化学6.2反应物如何尽可能转变成生成物教案第1课时沪科版高一第二学期_第1页
化学6.2反应物如何尽可能转变成生成物教案第1课时沪科版高一第二学期_第2页
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文档简介

1、）。1（1） 可逆反应、化学平衡状态的概念（2） 影响化学平衡移动2（1） 通过）。1（1） 可逆反应、化学平衡状态的概念（2） 影响化学平衡移动2（1） 通过分析数据、绘制图像等方法来认识化学平衡的特征312 试管若干等1加继续滴2钠溶液混合；过氧化氢分解；铜和稀硫酸混合；H2 I2 氧化铁和水混合；H2 和O2 1加继续滴2钠溶液混合；过氧化氢分解；铜和稀硫酸混合；H2 I2 氧化铁和水混合；H2 和O2 表 与FeCl3的混合溶液中滴加时间01容1容思考 引入课题能够发生的化学反应能否趋于完物呢？这是有关化学平衡 。讲解3000以上高温也能实现分解水，但 2000左右，在密闭容器中，H2

2、O分解H2O2H2O2生成水的反应，这类反应 称为可逆反应。用MnO2 作催化剂，使 H2O2 分解的反应。这些反应 上称不可逆反概念辨析NH4Cl 受热分解以及重新化合的反应是否属于可逆反应？碳酸分解和重新化合的反应是否属于可逆反阅读思考 出什么结论？H 和 I 剂MnO2。上的3个可逆反应从学生已有的认知水平为教学起 对可逆反应概念进行辨师生互动师生共同分析 53 6.22，通过可逆反应中正逆反应速率跟时间的 师生互动师生共同分析 53 6.22，通过可逆反应中正逆反应速率跟时间的 分析图像 反应何时达平衡？计算达平衡时N2O4 和NO2 的速率。时，是不是可逆反应进行到了最大限试图通过图

3、像分析，突破教学重点通过动手绘制图像，来体验化学平设计问题的目的是想说明化学平衡是动态平衡。问题则引出影响化学平衡移动的 实验演示10mL0.01溶液与10 思考往混合溶液中继续滴加 1 mol/L液，会 现象？ 1 溶液颜色加深的原因，是否是原混合液FeCl3 和加入 溶液继续反 实验演示往原混合液中继续滴加 1 mol/L FeCl3溶液，观察现象。FeCl3过量培养学生观培养学生的实验探究能培养学生从实验现象中归纳、提炼观点的能 结对本节课内 容作归纳、 总结和提 2、主要3、时间内从液相进入气相的水分子数（ 哲学家）2、主要3、时间内从液相进入气相的水分子数（ 哲学家）（AugusteComte，17981857，法国哲学家2Cr2O7 H2O4子存在下列平衡6.2 NaClHCl NaClH2O 2H2O22H2O + O2 CuH2SO4(稀H2+Fe2O3+2H2+

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