2021-2022学年湖南省邵阳市花桥中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市花桥中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为 A、57 B、118 C、175 D、293参考答案：C略2. 下列叙述中正确的是 ( ) A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/LD.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后

2、立即转移到容量瓶中参考答案：B略3. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 AC12（饱和食盐水） 无色喷泉BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉CHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉参考答案：A略4. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是a互为同位素 b互为同素异形体 c具有相同的质量数d是三种化学性质不同的粒子 e具有相同的质量 f是三种不同的原子A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f参考答案：D【分析】三个图形中均含有1个质

3、子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【详解】a、含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。5. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义

4、，下列对其认识中不正确的是A利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展 参考答案：C6. 下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料参考答案：D略7. 漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2C12+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（ ）A. 该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B. 每消

5、耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化C. 已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D. 依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体参考答案：B【分析】根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓) 2C12+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被氧化，作还原剂；生成2mol氯气转移2mol电子，同时消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCl被氧化，据此

6、分析解答。【详解】A. 该反应中HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去电子被氧化，作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；B、根据上述分析，每消耗1mol Ca(ClO)2，有2molHCl被氧化，选项B错误；C、已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量为143v/448m%，选项C正确；D因盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，选项D正确；答案选B。8. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A六氟化氙（XeF6） B次氯酸（HCl

7、O） C二氧化碳（C-O2） D三氟化硼（BF3）参考答案：C9. NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为 ( ) A1:1 B2:3 C3:2 D4:3参考答案：B略10. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ） A苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯 B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略11. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）ABCD用品 主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光

8、电池涂料参考答案：B【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物【分析】A硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D三氧化二铁为红棕色粉末【解答】解：A硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质12

9、. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol参考答案：D13. 下列有关共价化合物的说法：具有较低的熔、沸点 不是电解质 固态时是分子晶体 都是由分子构成 液态时不导电，其中一定正确的是 A B C D参考答案：D14. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ）A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现

10、象属于胶体的丁达尔效应参考答案：D【详解】A.液氯中只有氯分子，属于纯净物，A项错误；B. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气来源，B项错误；C. 电解质必须是化合物，盐酸是混合物、铜是单质，盐酸和铜都不属于电解质，C项错误；D. 夏日傍晚的万丈霞光，是胶体的丁达尔效应，D项正确。本题选D。15. 下列陈述I、均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述A.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水.C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气参考答案：CA、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气

11、体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。

12、则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球

13、变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。参考答案：(1)不合理 (2)6.8 (3)分液漏斗 (4)氧化性 漂白性 还原性 (5)品红 检验混合气体中SO2是否完全除尽解析：I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；

14、号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据元素的编号所在周期表中的位置，用化学用语回答有关问题：主族周期AAAAAAA01234（1）最难形成简单离子的元素是_，元素的最高价氧化物的水化物的化学式为_；（2）与能形成 9 电子微粒，其名称为_；与可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将的单质通入

15、甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为_；（3）元素、形成的简单氢化物中，沸点较高的是_，原因是_；（4）与的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为_；（5）元素与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与的氢氧化物反应，离子方程式为_。参考答案：(1)He H3PO4 (2)甲基 Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 (3)NH3 氨气分子间存在氢键 (4)Li2O (5)Be(OH)2+ 2OH= BeO2+ 2H2O解析：结合元素周期表的结构可知，为H元素、为He元素、为Li元素、为Be元素、为C元素、为N元素、为O元素、为P元素、为Cl元素、为K元素；（1）

16、He是惰性元素，性质稳定，最难形成简单离子，元素P的最高价为价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4 ；（2）H与C能形成 9 电子微粒CH3，其名称为甲基；H与O可组成原子个数比为 1:1的化合物为H2O2，将Cl通入过氧化氢的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，此气体为O2，为氧化产物，则强酸应为HCl溶液，此反应的化学方程式为Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2；（3）NH3沸点高于PH，是由于NH3分子间存在氢键的缘故；（4）Li与O在加热条件下可发生反应，生成氧化锂，其化学式为Li2O；（5）Be与铝性质相似，Be(OH)2有两性，能与KOH溶液反应生成盐和水，发生反应的离子方程 式为Be(OH)2 + 2OH= BeO2+ 2H2O。18. 写出下列微粒的电子式：羟基_ _ 氢氧根离子_ _ 乙醇_ _ 甲基_ _参考答案：略19. （10分）将气体A、B置于固定容积为2