2019-2020学年江苏省南通一中高二上学期模拟考试化学必修-解析版

1、PAGE 17 -南通一中2019-2020学年度第一学期高二必修模拟考试化学试题（必修）选择题（共78分）单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1.一种由10%的金和90%的铂制成的合金材料耐磨性比高强度钢高100倍，是迄今最强的合金，可用于制造新型发电系统和发电机。关于该合金材料说法正确的是A. 属于金属材料B. 属于无机非金属材料C. 属于硅酸盐材料D. 属于合成高分子材料【答案】A【解析】【详解】A. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，A正确；B. 无机非金属材料，是除有机高分子材料和金属材料以外所有材料的统称，B错误；C. 硅酸盐材料一般

2、包括无机玻璃、水泥和陶瓷等，都是含硅物质，C错误；D. 合成高分子材料是指通过化学合成的方法得到相对分子质量在一万到百万甚至更高的一类化合物，常由一种或多种单体以共价键重复连接而成，D错误；答案选A。2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 醋酸CH3CH2OHB. 烧碱NaOHC. 石灰石Ca(OH)2D. 小苏打Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A. 醋酸的结构简式为CH3COOH，A错误； B. 烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；C. 石灰石主要成分是CaCO3，C错误； D. 小苏打是NaHCO3的俗名，D错误；答案选B。3.氧气的摩尔质量为A. 16gB. 1 molL1

3、C. 22.4 Lmol1D. 32gmol1【答案】D【解析】【详解】单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，当质量以g为单位、摩尔质量以gmol1为单位时，数值等于相对分子质量，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量为32g/mol；答案选D。4.下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是A. 铝热反应B. 高炉炼铁C. 沙里淘金D. 湿法炼铜【答案】C【解析】【详解】A. 铝与某些金属氧化物发生的置换反应称为铝热反应，例如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，涉及化学变化；B. 高炉炼铁的主要原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，涉及化学变化；C. 沙里淘金，利用密度差把粗

4、金块分离出来，属于物理变化，不涉及化学变化；D. 湿法炼铜的原理为：，涉及化学变化；答案选C。5.“玉兔”号月球车用 作为热源材料。的质子数是A. 238B. 94C. 144D. 332【答案】B【解析】【详解】的质量数为238，质子数为94，中子数为238-94=144；答案选B。6.O3可以作空气和饮用水的净化剂。O3属于A. 单质B. 酸C. 碱D. 氧化物【答案】A【解析】【详解】O3是只由O元素组成的纯净物，故属于单质；答案选A。7.能产生丁达尔效应的分散系是A. 75%的酒精B. 稀硫酸C. 饱和食盐水D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】Fe(OH)3胶体属于胶体，

5、其余三者都属于溶液，溶液不能产生丁达尔效应，但胶体能产生丁达尔效应；答案选D。8.下列物质不含共价键的是A. Cl2B. HClC. Na2OD. NaOH【答案】C【解析】【详解】A. Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键；B. HCl分子由氢原子和氯原子通过共价键形成的，HCl只含共价键；C. Na2O由和通过离子键形成的，Na2O只含离子键； D. NaOH中与之间离子键，内氢原子和氧原子间为共价键，NaOH中既含离子键、又含共价键；答案选C。【点睛】离子化合物一定含有离子键，但氢氧根、铵根、过氧根等离子所含原子不止一个，这些离子中原子间以共价键相结合。9.下列各组物质互

6、为同位素的是A. 金刚石和石墨B. 12C和14CC. CH4和CH3CH2CH3D. CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】B【解析】【详解】A. 金刚石和石墨互为同素异形体，A不符合题意； B. 12C和14C互为同位素，B符合题意；C. CH4和CH3CH2CH3互为同系物，C不符合题意；D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，D不符合题意；答案选B。10.下列化学用语表示正确的是A. 甲烷的结构式：CH4B. HCl的电子式：C. Cl的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO42K【答案】D【解析】【详解】A. CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为，

