元素周期表中的规律

1、元素周期表中的规律一、元素周期表1、周期表结构横行周期：共七个周期，三短三长一不完全。各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。纵行族：七主七副一零一VIII,共16族，18歹限要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。周期：一二三四五六七元素种类：28818183226零族：2He10Ne18Ar36Kr54Xe86RnIA0dIIAIIIAIVAVAWA皿AIIIBIVBVBWB皿B而IBIIB四五六七二、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.原子结构与元素周期表的关系电子层数

2、=周期数主族元素最外层电子数=主族序数=最高正化合价由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。结构、.位置2、规律性原子结构元素性质同一周期（左右）同一主族（上下）最外层电子排布18第一周期12相同原子半径大小（大）小大主要化合价1(O)；-4-1相同金属性（失电子能力、还原性）强弱弱强非金属性（失电子能力、氧化性）弱强强弱气态氢化物形成的难易难易易难气态氢化物稳定性弱强强弱高价氧化物对应水化物酸性碱性高价氧化物对应水化物酸性碱性非金展性一金属性由此可见，金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即F。对角

3、线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素。3、元素周期表中之最原子半径最小的原子：H原子质量最轻的元素：H元素；非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HC1O4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素种类最多的族：IIIB地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素含H质量分数最高的气态氢化物：CH4与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素与水反应最剧烈的非金属元素：F元素常温下为液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg4、特殊性4.4.最外层电子

4、数为8的元素：0族（He除外）。在掌握原子结构、元素性质的一般规律时，还要注意特殊性：原子最外层电子排布是18个电子，但第一周期是12个电子同一周期原子半径由大小，但稀有气体突然增大（严格讲，稀有气体中不是原子半径而是范德华半径）同一周期元素主要化合价由+1价到+7价，但F没有+7价，O没有+6价。原子核中通常含有质子和中子，但是；口原子中没有中子碱金属是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和碱金属5、半径大小规律.原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小（0族除外）。.离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径：具有相同的电子层结构的离子核电

5、荷数越大，离子半径越小。.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。FeFe2+Fe3+元素周期表中的规律一、最外层电子数规律.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27co等）。.最外层电子数在37之间的元素一定是主族元素。二、数目规律.元素种类最多的是第IIIB族(32种)。.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况:(1)第2、3周期(短周期)相差1；(2)第4、5周

6、期相差11；(3)第6、7周期相差25。3设n为周明序裁1舟一周期排布元素的数目为:加周期为2:品数周期为2、如第3周崩海2种，第百周用为之种一4.同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。三、化合价规律同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4-1递变。关系式：(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8；(2)最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶

7、）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。六、金属性、非金属性变化规律同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，

8、非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。七、半径大小规律.原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小（0族除外）。.离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。八、主族族序数与周期序数的规律1.关系式：主族族序数=

9、最外层电子数；周期序数=电子层数。主旎族序轮屋外层电孑散；周期用段理子房翌.一1.设生螺停磔为占国期致为匕叨！口当2a一卜时，涉乐元匏，且比伯延小，兀聚阳士园住延强Im当Jb町，力西柱五去旧除外】.其镜丽军化地为南牲乳化的,废高价氮化物的水化物为两性互氧化1瓶-罪由h01湘F金尾元紧，且比随太,无豪的非金属性逃强.一九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）1.若摩手的最外层电子甑与最内层电子数的比值为出则有”一为第IA旗元素，（2）彳3为品13族元室或H、HgH同川河第kA施元素.gt*3为茅ur榛元素614/0族:元素:.a1）占=11L3若原孑的炭外展电子殴鼻欷外度电子微的比值为赖则相=

10、t21育为Mg；13之为Li、Mi；14）U-1为Be-.ArtC5）kP-2为&（S）b-3为d71h=4为Nt_a工若身手的屎外层电子班与电子息蒙的比伯为餐即痣二：二石沟如U二飞为U.P：35C2/B。1Gg-1为H、He.,1.4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。元素周期表中位、构、性的规律一、位元素在周期表中位置的规律1.各周期最后一种元素（即稀有气体元素）核电荷数为2、10、18、36、54、86、（118）；.周期表纵行行序数与主族族序数关系：1IA、2IIA、13IIIA、14IVA、15VA、16VIA、17VIIA、180族。.IIA与IIIA的同周期元

