2021-2022学年湖南省郴州市宜章浆水中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市宜章浆水中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案的设计与评价合理的是A.B.C.D.验证化学能转化为电能验证氧化性：Cl2Br2I2验证温度对平衡移动的影响制取MgCl2固体参考答案：CA没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B氯气可氧化溴化钠生成溴，但生成的溴中可能混有氯气，不能比较溴、碘的氧化性，B错误；C2NO2(g) N2O4(g) HN，沸点MNB. 原子半径：DBCAC. Z 为 NaOHD. M是一种非极性分子参考答案：C【分析】由Y为

2、淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。【详解】AN为H2O，M为H2S，相对分子质量MN，水分子间含氢键，则沸点为NM，故A错误；BA、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，故B错误；C.根据物质的转化关系可知Z为NaOH，故C正确；D. M为H2S，是一种极性分子，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查无机物的推断及原子结构、元素周期律等知识点，为高频考点，把握Y为过氧化钠、X为硫化钠来推断物质为解答的关键。3. 某集气瓶

3、内的混合气体呈红棕色，加足量的水充分振荡，气体颜色消失，溶液变橙色，打开瓶塞后，瓶中又出现红棕色气体。该混合气体可能是下列混合气体中的 AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、O2、NODN2、O2、Br2参考答案：A4. 氧化还原反应的本质是( )A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合参考答案：B氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。5. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A稀硫酸 B稀硝酸 C浓

4、硫酸 D浓硝酸参考答案：A6. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是、3：1 、2：1 、1：2 、1：3参考答案：C略7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸参考答案：C略8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) 双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D参考答案：C略9. 下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、

5、乙酸参考答案：B略10. 在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ()A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍参考答案：A【详解】A. Cl2中氯元素的化合价有升高、有降低，所以Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；B. Cl2失去电子被氧化，得到电子被还原，所以KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确； C. 该反应中氯元素化合价从0价升高到+5价，因此每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，故

6、C正确；D. Cl元素的化合价升高被氧化，化合价降低被还原，则由电子守恒可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5，即被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确。故答案选A。11. 下列叙述正确的是()A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D与KSCN作用会生成红色物质可用于检验参考答案：C略12. 在容量瓶上没有的标记是 A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）参考答案：C略13. 下列关于胶

7、体的说法中，正确的是 ()A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B用滤纸不能分离胶体和悬浊液C胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1100 nm，错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。14. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ) 尽量少用煤作燃料把工厂的烟囱加高将燃料脱硫后再燃烧开发新

8、的清洁能源植树造林 在已酸化的土壤中加石灰A B C D参考答案：C略15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、SO42、CO32,现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3(aq)有沉淀产生； 第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol； 第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含有0.01mol CO32CCl 一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：

9、A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98（1.84g/cm3）的浓 H2SO4配制100 mL 1.0mol/L H2SO4, 若实验仪器有: A100 mL 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL 容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)_（3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_定容时俯视刻度线观察液面。容量瓶使用时未干燥。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正

10、确的是(填序号)_A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀. 参考答案：（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3） （4）B、C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。ABDEF由C、H、O三种元素组成的液体；与水任意比例互溶。其产量用来衡量一

11、个国家的石油化工水平。比例模型为：可用于除水垢在低于16.6时，凝固成冰一样的晶体。由5个原子组成的10个电子的共价分子。（1）A的官能团名称为_，对A的描述正确的是_。有毒 无色无味 密度比水小 与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质 在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A B C D（2）B的电子式为 ，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有 反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为 g。（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）（3）工业上，D来源于煤 （填操作名称）后的液态产物煤焦油。D在浓

12、硫酸、5060水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为 。（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）。 。右图为实验室进行该反应时的装置图，其中有 处错误。参考答案：（1）羟基，C （2） ，加成，18.8 （3） 干馏， （4） ， 4略18. 生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应。（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向。（2）铁电极是该原电池的_极，发生 反应，电极反应式为 ，溶液中的SO42-向_极移动。（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量_

13、反应物的总能量（填“”或“”）。参考答案：（1）如右图（Zn电极、电子流向（2）正极，还原，2H+ +2e- = H2，负极（3） 略19. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2上述反应中能设计成原电池的是_。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气

14、泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_极(填a或b)，电子从 _(填a或b)极流出。参考答案：(1)B (2) BD Zn - 2e- = Zn2+ 1molL1 (3)b bBD；原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Z