7、A错误；B. HCl是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HCl的电子式为，B错误；C. Cl的最外层应有8个电子，C错误；D. 硫酸钾是强电解质，能完全电离成K和，D正确；答案选D。11.在含有大量OH、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. HCO3-B. AgC. NO3-D. Fe3【答案】C【解析】【详解】A. HCO3-和OH、Ba2反应生成水和BaCO3沉淀，A不符合题意；B. Ag和Cl反应得AgCl沉淀，B不符合题意； C. NO3-与题给离子相互间不反应，可以共存，C符合题意；D. Fe3和OH反应生成Fe(OH)3沉淀，D不符合题意；答案选C。12.关于反

8、应2H2O22H2O说法正确的是A. 断开HH键释放能量B. 生成HO键释放能量C. 该反应为吸热反应D. 反应物的总能量小于生成物总能量【答案】B【解析】【详解】A. 断开HH键吸收能量，A错误；B. 生成化学键释放能量，B正确；C. 该反应为燃烧反应，属于放热反应，C错误；D. 放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，D错误；答案选B。13.下列有关二氧化硫的说法正确的是A. 易溶于水B. 密度比空气小C. 无色无味D. 能将品红溶液氧化褪色【答案】A【解析】【详解】A. 二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确；B. 二氧化硫的密度比空气大，B错误；C. 二氧化硫是无色有刺激

9、性气味的气体，C错误；D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，D错误；答案选A。【点睛】D易错，二氧化硫的漂白性在于它与品红等反应生成无色不稳定的物质，该物质受热后又重新分解，红色又会复现，次氯酸等因强氧化性而有漂白性，被次氯酸等漂白的反应不可逆转，都是漂白但原理有区别。14.下列说法正确的是A. 硅可用于制半导体B. Na和O2在加热条件下生成Na2OC. 工业上电解饱和食盐水制取金属钠D. 明矾可作消毒剂【答案】A【解析】【详解】A. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是典型的半导体材料，A正确；B. Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na

10、2O2，B错误；C. 工业上电解熔融氯化钠制取金属钠，C错误；D. 明矾可作净水剂不是消毒剂，D错误；答案选A。【点睛】易错选C，电解熔融的氯化钠得到Na和氯气，电解饱和食盐水是氯碱工业，得到烧碱、氢气和氯气。15.下列反应的离子方程式书写正确的是A. MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO42OHMg(OH)2SO42-B. 铝和NaOH溶液的反应：2Al2OH2H2O2AlO2-3H2C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2OHClClOHD. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：HOHH2O【答案】B【解析】【详解】A. MgSO4溶液应该拆写为Mg2和SO42-，MgSO4溶液与NaOH溶

11、液反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2，A错误；B. 铝和NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应并没有H生成，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，C错误； D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应除了H和OH生成H2O外，还有BaSO4沉淀生成，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，D错误；答案选B。【点睛】A很容易出错，很多学生错误地以为MgSO4是不能拆写，强酸、强碱、可溶性盐溶液可以拆写成离子符号；D也很容易出错漏掉参加反应的离子而出错，这些都是典

12、型易错的地方。16.某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极【答案】B【解析】【详解】A. 金属铁不如镁活泼，铁作正极，镁作负极，A错误；B. 海水里有很多盐溶液，作电解质溶液，B正确；C.原电池将化学能转变为电能，C错误；D. 电子由负极镁电极经导线流向正极铁电极，D错误；答案选B。【点睛】原电池中闭合回路的形成是常考的知识点，电子从负极经导线流向正极，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。请阅读下列材料，完成下面小题。随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来

13、方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)，可实现氮氧化物无害转化。17. 下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是A. 酸雨B. 温室效应C. PM2.5超标D. 白色污染18. 该反应属于化学基本反应类型中的A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应19. 该反应属于氧化还原反应，下列说法正确是A. C元素被还原B. NO得到电子C. NO发生氧化反应D. CO2是氧化剂20. 关于该反应下列说法不正确的是A. 升高温度能够

