2021-2022学年湖南省邵阳市第十二中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市第十二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bCBEA2是光导纤维的主要成分 CA和B可以形成原子个数比11的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略15. 天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波。这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是（ ） 乙醇醛糖是

2、一种有机物，易溶于水 乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应 乙醇醛糖能分别与Na、NaOH溶液发生反应 1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag 乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体 A B C D参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究小组探究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下: 过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mo

3、l/L盐酸探究一：实验开始时产生沉淀的成份【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2【假设二】 【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化铝又溶解。将MgCl2溶液全部倒入到反应后的溶液中。产生大量白色沉淀请用离子方程式表示上述

4、实验步骤的结论 由探究实验一、二分析可知，当向相同浓度的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解的顺序是 。参考答案：探究一：假设二：实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3（1分）实验步骤预期实验现象预期实验结论分别取30mL0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。（2分）当溶液中生成大量的白色絮状沉淀后溶液的颜色不变（1分）产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L NaOH溶液（2分）滤渣全部溶解。

5、（1分）产生的沉淀只有氢氧化铝如下作答也给分：实验步骤预期实验现象预期实验结论分别取30mL0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液于烧杯中，充分混合。（1分）向混合溶液中逐滴加入少量的0.1mol/LNaOH溶液。（2分）溶液中生成白色絮状沉淀（1分）产生的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化镁或二者混合物（1分）将上述混合液过滤，洗涤，再向滤渣中加入过量的6mol/L的NaOH溶液（2分）滤渣全部溶解。（1分）产生的沉淀只有氢氧化铝探究二：2AlO2+Mg2+4H2O=Mg(OH)2+2Al(OH)3 （2分）先生成氢氧化铝沉淀，然后生成氢氧化镁沉淀，最后是氢氧化铝沉淀溶解。（2分）三、综合题（

6、本题包括3个小题，共30分）17. 银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空： 现象化学方程式银白色金属钠表面变成溶液NaOH潮解碳酸钠晶体风化参考答案：现象化学方程式银白色金属钠金属钠表面变暗2Na + O2 = Na2O表面出现白色固体Na2O + H2O = 2NaOH表面变成溶液NaOH潮解表面出现白色晶体2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2ONa2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O表面变成白色粉末 碳酸钠晶体风化略18. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有I个未成对电子，A+ 比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后

7、，3p轨道已充满；C原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化 物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的 质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化 合物，其中A+与D2-离子数之比为2 : 1。谙冋答下列问题：(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_ _(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为_ _。(2)C3-的电子排布式为_，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，CB3分子的VSEPR模型为_ _。(3)C的氢化物在水中的溶解度如何_,原因_(4)D元

8、素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：_(用元素符号表示)；用：1个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性 强弱：_(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 。试计算R晶体中A+和D2-最短的距离_ _。（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算） （6）已知下列数据：4Cu(s)+ O2(g) = 2 Cu 2O(s) H = -337.2 KJmol-12 Cu (s)+ O2(g) = 2 Cu O(s) H = -314.6 KJmol-1由Cu 2O和O2反应生成Cu O的热化学方程式是 。参考答案：（1）体心立方（1分）

9、 68%（1分）；（2）ls22s22p6（1分） SP3（1分） 四面体形（1分）（3）1700溶于水或极易溶于水（1分）；氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。（1分）（4）ClPS（1分）；H2S+Cl2=2HCl+S （1分）； （5） （2分）（6）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) H = -292.0KJmol-1 。（2分）19. （12分）氮元素可以形成多种氢化物，如等。 (1)据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞 船和“天舟一号”货运飞船，与“

10、天宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式： _. (2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为，该反应的平衡常数和温度关系如下所示：该反应的（填“”或“”）。已知原料气中的氨碳比为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是_。图中A点处，NH3的平衡转化率为_。(3)在氢水加水稀释的过程中，的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的值_。室温下，的溶液的pH=5，原因是_（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为_（用含a