2021-2022学年湖南省株洲市攸县漕泊乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市攸县漕泊乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 （ ）A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略2. 下列有关一些有机化合物的说法中不正确的是A乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，工业上主要来源于石油的裂解。B甲醇也称木醇，无色易挥发液体，有毒。含有甲醇的工业

2、酒精不可饮用。C甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的液体，工业上可用于制取酚醛树脂等。D苯酚又称石炭酸，无色晶体，有毒，可以用作杀菌消毒剂。参考答案：C略3. 下列说法正确的是 ()A分解反应一定是氧化还原反应B非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D氧化剂在氧化还原反应中被氧化参考答案：C略4. 除去Na2CO3 溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入CO2参考答案：B略5. 将5.6g铁粉投入足量的100mL2molL-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是A

3、铁的反应速率是0.5molL-1min-1B硫酸的平均反应速率是0.5molL-1min-1C硫酸亚铁的平均反应速率是0.5molL-1min-1D氢气的反应速率是0.5molL-1min-1参考答案：BC6. 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代（生成全氯代物），该烃可能是A丙烯 B1，3-丁二烯 C丙炔 D2-丁炔参考答案：BD略7. 反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 molL。下列对该反应速率的说法不正确是 A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8m

4、ol/(Lmin) C.在2min内用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)参考答案：B略8. 有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/ kJmol1x498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)O2(g)=SiO2(s)；H=989.2kJmol1 则x的值为 （ ） A460 B920 C1165.0 D423.3参考答案：A略9. X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个

5、电子层下列表示中，正确的是（）A原子序数：XYZW B简单离子半径：WYZXC原子半径：WYZX D原子的得电子能力：XZ参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：XZ，原子序数ZX，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性YW，原子序数YW，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非

6、金属，非金属性：XZ，原子序数ZX，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性YW，原子序数YW，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期A由上述分析可知，原子序数ZWYX，故A错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径ZXYW，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径WYZX，故C正确；D非金属性：XZ，故得电子能力XZ，故D错误，故选：C点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于

7、基础知识的巩固10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略11. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 ANa BAl CFe DAg参考答案：C略12. 下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B缩小容器体积，活化分子百分数增

8、加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：CA增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。13. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：脱水反应 取代反应 消去反应 加成反应 水解反应。其中正确的组合有A B C D参考答案：C略14. 在密闭容器中发生如下反应

9、：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是( )Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数减小参考答案：A15. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)6N4H然

10、后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H 相当步骤：称取样品1.500 g步骤：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次步骤：实验数据记录ks5u滴定次数待测液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.

11、2020.20根据上述实验步骤填空：（1）滴定操作时，眼睛应观察 （2）滴定终点的判断方法是 （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有 （填仪器名称）（6）该样品中氮的质量分数为 参考答案：（1） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2） 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化 （3） 无影响 （4）

12、 偏大 （5） 锥形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22、CN为等电子体。（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为 。（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CHCN经聚合反应生成；则 CH2=CHCN中C原子的杂化方式为 ；分子中键和键数之比为 。（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为1

13、8，若M为Fe，则n= 。（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为CO ；下表是两者的键能数据（单位：kJmol1）COC=OCOCO357.7798.91071.9NNN=NNNN2154.8418.4941.7CO与N2中化学性质较活泼的是 ；结合数据说明原因 。（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN- 形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4Fe(CN)6；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3Fe(CN)6；在K4Fe(CN)6和K3Fe(CN)6晶体中都不存在的微粒间作用力是 。（填标号）A离子键 B共价键 C金属键D

14、配位键 E范德华力（6）写出与NO3 互为等电子体的分子 （写出一种）。参考答案：（1） （2）sp2杂化 sp1杂化 21 （3）5（ （4）CO CO第一个键键能比N2中第一个键键能小，易断裂，发生反应 （5）C、 E （6）SO3 18. (16分)某链烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。（1）A的结构简式为 ；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ；E1的含氧官能团名称为 ；E

15、2的结构简式是 ；的反应类型是 。参考答案：羟基（1分）；(2分）；消去反应（1分）。略19. 电化学是研究电和化学反应相互关系的科学电池、电解都存在我们熟知的电化学反应（1）如图1是一种常见的一次锌锰酸性干电池干电池工作时，负极上的电极反应式是：，MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是：（2）以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出已知铜的化合物的颜色、性质如下：物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl

16、2）溶液绿色，稀溶液蓝色氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接如图2装置进行实验，验证阴极产物实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色碳棒上的红色物质有无Cu2O？（填“有”或“无”），请简要说明的理由： 在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，说明根据表中性质推测的阴极碳棒上的少量白色物质一定存在试写出上述装置b中发生反应的化学方程式： 由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为：Cu2+2e=Cu和 参考答案：（1）Zn2eZn2+；2MnO2+H2Mn2O3+H2O

17、；（2）无；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素；2CuCl+H22Cu+2HCl；Cue+Cl=CuCl考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：（1）干电池工作时，负极上Zn失去电子，正极上生成氢气，则MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，反应还生成水；（2）取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，利用图2装置进行实验验证阴极产物，实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色，则红色物质为Cu，无水硫酸铜不变蓝，则没有水生成，即阴极碳棒附着物中不含氧元素，结合阴极铜离子得到电子及阳极氯离子失去电子来解答解答：解：（1）干电池工作时，负极上Zn失去电子，电极反应为Zn2eZn2+；正极上生成氢气，则MnO2的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn2O3，反应还生成水，该反应为2MnO2+H2Mn2O3+H2O，故答案为：Zn2eZn2+；2MnO2+H2Mn2O3+H2O；（2）因实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色，则阴极产物不含氧元素，由表格中物质的颜色可知，无Cu2O，故答案为：无；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素