2021-2022学年湖南省衡阳市西岭中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市西岭中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质聚集态的说法错误的是A气体没有固定的形状和体积 B固体、液体不易被压缩，气体易被压缩C影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同参考答案：C略2. 在一固定容积的密闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是15%和30%，则化学方程中的n值为 ( )A. 1B.

2、2C. 3D. 4参考答案：A【详解】设X转化aL， nX（气）+3Y（气）?2R（气）+Q（气）起始：2L 3L转化：aL 则，求得n=1。故合理选项是A。3. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169参考答案：D略4. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N2B. NOC. NO2D. SO2参考答案：A【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。5. 某碱金属0.195 g与足量的水反应时，生成0.005

3、g氢气，这种金属是 A锂 B钠 C钾 D铷参考答案：C6. 下列除杂方式正确的是A. CO2气体中含有的少量杂质HCl气体可通过饱和Na2CO3溶液除去B. NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA. CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B. 适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C. NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D. Cu与FeC

4、l3溶液发生反应，故D错误；故选B。点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。7. 下列说法正确的是 AS在O2中燃烧可生成SO3 B用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DSO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：C略8. 下列排列顺序不正确的是 A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgO C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr 参考答案：略9. 下列有关叙述：非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；气态氢化物水溶液的酸性

5、HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A BC D全部参考答案：B10. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY参考答案：B11. A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是 （ ） AN、 F、 Cl BF、 O 、S CS、 Cl 、O DS 、O 、F参考答案：B略12. 将a L (标准状况下)NH3完全溶于1000 mL水得

6、到V mL氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL-1。下列叙述中正确的是()A. w100%B. cC. 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5wD. c参考答案：B【详解】A、氨气溶于水，主要以一水合氨存在，但仍然以NH3作为溶质，= ， 故A错误；B、物质的量浓度式c= ，式 ，将式带入式得c ，故B正确；C、=，故C错误；D、物质的量浓度c=，故D错误；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所

7、得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氨水、酒精溶液13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAC. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA参考答案：D14. 下列物质中，只含有共价键的是 A. Na2O B. NaCl C. HCl D. NaOH参考答案：C略15. 在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合

8、物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为_。 （2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）_，_，_（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写

9、出（2）中化学反应方程式_，_，_，_。（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42离子？_。参考答案：(11分)1(2分) 2Bacl2 NaOH Na2CO3(各1分)3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2NaCl2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2+2NaCl , Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl(各1分)4取少量溶液于试管中滴加几滴Bacl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42，不出现浑浊就说明SO42已经除尽。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30

10、分）17. 甲、乙、X、Y均为初三化学中常见的物质，它们存在如图转化关系（反应条件已略）：（1）若化合物甲在反应前后质量和化学性质都不改变，化合物乙为一种常见的无色液体，写出符合此条件的一个化学方程式，反应的基本类型是，化合物甲起作用（2）若甲、乙、X均为氧化物，Y是生活中使用最广泛的金属材料，则符合此条件的一个反应的化学方程式是 参考答案：（1）2H2O22H2O+O2；分解反应；催化；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 或4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：（1）将一种无色溶液X与化合物甲混合发生反应，反应完毕后生成氧气和常温下无色的液体乙，

11、化合物甲在反应前后的质量和化学性质都不改变，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，所以X是过氧化氢溶液，化合物甲是二氧化锰，化合物乙是水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可（2）若甲、乙、X均为氧化物，Y是生活中使用最广泛的金属材料，根据炼铁的原理高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，在生成铁的同时还生成二氧化碳来回答解答：解：（1）将一种无色溶液X与化合物甲混合发生反应，反应完毕后生成氧气和常温下无色的液体乙，化合物甲在反应前后的质量和化学性质都不改变，结合实验室制取氧气的药品和方法可知，所以X是过氧化氢溶液，化合物甲是二氧化锰，化合物乙是水，经过验证，推出的各种物质均满足题

12、中的转化关系，推导正确，所以Y是氧气，乙是水，甲是二氧化锰，X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰；X与甲混合发生的反应是过氧化氢和二氧化锰反应生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2，其中甲的质量和化学性质反应前后都没有改变，所以甲是催化剂，起催化作用，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应，故答案为：2H2O22H2O+O2；分解反应；催化；（2）若甲、乙、X均为氧化物，Y是生活中使用最广泛的金属材料，根据炼铁的原理高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，在生成铁的同时还生成二氧化碳来分析判断，则符合此条件的一个反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 或

13、4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 或4CO+Fe3O43Fe+4CO2点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可18. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质在三种酸中：（1）常温下能用铁制容器盛装的是（填名称，下同）（2）检验氯离子时使用的是酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用来酸化；能溶解金和铂的是的混合液（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的

14、产物只有氯化铜和水写出其离子方程式 （4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是6.72L 20.16L 30.24L 40.32L参考答案：（1）浓硫酸、浓硝酸；（2）（稀）硝酸；（稀）硫酸；浓硝酸和浓盐酸；（3）Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O（4）考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用.分析：（1）常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；（2）检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸

15、的混合液；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸（4）根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；解答：（1）常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以能用铁制容器盛装的是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；（2）检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；故答案为：（稀）硝酸；（稀）硫酸；浓硝酸和浓盐酸；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐

16、酸，反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；故答案为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O（4）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有符合，故答案为：；点评：本题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题

17、目难度中等19. （1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2

18、 + 2NO+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_L。（5）配平下面两个反应 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl， _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系数是1的也请填上），根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。参考答案：(1) (2) (3)1:5 (4)22.4 (5) 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2Mn

19、SO4+2H2SO4【详解】（1）H2 + CuOCu + H2O ；3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O这三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O这两个反应中没有化合价变化，均属于非氧化还原反应；综上所述，本题答案是：。（2）MnO2MnCl2，锰元素化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还原反应；Cl-Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表示为： ；综上

20、所述，本题答案是：。（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3I2，碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，其物质的量为1mol；6molHI中有1molI-没被氧化，5molHI2.5mol I2，碘元素化合价升高，失电子发生氧化反应，做还原剂，其物质的量为5mol；因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；综上所述，本题答案是：1:5。（4）反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中，铜由0价升高到+2价，失电子；3molCu完全反应，共转移6mole-；根据3Cu -2NO-6mole-可知，当转移了3mol电子时，生成的NO气体的物质的量为1mol，其在标况下的体积是122.4=22.4 L；综上所述，本题答案是：22.4。（5）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配平：Cl22HCl，氯元素化合价降低2价；SO2 H2SO4，硫元素化合价升高2价，化合价升降总数相等；因此Cl2前面系数为1，SO2前面系数为1，再根据原子守恒配平其它物质系数，正确的为：