14、加快反应速率B. 降低NO浓度能够减慢反应速率C. 使用合适的催化剂可以加快反应速率D. 加入足量的炭粉可以使NO 100%转化【答案】17. D 18. C 19. B 20. D【解析】【17题详解】汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等，NO、NO2和SO2可导致酸雨， CO2会引起温室效应，固体悬浮颗粒使得PM2.5超标，白色污染由废弃塑料如聚乙烯、聚氯乙烯等引起，与汽车尾气无关；答案选D；【18题详解】C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)是1种单质和1种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；答案选C；【19题详解】反应C(s)2NO(g) N

15、2(g)CO2(g)中，碳元素化合价升高，C是还原剂，失去电子，发生氧化反应，C元素被氧化；氮元素化合价降低，NO是氧化剂，得到电子，发生还原反应；答案选B；【20题详解】A. 升高温度能够加快反应速率，A正确；B. 降低反应物NO浓度，能够减慢反应速率，B正确；C. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，C正确；D. 反应是可逆的，NO不可能100%转化，D错误；答案选D。21.下列关于对各有机物的说法正确的是A. 苯分子中的所有原子均在同一平面上B. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C. 乙醇能使紫色石蕊试液变红D. 蛋白质只含有C、H、O三种元素【答案】A【解析】【详解】A. 苯分子是平面正六

16、边形结构，所有原子均在同一平面上，A正确；B. 甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C. 乙醇所含的是羟基不是羧基，没有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，C错误；D. 蛋白质含有羧基和氨基，含有C、H、O、N等元素，D错误；答案选A。22.下列有机反应属于加成反应的是A. 2C6H615O212CO26H2OB. CH2CH2H2OCH3CH2OHC. 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2D. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O【答案】B【解析】【详解】A. C6H6被O2氧化，属于氧化反应，A不符合题意；B.有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子

17、团直接结合生成新的化合物的反应为加成反应， CH2CH2和H2O发生加成反应生成乙醇，B符合题意；C. 乙醇与Na的置换反应，C不符合题意；D. 乙醇的催化氧化反应，D不符合题意；答案选B。23.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 尾气处理【答案】D【解析】【详解】A. 不能用NH4Cl直接分解来制取NH3，因为分解生成的NH3和HCl又会重新化合生成NH4Cl凝结在试管壁上，A错误；B. 不能用浓硫酸干燥NH3，它们会发生反应，B错误；C. 因为NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集NH3，

18、C错误；D. 氨气有刺激性气味必须进行尾气处理，氨气极易溶于水，所以可以用此装置既充分吸收氨气又可以防倒吸，D正确；答案选D。24.下列实验方案能达到目的的是A. 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C. 用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体D. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液【答案】A【解析】【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使火柴棒碳化变黑，稀硫酸不能使火柴棒变黑，A能达到目的；B. 澄清石灰水均可与CO2和SO2反应分别生成CaCO3 、CaSO3，均是白色沉淀，难以区分，B不能达到目的；C. 盐酸和CaCO3固体、MgCO3固体均可反

19、应，沉淀溶解且有气体生成，难以区分，C不能达到目的；D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都不会产生丁达尔效应，D不能达到目的；答案选A。【点睛】鉴别物质必须观察到不同的实验现象，例如鉴别CO2和SO2，应该用品红溶液，因为SO2能使品红溶液褪色而CO2却不能。25.X、Y、Z、W属于120号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子最外层电子数与其电子层数相等，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A 金属性：ZWB. 简单气态氢化物的热稳定性：XYC. 电解熔融的Z2Y3可制取Z单质D. 原子半径：r(X)r

20、(Y)r(Z)【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W属于120号主族元素且原子序数依次增大，X元素的单质是空气中含量最多的气体，X为N；Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y为O；Z原子最外层电子数与其电子层数相等，Z为Al；W元素原子最外层只有一个电子，W为K；【详解】A. 金属性：KAl，A错误；B. O的非金属性强于N，则简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3，B错误；C. 电解熔融的Al2O3可制取Al单质，C正确；D. 除稀有气体，同一周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以r(O)r(N) r(B)，同一主族元素的原子半径从上到下依次递增，r(B)r(Al)，所以原子半径：r

