C容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）0.6mol参考答案：BA、从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；B、 N2（g）+3H2（g）2NH3（g

8、）H=92.6kJ/mol初始浓度：2 3 0 92.6kJ 变化浓度： 1 27.78kJ平衡浓度： 2 K=0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=K，所以反应逆向移动，v（正）v（逆），故B错误；C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为27.78kJ=9.26kJ，故C正确；D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）0.6mol，故D正确故选B11. 下列说法正确的是A常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积

9、混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na) c (B) c (H) c (OH)B常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3H2O、 CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：D0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB) c (H2B) c (B)参考答案：B略12. 某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加

10、入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（）AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO2参考答案：答案：B13. 下列实验叙述错误的是A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D. 验证铁钉是否发生吸

11、氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象参考答案：CA钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗23次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。14. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

12、Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g参考答案：答案：B解析：该反应中 N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。对应考点：氧化还原反应的本质。易错点：要理解氧化还原反应的过程及其电子转移的方向。15. 下列各组物质中，不能按 (“”表示一步完成)关系转化的是 （ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NO

13、Cl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓

14、、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。参考答案：（15分）（1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2 和CO2的混合气体（2分）（2）（8分）实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（2分）若品红褪色，浓溴水不变黄色浑浊，稀溴水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1

15、分）该气体含有SO2、CO2的混合气体（1分）若品红不褪色，浓溴水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）（3）取题中实验后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了

16、Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在碱的作用下，两分子酯缩合形成一羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(RLClaisen) 酯缩合反应，其反应机理如下：。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）反应的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_，A的名称为_。（2）F中含氟官能团的名称是_；反应的反应类型是_。（3）EF反应的化学方程式为_。（4）B的含有苯环的同分异构体有_种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为_、_。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机

17、合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线_（无机试剂任选）。参考答案：(1) HCCH 苯乙烯 (2)醛基、酯基 消去反应 (3)(4)13 (5)解析：根据B的分子式可判断A为苯乙烯，A与HBr在过氧化氢的作用下发生加成了反应生成B为，则A由苯与乙炔发生加成反应而得，在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成，在铜的催化下氧化得到苯乙醛，苯乙醛与新制的氢氧化铜反应后酸化得到苯乙酸，苯乙酸与乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，苯乙酸乙酯与甲酸乙酯在碱性条件下反应生成F为和乙醇，与氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成。(1)反应I的反应物 苯和生成物苯乙烯的实验式均相同，则X为乙炔，结构简式为

18、HCCH， A的名称为苯乙烯；(2)F（）中含氧官能团的名称是: 醛基、酯基；反应II是发生消去反应生成；(3)EF反应是苯乙酸乙酯与甲酸乙酯在碱性条件下反应生成F为和乙醇，反应的化学方程式为；(4)B（）的含有苯环的同分异构体：若溴取代在乙苯乙基上还有一种，取代在乙苯苯环上有3种，若为二甲苯的取代，邻二甲苯上有3种，间二甲苯上有4种，对二甲苯有2种，总共有13种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰则高度对称则有两个等效的甲基，结构简式为、；(5)乙醇被酸性高锰酸钾氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下反应得到乙酰乙酸乙酯，合成路线为：。18. （08广东

19、佛山调研）（12分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量65% Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：2ZnSO22ZnO2SO2 2CO22CO ZnOCOZn(g)CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。现在生产MnO2和锌的新工艺主要

20、是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回答下列问题：（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 （3）滤渣丙的化学成分是 ；（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点 。参考答案：答案：（1）四周期B族；MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O ，Al2O36H2Al33H2