2021-2022学年湖南省株洲市惟楚高级中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市惟楚高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl2 + 2OHCl+ ClO2+ H2 B将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO2 + CO32+ H2O2HCO3 C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +

2、SO42Ba SO4D二氧化氮气体溶于水：2NO2H2O2H+NO3NO参考答案：B略3. 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的体积分数一定增大生成物的产量一定增加生成物的产率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率混合气体平均分子量一定增大ABCD参考答案：C略4. 将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（）A B C D参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题分析：炭和铁构成的原电池中，当电解质是酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，当电解质

3、为中性环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，根据电化学腐蚀的原理知识来回答判断解答：解：将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，这样炭和铁构成的原电池，A、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，导管液面下降，故A错误；B、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故B正确C、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故C错误；D、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，装置和空气相通，所以导管内和试管内液面相平，故D错误故选B点评：本题考查学生

4、金属的电化学腐蚀的原理等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A 1mol甲基中含有的电子数为9NAB 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 0.5mol丙烷含有5NA个共价键D 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略6. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( ) 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A.与 B.与 C.与 D.与参考答案：A略7. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢

5、气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 ( )A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A略8. 某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛。其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是 （ ）A化学式为(C11H11O2)nB它能发生加成反应，不能发生水解反应C它可以和FeCl3溶液发生显色反应 D1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应参考答案：D略9. 对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A恒容密闭容器中总压强不变 B恒容密闭容器中混合气体的密度

6、不变C生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化参考答案：C略10. 等浓度的下列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是A. B. C. D.参考答案：A略11. 三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。下列关于三聚氰胺的说法不正确的是 （ ）A、三聚氰胺的分子式为C3H6N6B、三聚氰胺分子中的所有原子均位于同一平面上C、三聚氰胺的二取代物可以有两种D、三聚氰胺不属于芳香烃参考答案：B略12. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；

7、经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 （ ） 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD参考答案：B略13. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素参考答案：A14. 下列物质：蔗糖麦芽糖淀粉纤维素油脂蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A B C D参考答案：D略

8、15. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻（均未平衡），SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图

9、)。实验过程中需要使用的仪器有 。（选填下列仪器对应的字母）由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 猜想甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。理论分析（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是 实验设计（2）为证实丙同学的猜想，还需做

10、如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热2在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油利用植物油隔绝（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：实验方法观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二：向原红色消失的溶液中加 （填试剂名称）参考答案：.ABDHJ ; 4.0mol/L. （1）因为NaOH与空气中的CO2反应后的产物是N

11、a2CO3，溶液仍然呈碱性。（2）除去溶液的氧气（1分） （3）水 红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 完成下列各题。（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 。（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式 。参考答案：（1）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O（2）NaHCO3 + HClNaCl + H2O +CO2略18. （10分）（1）有下列八种物质：MgCl2晶体 干冰 NaOH晶体 白磷（P4）晶体金刚石 硼晶体，其中属于离子

12、晶体的是；属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是_ _。（2）SO2的分子构型为 ，请从分子构型的角度分析SO2、CO2在水中溶解度的差别参考答案：（1）（2分） （2分） （2分）（2） 折线型（2分）SO2是折线型的极性分子，CO2是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）19. 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJmol1）