21、(O)r(N)r(Al)，D错误；答案选C。26.溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、Cl。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是A. 取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+B. 取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含C. 取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含ClD. 取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含【答案】D【解析】【详解】A. 溶液X焰色反应呈黄色，说明有Na+但不能说明溶液不含K+，因为黄色会掩盖住紫色，应

22、该透过蓝色钴玻璃，如果没看到紫色才能说明不含K+，A错误；B. 固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，说明溶液X含、，B错误；C. 滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。只能说明滤液Z中有Cl而不能说明溶液X中含Cl，因为加入的过量BaCl2引入了Cl，造成干扰，C错误；D. 滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，说明滤液Z、溶液X中都含，D正确；答案选D。【点睛】最会出错的是C选项，滤液中加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀是AgCl，但是，不能说明原溶液中

23、含有Cl-，因为一开始沉淀时加入过量的BaCl2溶液带入了Cl-，所以可以考虑用加过量的Ba(NO3)2来沉淀。非选择题（共22分）27.肉桂酸（）常用于制取香精香料。（1）肉桂酸的分子式是_，肉桂酸_（填“属于”或“不属于”）烃类。（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含_（填官能团名称）。（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为_。（4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_。【答案】 (1). C9H8O2 (2). 不属于 (3). 碳碳双键 (4). 有气体生成 (5). CH3CH2OHH2O【解析】【分析】肉桂酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，含碳碳双

24、键可与溴反应，羧基与碳酸氢钠和乙醇反应，据此回答。【详解】（1）苯基组成为-C6H5，侧链为-C3H3O2，所以分子式为C9H8O2；因为含有氧元素，所以不属于烃类；答案为：C9H8O2、不属于；（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有碳碳双键会与溴发生加成反应而使之褪色；答案为：碳碳双键；（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，产生的现象为：有气体生成；答案为：有气体生成；（4）所含羧基能与乙醇发生酯化反应，生成和H2O，方程式为CH3CH2OHH2O；答案为：CH3CH2OHH2O【点睛】有机物的性质由官能团决定；含有碳碳双键、羧基，化学性质与乙烯、乙酸类似。28.

25、FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某实验兴趣小组模拟该过程，并回收Cu和蚀刻液的流程如下：（1）“蚀刻”时的化学反应方程式为_。（2） 滤渣的成分为_。（3）“反应”的离子方程式为_。【答案】 (1). 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 (2). Cu、Fe (3). 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【解析】【分析】按流程中的试剂用量和操作步骤综合考虑；【详解】（1）溶液在“蚀刻”铜时氯化铁被还原，铜被氧化，化学反应方程式为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2答案为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2；（2）铁置换出了铜，又因为铁粉过量，所以滤渣的成分为Cu、Fe；答案为：

26、Cu、Fe；（3）滤液中溶质只有FeCl2 ，被通入的氯气氧化，“反应”的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。29.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分。（1）NaClO4溶液和NH4Cl溶液混合后发生复分解反应，有NH4ClO4固体析出，写出该反应的化学方程式：_。（2）通过如下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。步骤1：检查装置气密性。步骤2：准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。步骤3：准确量取40.00 mL 0.1000 molL1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。步骤4：经

27、仪器A向蒸馏瓶中加入20 mL 3 molL1NaOH 溶液。步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用0.2000molL1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL。步骤8：将实验步骤17重复2次。仪器A的名称是_。步骤17中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是_（填步骤序号）。计算样品中高氯酸铵的质量分数_（写出计算过程，已知杂质不参与反应）。【答案】 (1). NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl (2). 分液漏斗 (3). 1、5、 6 (4). n(NaOH)=0.2000 molL130.00103 L0.006mol由关系式“2 NaOHH2SO4”可知，过量的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)0.006mol0.003 mol与NH3反应H2SO4的物质的量为:n(H2SO4)0.1000 molL140.00103 L0.003 mol0.001mol由关系式“2 NH3H2SO4”可知，n(NH3)