11、素核电荷数之差（%）：二、三周期ZmI；四、五周期Z=11；六、七周期Z=25；.相邻周期同一主族元素核电荷数之差（Z）：.电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期；.由原子序数确定元素位置的规律。基本公式：原子序数一稀有气体元素核电荷数10（二周期）、18（三周期）、36（四周期）、54（五周期）、86（六周期）=差值。（1）对于18号以前的元素，有两种情况：若0差值7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0,一定为零族元素;（2）对于19号以后的元素分三种情况：若差值为17时，差值为族序数，位于VIII族左侧；若差值为8、9、10时，为

12、VIII族元素；若差值为1117时，再减去10最后所得差值，即为VIII族右侧的族序数。二、构元素原子结构（包括电子层数、最外层电子数、质子数、中子数、各层电子数之间的关系）的规律.原子序数=原子核内的质子数=中性原子的核外电子数=核电荷数质量数=质子数+中子数；.周期序数=原子核外的电子层数主族族序数=最外层电子数（即价电子数）=最高正价（O、F除外）；.最高正价+1负价1=8;.次外层电子数为2的元素为第二周期元素；J岫层电子疑龈是芯的元素为篦，Jm一5鼠照后电子设为之的元素，可能是13的元素,也可能是胤诙或0】造tFQ花塞族元素小小-段序政等于周甥数的元素=氏%-白=族序数等于周期数2倍

13、的元素：C、S；族序数等于周期数3倍的元素：O；周期数是族序数2倍的元素：Li；周期数是族序数3倍的元素：Na；.正负化合价代数和等于（即绝对值之差）三、性即即元素及其化合物的性质（包括元素的金属性和非金属性，元素的化合价、元素原子半径大小、元素单质与氢化或置换氢能力强弱等性质）的规律1.同周期元素从左到右（同主族元素从上到下与此相反）（1）原子半径逐渐减小；（2）非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；（3）气态氢化物稳定性逐渐增强；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。W曝建的含第麟是高氯酸以强的无氧骷为客曲嬲Hi最弱的天氧般为氢瓶触CbiFJ.13既能与酸反应只能与源猾濯反

14、吨可产生同工的金显元索为铝LADi与睡港浦反E?可产生工时非金星元亲为硅CSi）.用心鼻和修切h酢有两性一一.其氢化物能腐蚀玻璃的元素为氟（F）。.最高价氧化物对应的水化物可与其氢化物起化合反应的元素为氮（N）,能起氧化还原反应的元素为硫（S）。.形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是碳（C）。.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮（N）。.地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧（0）。.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是硫（S）

15、。.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂（Li）、钠（Na）、氟（F）。.常见的能形成同素异形体的元素有碳（C）、磷（P）、氧（0）、硫（S），其中一种同素异形体易着火的元素是磷（P）。.最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素是氟（F）。.最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是铯（Cs）。1.1原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增

16、大。元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高

17、价氧化物的水化物的酸性越强。非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数；(2)主族元素的序数等于最外层电子数；(3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。如下

18、表：差数01231213-17族别零族主族副族(VIII族)主族最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。由原子序数确定元素位置的规律1)只要记住了惰性元素的原子序数(He12,Ne10，Ar18,Kr的36,Xe54,Rn86)，就可以确定主族元素的位置：若比相应的惰性元素多1或2则应处在下周期的IA、IIA族，如第88号元素找一簧=2,则应处在第7周期IIA族；若比相应的惰性元素少15时，则应处在同周期的IVAVIIA族，如第84号元素应在第6周期VIA族；若预测新元素,可与未发现的惰性元素(第118号)按上述方法推测,如第114号元素,应为第7周期IVA族。2)同族的上、下周期元素原子序数之间的关系：第2、3周期的同族元素原子序数之差为8